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【題目】丙烯是重要的有機化工原料。以丁烯和乙烯為原料反應生成丙烯的方法被稱為“烯烴歧化法”,主要反應為

已知相關(guān)燃燒熱數(shù)據(jù):

下列說法不正確的是 ( )

A. 消耗等物質(zhì)的量的原料,反應③的放熱最顯著

B. 放出相等的熱量,反應①產(chǎn)生的最少

C. “烯烴歧化“反應中消耗，放熱

D. “烯烴歧化”反應中斷鍵吸收的能量比成鍵放出的能量多

（1）裝置A中m的作用___，裝置A中有明顯的一處錯誤___。

（2）裝置A中發(fā)生的化學反應方程式___，該反應的氧化產(chǎn)物是__________。

（3）裝置B中的現(xiàn)象________，證明SO2具有________。

（4）裝置C中溶液在空氣中不易保存，時間長了會出現(xiàn)渾濁，原因是_______。（用離子方程式表示）

（5）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，寫出實驗操作及現(xiàn)象__。

（6）E中的現(xiàn)象是___，發(fā)生的化學反應方程式_______。

A. 圖1是犧牲陽極陰極保護法，圖2是外加電流陰極保護法

B. 鋼閘門均為電子輸入的一端

C. 鋅和高硅鑄鐵的電板反應均為氧化反應

D. 兩圖所示原理均發(fā)生了反應:

A. M為負極

B. 通電使氯化鈉發(fā)生電離

C. c出口收集到的物質(zhì)是氯氣

D. 電解一段時間后，陰極區(qū)pH降低

【題目】已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2→H2O　IO→I2　MnO→Mn2＋　HNO2→NO。如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是(　　)

A. H2O2 B. HNO2 C. MnO D. IO

【題目】某溫度下,在容積為1L的密閉容器中充入和發(fā)生測得的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示，(已知，此溫度下,該反應的平衡常數(shù))下列說法正確的是 ( )

A.

B. 點b所對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)

C. 的生成速率,點a低于點b

D. 欲增大平衡狀態(tài)時,可保持其他條件不變,升高溫度

A. 在t℃時PdI2的Ksp=7.0×10-9

B. 圖中a點是飽和溶液，b、d兩點對應的溶液都是不飽和溶液

C. 向a點的溶液中加入少量NaI固體，溶液由a點向c點方向移動

D. 要使d點移動到b點可以降低溫度

（1）單質(zhì)L是_____ 。
（2）化合物B是____。

（3）圖中除反應①以外，還有兩個用于工業(yè)生產(chǎn)的反應，是________和_______（填代號）。

請寫出他們的化學反應方程式：____________、____________。

已知圖中B點位置固定，且V(B)=300,而點A C 可在各自的軸上移動。

（1）原溶液的物質(zhì)的量濃度為_________mol/L，B點時，最終所得溶液中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是___________mol/L(兩種溶液混合時體積可以直接相加)

（2）V(A)的取值不同時，溶液M中的溶質(zhì)的成分也不同，請?zhí)顚懴卤恚?/span>

當V(A)＝200時，C點數(shù)值為_____________。

（3）取V(A)＝100時對應的溶液M 30ml 與等體積的1 mol/L的鹽酸按各種可能的方式混合，產(chǎn)生的氣體體積Vml,則V 的取值范圍是___________________。