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①稱取樣品ag，加水溶解，配制成100mL溶液。

②取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.0200mol/LKMnO4標準溶液(酸性)進行滴定，滴定結束后消耗KMnO4溶液V mL。

(1)上述實驗①所需玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管之外還有____________。

(2)在進行滴定操作時，KMnO4溶液盛裝在______（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。當滴入最后一滴溶液，____________________________時達到滴定終點。

(3)滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式是_________________；測得該樣品中NaNO2的質量分數為___________。

(4)以下操作造成測定結果偏高的是__________。

A．滴定管未用KMnO4標準溶液潤洗

B．錐形瓶未用待測液潤洗

C．盛裝標準溶液的滴定管，滴定前尖端有氣泡，滴定后氣泡消失

D．盛裝標準溶液的滴定管，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數

E．若滴定過程中剛出現(xiàn)顏色變化就停止滴定

Ⅱ．(5)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮。濃縮液中含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當AgCl開始沉淀時，溶液中=____。（結果保留兩位有效數字）（已知Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgI)=8.5×10-17）

(6)已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10－5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10－8。若氨水的濃度為2.0 mol/L，溶液中的c(OH-)=________mol/L；將SO2通入該氨水中，當c(OH-)降至1.0×10-7mol/L時，溶液中的=________。

A. A(①⑤)、B(④)、C(⑦)、DB. A(①③)、B(④)、C(⑦)、D

C. A(①⑤)、B(⑦)、C(④)、DD. A(①⑤)、B(⑥)、C(④)、D

(1)甲醛的電子式：____________________。

(2)2，5-二甲基-2，4-己二烯的結構簡式______________________________。

(3)的鍵線式為________________________。

(4)寫出分子式為C4H9Cl的所有同分異構體中核磁共振氫譜只有一組峰的結構簡式_______________。

(5)中含氧官能團的名稱是______________________。

(6)用系統(tǒng)命名法命名下列有機物：

①______________________。

②______________________。

③______________________。

【題目】在一定溫度下，可逆反應2A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)達到平衡的標志是

A.C的生成速率和B的消耗速率相等

B.v正(A)＝2v正(B)

C.反應混合物中A、B、C、D的物質的量分數不再發(fā)生變化

D.2v正(A)＝v逆(B)

(1)甲裝置中通入乙醇的電極反應式為_______________________________________；

(2)用上圖裝置電解200 mL 1 mol/L CuSO4溶液一段時間，當甲池消耗了112 mL O2（標況下），此時乙裝置中溶液的pH為______（忽略電解前后體積變化）。若要將該溶液完全恢復到電解前的濃度和pH，需要補充的物質是______，其物質的量為________。

(3)丙裝置中總反應的離子方程式為___________________。

請回答下列問題：

(1)W位于元素周期表中第________周期第________族。畫出X的陰離子的結構示意圖：____________。

(2)Z的氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是________(寫電子式)。

(3)Y的金屬性與Mg的金屬性相比，________的金屬性強(寫化學式)，請用實驗證明它們金屬性的相對強弱：___________。

(4)寫出Y的最高價氧化物對應的水化物與Z的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應的化學方程式：_______。

(1)己知：

4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H=－541.8 kJ/mol，化學平衡常數為K1

N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) △H=－534 kJ/mol，化學平衡常數為K2

則用NH3和O2制取N2H4的熱化學方程式為__________________________________，該反應的化學平衡常數K=_______（用K1、K2表示）。

(2)對于2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) 在一定溫度下，在1 L的恒容密閉容器中充入0.1 mol NO和0.3 mol CO，反應開始進行。下圖為容器內的壓強(P)與起始壓強(P0)的比值()隨時間(t)的變化曲線，0~5 min內，該反應的平均反應速率v(N2)=______，平衡時NO的轉化率為________。

Ⅱ．2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)

(3)該反應能正向自發(fā)進行的原因是_____________________。

(4)恒溫恒容下通入2 mol NH3和1 mol CO2進行上述反應，下列事實能證明反應已達平衡的是__________。

A．體系壓強保持不變 B．氣體平均密度保持不變

C．氣體的平均摩爾質量保持不變 D．氨氣的體積分數不變

Ⅲ．在恒溫恒壓條件下，向某密閉容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，發(fā)生2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應，達到平衡后，t1時刻再向該容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，請在下圖中畫出從t1時刻到再次達到化學平衡后的正逆反應速率隨時間變化圖像________。

A. ①中陽極處能產生使?jié)駶櫟矸郏?/span>KI試紙變藍的氣體

B. ②中待鍍鐵制品應與電源正極相連

C. ③中鋼閘門應與外接電源的負極相連，稱為犧牲陽極的陰極保護法

D. ④中離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應

(1)操作X的名稱是________。

(2)氣體A是________(填化學式)。

(3)A與Cl2混合光照可能發(fā)生爆炸，A在該反應中作________(填“氧化劑”或“還原劑”)。

(4)溶液B中的陰離子除OH－外還有________(填離子符號，下同)，溶液D中存在的金屬離子為________。

(5)加入足量NaOH溶液時發(fā)生反應的離子方程式為___________；加入稀鹽酸發(fā)生反應的離子方程式為_________。

(6)向溶液D中加入NaOH溶液，觀察到產生的白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，請寫出沉淀轉化的化學方程式：___________。

(1)試劑1的主要成分的化學式是________。

(2)加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是_____________(用離子方程式表示)。

(3)該同學在實驗中加入了過量氯水，放置一段時間后，發(fā)現(xiàn)深紅色褪去，現(xiàn)對褪色原因進行探究。

①提出假設

假設1：溶液中的＋3價鐵被氧化為更高價態(tài)的鐵；

假設2：___________。

②設計方案

為了對你所提出的假設2進行驗證，請寫出一種實驗方案：_______。