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①醋酸與水能以任意比互溶　②用醋酸溶液做導電實驗，燈泡很暗

③醋酸溶液中存在醋酸分子�、�0.1 mol/L醋酸溶液的pH為4　

⑤醋酸能和碳酸鈣反應放出CO2

(2)已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是____________(填序號)

①加少量燒堿溶液 ②升高溫度 ③加少量冰醋酸 ④加水

(3)在一定溫度下，有a.鹽酸　b．硫酸 c．醋酸 三種酸：

①當三種酸物質的量濃度相同時，c(H＋)由大到小的順序是________。(用序號表示，下同)

②同體積、同物質的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是________。

③當三者c(H＋)相同且體積也相同時，同時加入形狀、密度、質量完全相同的鋅，若產生相同體積的H2(相同狀況)，則開始時反應速率的大小關系為________，反應所需時間的長短關系是________。

①稱取19.6g莫爾鹽配成100mL溶液。

②量取10.00mLKMnO4溶液，向其中加入足量的H2SO4進行酸化，向酸化后的溶液中逐滴滴加莫爾鹽溶液，反應完全時消耗莫爾鹽溶液的體積20.00mL，所發(fā)生反應的離子方程式如下：4H＋＋5Fe2＋＋MnO4-＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O請回答下列問題：

（1）(NH4)xFe(SO4)2·6H2O中x＝___，c（Fe2＋）＝___。

（2）第①步實驗中所需的玻璃儀器除量筒、燒杯、膠頭滴管外還有___；

用固體樣品配制一定物質的量濃度的溶液，需經過稱量、溶解、轉移、定容操作。下列圖對應的操作規(guī)范的是___。

a．稱量 b．溶解 c．轉移 d．定容

（3）計算KMnO4溶液的物質的量濃度，寫出計算過程。___

工業(yè)上以CO和H2為原料生產CH3OCH3的新工藝主要發(fā)生三個反應：

①CO( g)+2H2(g)CH3OH( g)△H1=-91kJ·mol-1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-24kJ·mol-1

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H3=-41kJ·mol-1

回答下列問題：

(1)新工藝的總反應為：3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)，該反應△H=______，一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是________(填字母代號)。

a．高溫高壓　b．加入催化劑 c．減少CO2的濃度d．增加CO的濃度　e．分離出二甲醚

(2)已知反應④2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)，某溫度下，在1L密閉容器中加入CH3OH，反應10min時達到平衡，此時各組分的濃度如下：

①平衡常數表達式K=______，該溫度的平衡常數為______。

②若加入CH3OH后，經10 min后達到平衡，該時間內的平均反應速率v(CH3OH)＝________。

工業(yè)上常將含砷廢渣(主要成分為As2S3)制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質硫。寫出發(fā)生反應的化學方程式________________________________。

回答下列問題：

(1)“熔融”的裝置如圖，坩堝W的材質可以是________(填“鐵”“陶瓷”或“玻璃”)；FeO·Cr2O3與KClO3及Na2CO3發(fā)生反應，生成Fe2O3、KCl、Na2CrO4和CO2的化學方程式為_______________。

(2)熔融后的固體中含Na2CrO4、Fe2O3、Na2SiO3、NaAlO2、KCl等，步驟①的具體步驟為水浸，過濾，調pH為7~8，加熱煮沸半小時，趁熱過濾。第一次過濾濾渣中的主要成分為________，“調pH為7~8，加熱煮沸半小時”的目的是__________。

(3)步驟②需加入酸，則加入稀硫酸時發(fā)生反應的離子方程式為________。

(4)步驟④包含的具體操作有____，經干燥得到K2Cr2O7晶體。(有關物質的溶解度曲線如圖所示)

(5)步驟⑤需往兩種固體混合物中加入一滴水及少量酒精研磨，所用的硅酸鹽質儀器的名稱是________。

(6)采用熱重分析法測定K[Cr(C2O4)2]·nH2O樣品所含結晶水數目，將樣品加熱到80℃時，失掉全部結晶水，失重16.8%。K[Cr(C2O4)2]·nH2O晶體中n=____。

（1）從物質分類標準看，“銅綠”屬于___（填字母）。

A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物

（2）請寫出銅綠與鹽酸反應的離子方程式：___。

（3）上述轉化過程中屬于氧化還原反應的是___（填序號）

（4）銅綠在受熱時可直接分解生成物質B、CO2和水，其分解的化學方程式為___。

A. 稱量NaCl固體時砝碼上有雜質

B. 沒有洗滌溶解NaCl固體的燒杯和玻璃棒

C. 定容時加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度線

D. 定容時仰視刻度線

(1)儀器M的名稱是________。

(2)若將M中的濃硫酸換成70%的H2SO4，則圓底燒瓶中的固體試劑為______(填化學式)。

(3)B中發(fā)生反應的化學方程式為_______，能說明B中反應已完成的依據是_____。若B中Cu2+仍未完全被還原，適宜加入的試劑是_______(填標號)。

a.液溴 b.Na2SO4 c.鐵粉 d.Na2S2O3

(4)下列關于過濾的敘述不正確的是_______ (填標號)。

a.漏斗末端頸尖可以不緊靠燒杯壁

b.將濾紙潤濕，使其緊貼漏斗內壁

c.濾紙邊緣可以高出漏斗口

d.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速率

(5)洗滌時，先用裝置C中的吸收液清洗，其目的是_______，再依次用溶解SO2的乙醇、乙醚洗滌的目的是________。

【題目】某溶液中含有較大量的Cl﹣、、OH﹣等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是（　�。�

①滴加Mg（NO3）2溶液；②過濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液

A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①

（1）本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、_________、_________。

（2）某同學欲稱量NaOH的質量，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態(tài)如下圖所示。燒杯的實際質量為______g，要完成本實驗該同學應稱出______g NaOH。

（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是_______________。

（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是_____。

A．轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面

B．定容時俯視刻度線

C．未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容

D．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線

(1)通過上述實驗過程，一定不存在的離子是_______。

(2)反應①中生成A的離子方程式為________。

(3)若測得X溶液中c(H+)=6mol·L-1，則X溶液中_______(填“含”或“不含”)Fe3+，c(Fe3+)=________mol·L-1(若填不含，則不需計算)，X溶液中c(Cl-)=_______mol·L-1。