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A.x＝0.3B.x＜0.3C.0.3＜x＜0.6D.以上結(jié)論都不對

（1）尿素[CO(NH2)2]是一種高效化肥，也是一種化工原料。

①CO(NH2)2(s)+H2O(1)2HN3(g)+CO2(g)ΔH=+133.6kJ/mol。關于該反應的下列說法正確的是____________（填序號）。

a.從反應開始到平衡時容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

b.在平衡體系中增加水的用量可使該反應的平衡常數(shù)增大

c.降低溫度可使尿素的轉(zhuǎn)化率增大

d.達到平衡后，縮小容器的體積，平衡向逆反應方向移動，達到平衡時NH3的濃度大于原平衡

②尿素在一定條件下可將氮的氧化物還原為氮氣。

已知：

再結(jié)合①中的信息，則反應2CO(NH2)2(s)+6NO(g)5N2(g)+2CO2(g)+4H2O(1)的ΔH=______kJ/mol。

③密閉容器中以等物質(zhì)的量的NH3和CO2為原料，在120℃、催化劑作用下應生成尿素：CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)，混合氣體中NH3的物質(zhì)的量百分含量隨時間變化關系如圖所示，氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率為____________

（2）NO2會污染環(huán)境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2，已知9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反應時轉(zhuǎn)移電子0.1mol，恰好反應后，使溶液中的C元素全部以CO2形式逸出，所得溶液呈弱堿性，則溶液中離子濃度大小關系是c(Na+)＞_________________________。

（3）用肼燃料電池為電源，通過離子交換膜電解法控制電解液中OH的濃度來制備納米Cu2O，裝置如圖所示：

上述裝置中陽極反應式為_________________________，該電解池中的離子交換膜為______________（填“陰”或“陽”）離子交換膜。

（1）Cu位于元素周期表第IB族。Cu2+的核外電子排布式為____________。

（2）下圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個數(shù)為___________。

（3）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+配離子。已知NF3與NH3的空間結(jié)構都是三角錐形，但NF3不易與Cu2-形成配離子，其原因是__________。

（4）Cu2O的熔點比Cu2S的________（填“高”或“低”）

（1）根據(jù)系統(tǒng)命名法，化合物A的名稱是_________

（2）寫出物質(zhì)D中所含官能團的名稱_____________

（3）化合物E是重要的工業(yè)原料，寫出由D生成E的化學方程式___________

（4）C2的結(jié)構簡式是____________，F(xiàn)1的結(jié)構簡式是___________

已知：（1）間溴苯甲醛溫度過高時易被氧化

（2）溴、苯甲醛、1,2-二氯乙烷、間溴苯甲醛的沸點及相對分子質(zhì)量見下表

步驟1：將一定配比的無水AlCl3、1，2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后裝入三頸燒瓶（如下圖所示）緩慢滴加經(jīng)濃硫酸干燥過的足量液溴，控溫反應一段時間，冷卻。

步驟2：將反應混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液、有機層用10%NaHCO3溶液洗滌。

步驟3：經(jīng)洗滌的有機層加入適量無水MgSO4固體，放置一段時間后過濾出MgSO4·nH2O晶體

步驟4：減壓蒸餾有機層，收集相應餾分。

（1）實驗裝置中冷凝管的主要作用是____________，錐形瓶中應為__________（填化學式）溶液

（2）步驟1反應過程出，為提高原料利用率，適宜的溫度范圍內(nèi)（填序號）____________

A.＞299℃ B.58.8℃～179℃ C.＜58.8℃

（3）步驟2中用10%NaHCO3溶液洗滌，是為了除去溶于有機層的____________（填化學式）

（4）步驟3中加入無水MgSO4固體的作用是___________________。

（5）步驟4中采用減壓蒸餾，是為了防止_______________________________________。

（6）若實驗中加入5.3g苯甲醛，得到3.7g間溴苯甲醛，則間溴苯甲醛產(chǎn)率為______________。

（1）3-甲基-戊烯的結(jié)構簡式為___________

（2）某炔的分子式為C4H4它是合成橡膠的中間體，它有多種同分異構體。

①寫出它的一種鏈式結(jié)構的同分異構體的結(jié)構簡式（提示：同一個碳原子上連接2個碳碳雙鏈的結(jié)構不穩(wěn)定）______________

②它有一種同分異構體，每個碳原子均達飽和，且碳與碳的夾角相同，該分子中碳原子形成的空間構型為__________________形

（3）將有機物A置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得：生成5.4gH2O和8.8gCO2消耗氧氣6.72L（標準狀況下），則該物質(zhì)的實驗式是________

（4）寫出由甲苯制TNT的方程式______________________

①SO2(g)+2OH-(aq)SO32-(aq)+H2O(l)　ΔH1=a KJ/mol

②ClO-(aq)+SO32-(aq)SO42-(aq)+Cl-(aq)　ΔH2=b KJ/mol

③CaSO4(s)Ca2+(aq)+ SO42- (aq)　ΔH3=c KJ/mol

④SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)ΔH4=dKJ/mol

A. 隨著吸收反應的進行，吸收劑溶液的pH逐漸減小

B. 反應①、②均為氧化還原反應

C. 反應Ca(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=CaSO4(s)+2H2O(1)的ΔH=-ckJ/mol

D. d=a+b+c

A. 裝置甲液面讀數(shù)為12.20 mL B. 裝置乙可探究鐵的吸氧腐蝕

C. 裝置丙可檢驗乙烯的生成 D. 裝置丁可驗證碳酸氫鈉受熱分解

A. 提純工業(yè)乙醇（含甲醇、水等雜質(zhì)）的裝置①

B. 實驗室中若需制備較多量的乙炔可用裝置②

C. 提純含苯甲酸鈉雜質(zhì)的粗苯甲酸選擇裝置③

D. 檢驗溴乙烷與NaOH乙醇溶液加熱制得的氣體選擇裝置④

（1）上述流程中過濾操作需用的玻璃儀器有__________

（2）從上述流程中可以判斷，濾液中可回收的主要物質(zhì)是__________。

（3）NaClO溶液用Cl2與NaOH溶液反應獲得，寫出該反應的化學方程式：______________。