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A.計(jì)算、量�。河�10mL量筒量取16.3mL濃硫酸

B.溶解、稀釋：將濃硫酸倒入燒杯，再倒入30mL左右的蒸餾水，攪拌，靜置

C.轉(zhuǎn)移、洗滌：待溶液冷卻后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，重復(fù)2~3次

D.定容、搖勻：加水至凹液面最低處與刻度線相切，搖勻，在容量瓶上貼上標(biāo)簽，注明溶液成分及濃度

【題目】一定條件下，在容積恒定的密閉容器中，加入2molCH4和2molH2O，發(fā)生如下反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，ΔH=akJ·mol1(a＞0)。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.當(dāng)容器內(nèi)H2的物質(zhì)的量n(H2)=3mol時(shí)，反應(yīng)放出熱量akJ

B.當(dāng)CH4與H2的反應(yīng)速率3v正(CH4)=v逆(H2)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

C.若保持溫度不變，當(dāng)容器內(nèi)氣壓不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D.反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，再加入1molH2O，CH4的體積分?jǐn)?shù)φ(CH4)將減小

(1)工業(yè)上以鉻鐵礦［主要成分是Fe(CrO2)2］為原料冶煉鉻的流程如圖所示：

①Fe(CrO2)2中各元素化合價(jià)均為整數(shù)，則鉻為_______價(jià)。

②高溫氧化時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

(2)Cr(OH)3是兩性氫氧化物，請(qǐng)寫出其分別與NaOH、稀硫酸反應(yīng)時(shí)生成的兩種鹽的化學(xué)式______________。

(3)鉻元素能形成含氧酸及含氧酸鹽，若測(cè)得初始濃度為1 mol/L的鉻酸(H2CrO4)溶液中各種含鉻元素的微粒濃度為：c(CrO42-)=0.0005 mol/L、c(HCrO4-)=0.1035 mol/L、c(Cr2O72-)=a mol/L、則a =____，KHCrO4溶液中c(OH)_____c(H+)（填“>”、“<”或“=”），原因是__________________。

(4)水中的鉻元素對(duì)水質(zhì)及環(huán)境均有嚴(yán)重的損害作用，必須進(jìn)行無(wú)害化處理。處理含有Cr2O72-的污水方法通常為：用鐵作電極電解污水，Cr2O72-被陽(yáng)極區(qū)生成的離子還原成為Cr3+，生成的Cr3+與陰極區(qū)生成的OH結(jié)合生成Cr(OH)3沉淀除去。則陰極上的電極反應(yīng)式為_____，若要處理含10 mol Cr2O72-的污水，則至少需要消耗的鐵為_______g。

A.拆開1molO2(g)中的化學(xué)鍵時(shí)放出454kJ的能量

B.H-O鍵鍵能大于C-H鍵鍵能，說(shuō)明H-O鍵更牢固

C.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)，ΔH=-566kJ·mol1

D.2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)，ΔH=-1214kJ·mol1

（1）①燃料電池是一種綠色環(huán)保、高效的化學(xué)電源。上圖為甲醇燃料電池，則負(fù)極反應(yīng)式為____。

②用甲醇燃料電池電解300mL飽和食鹽水，則電解的化學(xué)方程式為_________。電解一段時(shí)間后，當(dāng)溶液的pH值為13時(shí)，消耗O2的質(zhì)量為______g。（忽略溶液體積變化，不考慮損耗）

③用甲醇燃料電池電解2L，1mol/L硫酸銅溶液，一段時(shí)間后：兩極共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體89.6L，則電路中共轉(zhuǎn)移_______mol電子。

（2）利用電化學(xué)原理，將NO2、O2和熔融KNO3制成燃料電池，模擬工業(yè)電解法來(lái)處理含Cr2O72-廢水，如下圖所示；電解過(guò)程中溶液發(fā)生反應(yīng)：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。

①甲池工作時(shí)，NO2轉(zhuǎn)變成綠色硝化劑Y，Y是N2O5，可循環(huán)使用，則石墨Ⅱ附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為__。

②向完全還原為Cr3+的乙池工業(yè)廢水中滴加NaOH溶液，可將鉻以Cr（OH）3沉淀的形式除去，已知Cr（OH）3存在以下溶解平衡：Cr（OH）3（s） Cr3+（aq）+3OH-（aq），常溫下Cr（OH）3的溶度積Ksp=c（Cr3+）c3（OH-）=1.0×10-32，要使c（Cr3+）降至10-5molL-1，溶液的pH應(yīng)調(diào)至________。

A.金剛石和石英晶體都是原子晶體，都屬于共價(jià)化合物

B.NaOH和MgCl2晶體中都含有共價(jià)鍵，但都屬于離子晶體

C.氮化鎂中每個(gè)離子的最外電子層都形成了具有8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶過(guò)程中，有離子鍵的形成，但沒(méi)有分子間作用力的破壞

A.室溫下，將0.1mol·Lˉ1的HCl溶液加水稀釋10倍，所得溶液的pH=2

B.室溫下，pH=3的HCl溶液和pH=11的NaOH溶液中，c(Cl)=c(Na+)

C.0.1mol·Lˉ1的NaOH溶液與等體積CH3COOH溶液混合，若所得溶液呈中性，則c(CH3COOH)＞0.1mol·Lˉ1

D.加熱蒸餾水時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw增大，c(H+)逐漸增大，c(OH)逐漸減小

【題目】不同溫度下，在2A(aq)B(aq)反應(yīng)體系中，A濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。（ ）

A.溫度：T1＞T2

B.a點(diǎn)的反應(yīng)速率小于b點(diǎn)的反應(yīng)速率

C.b點(diǎn)的反應(yīng)速率為瞬時(shí)速率，難以在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中直接測(cè)定

D.T1溫度下，0~1h時(shí)間段，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(B)=0.9mol·L1·h1

A. 該電池的電解質(zhì)溶液可以是硫酸溶液

B. 放電時(shí)，總反應(yīng)式是6Li+Fe2O3=3Li2O+2Fe

C. 充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)是2Fe+3Li2O-6e-= Fe2O3+6Li+

D. 充放電過(guò)程中，電池可在被磁鐵不吸引和吸引之間循環(huán)調(diào)控

A. 溶液的導(dǎo)電性：點(diǎn)a弱于點(diǎn)b

B. 離子濃度c(R2-)：點(diǎn)c小于點(diǎn)d

C. H2R + R2-=2HR-平衡常數(shù)>105，反應(yīng)趨于完全

D. 點(diǎn)b時(shí)，y<7且<1