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科目： 來源： 題型：

【題目】如圖所示是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程，若每步都完全反應。下列說法正確的是（ ）

A.溶液B中發(fā)生的反應為2SO2+O2=2SO3

B.可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗溶液C中是否含有Fe3+

C.由以上流程可推知氧化性：O2>SO42-

D.檢驗溶液B中是否含Fe2+的方法：向溶液B中加入硫氰化鉀溶液，無現(xiàn)象，然后加入雙氧水溶液，觀察是否變紅

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【題目】下列生產(chǎn)或實驗事實引出的結論不正確的是（ ）

選項

事實

結論

A

其他條件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應，升高溶液的溫度，析出硫沉淀所需時間縮短

當其他條件不變時，升高反應

溫度，化學反應速率加快

B

工業(yè)制硫酸過程中，在SO3的吸收階段，吸收塔里要裝填瓷環(huán)

增大氣液接觸面積，使SO3的吸收速率增大

C

在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)，把容器的體積縮小一半

反應速率減慢

D

A．B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液，在B試管中加入2～3滴FeCl3溶液，B試管中產(chǎn)生氣泡快

當其他條件不變時，催化劑可

以改變化學反應速率

A.AB.BC.CD.D

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【題目】維生素C(又名抗壞血酸，分子式為C6H8O6)具有較強的還原性，放置在空氣中易被氧化，其含量可用已知濃度的標準I2溶液進行滴定(弱酸性性環(huán)境)。該反應的化學方程式為：C6H8O6＋I2 = C6H6O6＋2HI具體測定步驟及測得數(shù)據(jù)如下：取10 mL 6 mol·L－1CH3COOH溶液，加入100 mL蒸餾水，將溶液加熱煮沸后冷卻。精確稱取0.2000 g樣品，溶解于上述冷卻的溶液中，加入1mL指示劑，立即用濃度為0.0500 mol·L－1的標準I2溶液進行滴定到終點，消耗21.00 mL I2溶液。

(1)實驗中的指示劑是____________確定達到滴定終點的現(xiàn)象是_____________。

(2)盛裝標準I2溶液的是_________（酸式或堿式）滴定管，若滴定結束時俯視滴定管讀數(shù)（其它操作正確）則滴定結果_______（偏高、偏低或無影響）。

(3)加入的CH3COOH稀溶液要先經(jīng)煮沸、冷卻后才能使用，其目的是_____________。

(4)計算樣品中維生素C的質量分數(shù)____________(要求列式，且式中各物理量帶單位)。

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【題目】錐形瓶內盛有氣體X，滴管內盛有液體Y。若擠壓膠頭滴管，使液體Y滴入瓶中，振蕩，過一會可見小氣球a鼓起。氣體X和液體Y不可能是（ ）

A.X是NH3，Y是水

B.X是SO2，Y是NaOH濃溶液

C.X是CO2，Y是稀硫酸

D.X是HCl，Y是NaNO3稀溶液

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【題目】對于放熱反應Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，下列敘述正確的是(　　)

A. 反應過程中的能量關系可用上圖表示

B. 1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量

C. 若將其設計為原電池，則鋅作正極

D. 若將其設計為原電池，當有32．5 g Zn溶解時，正極放出的氣體一定為11．2 L

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【題目】肉桂酸甲酯（）常用于調制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精。

（1）肉桂酸甲酯中含氧官能團的名稱是_________

（2）下列有關肉桂酸甲酯的敘述中，正確的是_________（填字母）；

A．不能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應

B．可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．在堿性條件下能發(fā)生水解反應

D．難以發(fā)生加聚反應

（3）G為肉桂酸甲酯的一種同分異構體，其分子結構模型如下圖所示（圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵）。則G的結構簡式為_________

（4）用芳香烴A為原料合成G的路線如下：

①A的結構簡式________

②E→F的反應類型是_______

③C→D的化學方程式為__________________

④寫出符合下列條件的F的同分異構體的結構簡式__________

�。肿觾群江h(huán)，且苯環(huán)上只有一個支鏈；

ⅱ．一定條件下，1mol該物質與足量銀氨溶液充分反應，生成4mol銀單質。

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【題目】下列有關硅及其化合物的說法正確的是(　　)

A.陶瓷、玻璃、水泥容器都能貯存氫氟酸

B.硅酸鈉屬于鹽，不屬于堿，所以硅酸鈉可以保存在具有磨口玻璃塞的試劑瓶中

C.用SiO2制取硅酸，應先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應，然后再通入CO2

D.由Na2CO3＋SiO2CO2↑＋Na2SiO3可知，硅酸的酸性強于碳酸

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【題目】在一體積為2L的密閉容器中A、B兩種氣體反應生成C、D兩種氣體的可逆反應3A+BxC+2D的體系中，若一開始在體系中沖入3molA和3molB氣體，2min末反應達到平衡狀態(tài)，生成1molD，并測得C的濃度為0.5mol/L。由此推斷：

（1）x值等于___。

（2）平衡時B的濃度為___。

（3）生成D的反應速率___。

（4）試計算反應前和平衡時氣體壓強之比為：___。

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【題目】已知：pAg＝-lgc(Ag+)，pX＝-lg c(Xn-)。298K時，幾種物質的Ksp如下表：

化學式

AgCl

AgSCN

Ag2CrO4

顏色

白

淺黃

紅

Ksp

1.8×1010

1.0×1012

2.0×1012

AgCl、AgSCN、Ag2CrO4的飽和溶液中，陽離子和陰離子的濃度關系如圖所示。下列說法正確的是

A.圖中x代表AgCl曲線，z代表AgSCN曲線

B.298K時，在Cl－和CrO42－的物質的量濃度均為0.1mol/L的溶液中，滴入少量0.1mol/L的AgNO3溶液，首先產(chǎn)生的是紅色沉淀

C.298K時若增大p點的陰離子濃度，則y上的點沿曲線向上移動

D.298K時Ag2CrO4(s)＋2SCN－(aq) 2AgSCN(s)＋CrO42- (aq)的平衡常數(shù)K＝2.0×1012

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【題目】因存在濃度差而產(chǎn)生電動勢的電池稱為濃差電池。利用如圖所示裝置進行實驗，開始先閉合K2，斷開Kl，電解一段時間后，再斷開K2，閉合Kl，形成濃差電池，電流計指針偏轉（Ag+濃度越大，氧化性越強）。下列說法不正確的是

A.閉合K2，斷開Kl，NO3－從左池向右池移動

B.斷開K2，閉合K1，X為正極

C.閉合K2，斷開Kl一段時間后，右池c(AgNO3)增大

D.裝置安裝后若直接閉合Kl，電流計指針不發(fā)生偏轉，但往左池加入適當?shù)陌彼�，指針偏轉

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同步練習冊答案