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科目： 來源： 題型：

【題目】(1)含11.2 g KOH的稀溶液與1 L0.1mol/L的H2SO4溶液反應放出11.46 kJ的熱量，該反應表示中和熱的熱化學方程式為___________________。

(2)將0.40 mol N2O4氣體充入2 L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：N2O4(g) 2NO2(g)ΔH。在T1℃和T2℃時，測得NO2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示：

①T1℃，40～80 s內(nèi)用N2O4表示該反應的平均反應速率為________mol/(L·s)。

②ΔH________0(填“>”、“<”或“=”)。

(3)向甲、乙兩個容積均為1 L的恒容容器中，分別充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同條件下(溫度T ℃)，發(fā)生下列反應：A(g)+B(g)xC(g) ΔH<0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示:

①甲容器平衡后物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為_______；

②T℃ 時該反應的平衡常數(shù)為________。

(4)在25 ℃下，將a mol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。

①則溶液顯________性(填“酸”“堿”或“中”)；

②用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝__________________。

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科目： 來源： 題型：

【題目】某合金只含鋁、鐵、銅三種元素，取合金，加入到含稀硝酸的溶液中，恰好完全反應，放出無色氣體11.2L（標準狀況下）。將反應后的溶液分成2等份，向一份溶液中滴加，無明顯現(xiàn)象。向另一份溶液中滴加氨水至過量，過濾得沉淀bg，充分灼燒得固體cg，減輕了5.4g，再加入到過量的溶液中，剩余不溶物dg。下列說法不正確的是

已知；遇到會出現(xiàn)藍色沉淀。

B. 原合金中銅的質(zhì)量為

C. 若將上述稀硝酸逐滴加入到合金中，放出氣體仍為（標準狀況下）

D. d不是一確定值，可能為8

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科目： 來源： 題型：

【題目】一定條件下存在反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＜0�，F(xiàn)有三個體積相同的密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如下圖所示投料，并在400℃條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是

A. 容器I、Ⅲ中平衡常數(shù)相同

B. 容器II、Ⅲ中正反應速率相同

C. SO3的體積分數(shù)：Ⅱ＞III

D. 容器Ⅰ中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中SO3的轉(zhuǎn)化率之和大于1

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科目： 來源： 題型：

【題目】某溫度下， pH值相同的鹽酸和醋酸溶液分別稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。據(jù)圖判斷下列敘述中，正確的是

A．曲線Ⅰ為醋酸稀釋時pH值變化曲線

B．b點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度大

C．a點時，加入相同大小的鋅粒，與鹽酸反應的速率大

D．加入足量NaOH，b點溶液消耗的NaOH比c點溶液消耗的多

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科目： 來源： 題型：

【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，是工業(yè)制硫酸的主要反應之一。

(1)該反應過程的能量變化如圖所示：由圖中曲線變化可知，該反應為_____(填“放熱”或“吸熱”)反應。該反應通常用V2O5作催化劑，加入V2O5后，改變的是圖中的______。

A.ΔH B.E C. ΔH-E D. ΔH+E

(2)在2L絕熱密閉容器中投入2molSO2和bmolO2，如圖是部分反應物隨時間的變化曲線。

①10min時，v(SO3)=________。

②反應達到平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率為_______。

③下列情況能說明該反應達到化學平衡的是_______。

A.v(SO3)=v(SO2)

B.混合氣體的密度保持不變

C.t時刻，體系的溫度不再發(fā)生改變

D.混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變

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【題目】合理利用資源，加強環(huán)境保護，降低碳排放，實施低碳經(jīng)濟是今后經(jīng)濟生活主流�；卮鹣铝袉栴}：

(1)下列措施不利于有效減少二氧化碳的是______(填字母)。

a.植樹造林，保護森林，保護植被

b.加大對煤和石油的開采，并鼓勵使用液化石油氣

c.大力發(fā)展風能、水力、潮汐能發(fā)電和核電，大力推行太陽能的綜合開發(fā)

d.推廣使用節(jié)能燈和節(jié)能電器，使用空調(diào)時夏季溫度不宜設置過低，冬天不宜過高

(2)科學家致力于二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術研究，如將CO2和H2以1∶4的物質(zhì)的量之比混合通入反應器，在適當條件下反應可獲得一種重要能源。請完成以下化學方程式：CO2+4H2_____+2H2O。

(3)用CO2合成燃料甲醇(CH3OH)是碳減排的新方向�，F(xiàn)進行如下實驗：某溫度下在體積為1L的密閉容器中，充入2molCO2和6molH2，發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。現(xiàn)測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)=___。

(4)以KOH為電解質(zhì)的甲醇燃料電池總反應為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。通入甲醇的電極為燃料電池的______(填“正”或“負”)極，正極反應式為_______。

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科目： 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E 都為短周期元素，A 原子失去一個電子后成為一個質(zhì)子；C 的-1 價陰離子與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；D在C 的下一周期，D可與同周期的B形成 BD2型離子化含物；E 和 C為同一周期元素，其最高價氧化物對應的水化物為一種強酸。請根據(jù)以上信息回答下列問題。

（1）B元素在元素周期表中的位置是____________。

（2）A與 E 形成的最簡單化合物的電子式為____________。

（3）C的氫化物與 D的氫化物的沸點相比較： ____________(用化學式表示，且用＞符號連接）。解釋原因______________。

（4）E 的氫化物與 E 的最高價氧化物對應水化物反應的生成物中含有的的化學鍵有____________。

（5）E 的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與過量鐵粉發(fā)生反應的離子方程式為________________。

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科目： 來源： 題型：

【題目】關于下列化工生產(chǎn)流程的說法不正確的是

①鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣、生鐵

②黃銅礦Cu2SCu（粗）Cu（精）