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【題目】將4molA氣體和2molB氣體置于1L的密閉容器中，混合后發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)=2C(g)。若經2s后測得C的濃度為1.2mol/L，下列說法正確的是()

A.用物質A表示的反應速率為1.2mol/(L·s)B.2s時物質A的轉化率為30％

C.用物質B表示的反應速率為0.6mol/(L·s)D.2s時物質B的濃度為0.6mol/L

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【題目】如圖是研究二氧化硫性質的微型實驗裝置．現用60%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應制取SO2氣體，實驗現象很明顯，且不易污染空氣．下列說法中錯誤的是（）

A. 紫色石蕊溶液先變紅后褪色B. 品紅溶液褪色

C. 溴水橙色褪去D. 含酚酞的NaOH溶液紅色變淺

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【題目】設NA為阿付加德羅常數的值，下列說法正確的是( )

A.標準狀況下，22.4 L H2與O2的混合氣體所含原子數為2NA

B.1 mol N2與4 mol H2反應生成的NH3分子數為2NA

C.15 g C2H6中含有共價鍵數目為7NA

D.1 mol Na2O2與足量CO2充分反應轉移的電子數為2NA

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【題目】近年來甲醇用途日益廣泛，越來越引起商家的關注。工業(yè)上甲醇的合成途徑多種多樣。現在實驗室中模擬甲醇合成反應,在2 L密閉容器內，400 ℃時發(fā)生反應CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，體系中n(CO)隨時間的變化如表：

時間(s)	0	1	2	3	5
n(CO)(mol)	0.020	0.011	0.008	0.007	0.007

（1）圖中表示CH3OH 的變化的曲線是_______；

（2）下列措施不能提高反應速率的有_________(請用相應字母填空)；

a 升高溫度 b 加入催化劑 c 增大壓強 d 及時分離出CH3OH

（3）下列敘述能說明反應達到平衡狀態(tài)的是__________(請用相應字母填空)；

a.CO和H2的濃度保持不變

b.v(H2)=2 v(CO)

c.CO的物質的量分數保持不變

d.容器內氣體密度保持不變

e.每生成1molCH3OH的同時有2molH-H鍵斷裂

（4）CH3OH與O2的反應可將化學能轉化為電能，其工作原理如圖所示，圖中CH3OH從__________（填A或B）通入，b極的電極反應式是__________。

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【題目】請根據化學反應與熱能的有關知識，填寫下列空白：

(1)在Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶體反應的演示實驗中：反應物混合后需用玻璃棒迅速攪拌，其目的是____________，體現該反應為吸熱反應的現象是燒杯變涼和________。

(2)下列過程中不一定釋放能量的是____(請?zhí)罹幪?/span>)。

A.形成化學鍵 B.燃料燃燒 C.化合反應 D.葡萄糖在體內的氧化反應

E.酸堿中和 F.炸藥爆炸

(3)已知：通常條件下，酸堿稀溶液中和生成1 mol水放出的熱量為中和熱。稀溶液中1 mol H2SO4和NaOH恰好反應時放出Q kJ熱量，則其中和熱為____kJ/mol。

(4)已知H2和O2反應放熱，且斷開1 mol H-H、1 mol O=O、 1 mol O-H鍵需吸收的能量分別為Q1、Q2、Q3 kJ，由此可以推知下列關正確的是___（填編號）。

A.Q1+Q2>Q3 B.Q1+Q2>2Q3 C.2Q1+Q2<4Q3 D.2Q1+Q2<2Q3

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【題目】已知H2(g) + I2(g) 2HI(g) △H < 0，有相同容積的密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol ，乙中加入0.1mol H2和0.2mol I2，相同溫度下分別達到平衡。下列說法不正確的是(　 )

A. 乙中反應速率比甲中反應速率快

B. 平衡時甲、乙兩容器中混合物的總物質的量之比為2:3

C. 若平衡時甲中H2的轉化率為40%，則乙中H2的轉化率大于40%

D. 平衡后，向乙中再加入0.1mol H2，建立新的平衡時，甲和乙中H2的百分含量不相同

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【題目】課題式研究性學習是培養(yǎng)學生創(chuàng)造思維的良好方法，某研究性學習小組將下列裝置如圖連接，C、D、E、F、X、Y 都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色。試回答下列問題：

(1)電源A 極的名稱是________。

(2)甲裝置中電解反應的總化學方程式是__________________。

(3)如果收集乙裝置中產生的氣體，兩種氣體的體積比是________。

(4)欲用丙裝置精煉銅，G應該是____（填“純銅”或“粗銅”），電解液的成分是______。

(5)已知氫氧化鐵膠體中含有帶正電荷的紅褐色的粒子，那么裝置丁中的現象是________________。

(6)在實驗室電解500 mL 0.03 mol/L的NaCl溶液，通電一段時間后溶液中c(OH-)為1×10-2 mol/L(設電解時溶液的體積變化忽略不計)，陰極產生___mL(標況)氣體，溶液中NaCl的濃度為_______mol/L。

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【題目】常溫下，某水溶液M中存在的粒子有Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－、H2O和H2A。根據題意回答下列問題：

（1）H2A為_____酸（填“強”或“弱”），往H2A溶液中加水會使 c(H+)/c(H2A)的值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（2）若M是由一種溶質組成的溶液，則M的溶質可以是Na2A或________。

①Na2A的水溶液pH________(填“＜”、“＞”或“＝”)7，

原因是：______________________________（用離子方程式表示）

②往Na2A溶液中加入_______________可抑制其水解(選填字母序號)。

a．氯化銨固體 b．KOH固體 c．水 d．升高溫度

③已知Ksp(CuA)＝1.3×10－36，往20mL 1 mol·L－1Na2A溶液中加入10 mL 1 mol·L－1 CuCl2溶液，混合后溶液中的Cu2＋濃度為________mol·L－1。（忽略A2－的水解）

（3）若溶液M由10 mL 1.00 mol·L－1 H2A溶液與10 mL 1.00 mol·L－1 NaOH溶液混合而成，下列關于溶液M的說法正確的是________(選填字母序號)。

a．c(A2－) + c(HA－) + c(H2A) ＝ 1 mol·L－1

b．若溶液顯酸性，則c(Na＋)＞c(HA－) ＞c(H＋)＞c(A2－) ＞c(OH－)

c．離子濃度關系：c(Na＋) + c(H＋) ＝ c(OH－) + c(HA－) + c(A2－)

d．25 ℃時，加水稀釋后，n(H＋)與n(OH－)的乘積變大

（4）濃度均為0.1 mol · L－1的Na2A、NaHA混合溶液中：＝ ______ 。

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【題目】原子序數依次增大的A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前20號元素，B、C、D、E同周期，A、D同主族，且A的原子結構中最外層電子數是電子層數的3倍。F和其他元素既不在同周期也不在同主族，且B、C、D的最高價氧化物對應的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應生成鹽和水。根據以上信息，回答下列問題：

(1)A、F的名稱為______、_______　。

(2)A和D與氫元素形成的氫化物中，沸點較高的是______(填化學式，下同)，D和E的最高價氧化物對應的水化物中酸性較強的是_________，寫出A和B形成的化合物中含有共價鍵的化合物的電子式_____。