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A. 閉合開關K時，電極B為負極，且電極反應式為：2Brˉ－2eˉ=Br2

B. 裝置(I)放電時，總反應為：2Na2S2+Br2=Na2S4+2NaBr

C. 裝置(I)充電時，Na+從左到右通過陽離子交換膜

D. 該裝置電路中有0.1moleˉ通過時，電極Ⅹ上析出3.2gCu

A．棕紅色的NO2加壓后顏色先變深后變淺

B．氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

C．黃綠色的氯水光照后顏色變淺

D．合成氨工業(yè)使用高壓以提高氨的產(chǎn)量

白色沉淀甲的組成元素與藍色溶液的溶質相同，且組成的元素原子物質的量之比為1：1。請回答：

（1）X中含有的元素除了H、O之外，還含有的元素是___、____。

（2）白色沉淀甲的化學式是___，X的化學式是___。

（3）步驟③的離子方程式是___。

（4）在一定的溫度下，將空氣不斷通入白色沉淀甲的懸濁液中可得到X，該反應的化學方程式是___。

【題目】2019年1月，我國研發(fā)的“乙苯共氧化法制備環(huán)氧丙烷()成套技術”轟動了有機化工界，打破了國外對該項技術的封鎖。下列說法錯誤的是（ ）

A. 環(huán)氧丙烷分子式力C3H6O

B. 環(huán)氧丙烷與環(huán)丙醇互為同分異構體

C. 環(huán)氧丙烷和乙苯均屬于烴的衍生物，均可發(fā)生取代、氧化反應

D. 環(huán)氧丙烷分子中所有碳原子一定共面，其二氯代物有5種

【題目】用石油化工產(chǎn)品1，3-丁二烯合成化工中間物 的合成路線如下：

已知：。

(1)A的系統(tǒng)命名為____________________。

(2)含有的官能團為______________________________。

(3)寫出③⑥的反應類型分別為__________、__________。

(4)反應④的化學方程式為_____________________________________________。

(5)的同分異構體中，滿足以下條件的有__________種，其中核磁共振氫譜顯示有5組峰的結構簡式為____________________。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②能發(fā)生銀鏡反應。

(6)請設計合理方案用合成(其他原料自選，用反應流程圖表示，并注明必要的反應條件)____________________。

【題目】a-Fe(III)晶面鐵原子簇是合成氨工業(yè)的一種新型高效催化劑，N2和H2在其表面首先變?yōu)榛罨�分子，反應機理為①H2 (g)=2H(g) △H1，②N2(g)+2H(g)2(NH)(g) △H2， ③(NH)(g)+H(g)(NH2)(g) △H3， ④(NH2)(g)+H(g) NH3 (g) △H4，總反應為N2 (g)+3H2(g)2NH3 (g) △H。下列說法正確的是

A. 催化劑能夠有效降低反應的活化能和改變反應的焓變

B. 增大壓強和使用高效催化劑均有利于提高總反應的平衡轉化率

C. 反應①和總反應均為放熱反應

D. △H=3△H1+△H2+2△H3+2△H4

Ⅰ.下面是在實驗室中模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的裝置：

請回答下列問題（提示B分液漏斗中為濃氨水，滴入燒瓶可產(chǎn)生氨氣）：

（1）裝置的連接順序是：a接___，___接___；b接___。

（2）檢查裝置氣密性后，必須先讓___（填A或B）裝置先發(fā)生反應。C中用球形干燥管而不用直導管，其作用是___。

（3）C中廣口瓶內產(chǎn)生固體的總化學方程式為___。

Ⅱ.通過加熱分解的方法可以測定碳酸鈉和碳酸氫鈉的含量。取13.08g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物充分加熱，將生成的CO2氣體通入足量的澄清石灰水中，測得生成沉淀的質量為4.0g。

（4）加熱時發(fā)生的化學反應方程式為___。

（5）原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質的量之比為___。

甲方案：如圖所示，圖中氣體流量計B用于準確測量通過尾氣的體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定SO2的含量。當洗氣瓶C中溶液藍色消失時，立即關閉活塞A。

（1）碘水吸收二氧化硫的離子方程式為___。

（2）洗氣瓶C中的溶液可以用其他試劑替代，請你舉出一種：___。

（3）洗氣瓶C溶液藍色消失后，沒有及時關閉活塞A，測得的SO2含量___（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

乙方案：實驗步驟如圖流程圖所示：

（4）寫出步驟①中反應的化學方程式___。

（5）寫出步驟②中反應的離子方程式___。

（6）該尾氣中二氧化硫的體積分數(shù)為___（氣體體積已換算成標準狀況，用含有V、m的代數(shù)式表示）。

請回答下列問題：

(1)儀器a的名稱為__________。

(2)實驗前應檢測裝置A的氣密性。方法如下：關閉止水夾c，由儀器a向儀器b中加水，若______________________________，則證明裝置A不漏氣。

(3)儀器b中發(fā)生反應的化學方程式為______________________________。

(4)反應開始一段時間后，在裝置B底部析出了較多的油狀液體，若想減少油狀液體的析出，可對裝置A作何改進？__________________________________________________

(5)裝置A中產(chǎn)生的氣體通入裝置C之前要先通過裝置B，裝置B的作用為__________________。

(6)檢驗乙烯除用KMnO4酸性溶液外還可選用的試劑有__________，此時，是否還有必要將氣體先通過裝置B？__________(填“是”或“否”)。

【題目】25℃時，KHS溶液里存在下列平衡：a．HS-+H2O H3O++S2-　　b．HS-+H2OOH-+H2S。

(1)平衡a是_______平衡(填“電離”或“水解”，下同)，平衡b是_______平衡。

(2)向KHS溶液中加入少量NaOH固體，c(S2-)將__________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，向KHS溶被中通入HCl時，c(HS-)將__________。

(3)向KHS溶液中加入CuSO4溶液，有黑色沉淀(CuS)產(chǎn)生，則平衡a__________移動(填“正向”、“逆向”或“不”，下同)，平衡b__________移動。

(4)在KHS溶液中，c(OH-)-c(H+)=____________________。

(5)向KHS溶液中加入AlCl3溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象為______________________________。