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（2）氧化劑是__，氧化產(chǎn)物是____（填化學式）。

（3）若生成71gCl2，被氧化的HCl是__mol。

（1）Si的基態(tài)原子核外電子排布式____，S的基態(tài)原子核外有____個未成對電子

（2）用“<”“>”填空

（3）第三周期某元素的電離能情況如圖所示，則該元素位于元素周期表第____列

（4）Mn、Fe均為第4周期的過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：

比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子難，對此，你的解釋是______。

（5）下圖能表示HF分子形成的是（____）

a． b．

c． d．

A.該反應的氧化劑為KMnO4

B.發(fā)生還原反應的是H2C2O4

C.該離子方程式右側方框內(nèi)的產(chǎn)生是H2O

D.10molH+參加反應時，電子轉移10mol

（1）黑火藥爆炸時發(fā)生反應：2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑，其中被還原的元素是___，被氧化的元素是___。

（2）配平以下方程式：___K2Cr2O7+___HCl═___KCl+___CrCl3+___Cl2↑+___H2O

（3）已知19.2gCu與過量的200ml5mol/L稀硝酸充分反應，反應方程式如下，請計算（忽略反應前后溶液體積的變化）.

3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

①轉移電子的物質(zhì)的量為___mol；標準狀況下，產(chǎn)生NO氣體的體積為___mL。

②反應后，NO3-的物質(zhì)的量濃度為___mol/L。

A.硫元素既被氧化又被還原

B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2

C.每生成1molNa2S2O3，轉移4mol電子

D.相同條件下，每吸收10L SO2就會放出2.5LCO2

（1）混合物中鐵的質(zhì)量？___

（2）原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度？___

A.常溫常壓下，46gN2O4中含氧原子數(shù)為2NA

B.常溫常壓下，11.2LNH3中含共價鍵的數(shù)目為1.5NA

C.電解精煉銅陽極質(zhì)量減少32g時電路中轉移電子總數(shù)為NA

D.1L0.2mol/LNa2SO4溶液中含有陰陽離子總數(shù)為0.6NA

A.熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3

B.常溫下在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3

C.等物質(zhì)的量濃度的溶液與稀鹽酸反應的產(chǎn)生氣體的速率：Na2CO3＞NaHCO3

D.等質(zhì)量的固體與足量鹽酸反應放出CO2的質(zhì)量：Na2CO3＜NaHCO3

A. 分子式為C5H8O2，分子中有15個σ鍵和1個π鍵

B. 分子中的碳氧鍵有2種鍵長

C. 該物質(zhì)在光照條件下與氯氣反應，形成新的σ鍵

D. 該物質(zhì)在堿性條件下加熱，斷裂的是非極性鍵

A. 使甲基橙呈紅色的溶液中：Na＋、AlO2－、NO3—、Fe2＋

B. 0.1 molL-1HCl溶液：Ba2+、K＋、CH3COO－、NO3—

C. 0.1 molL-1 CO32－的溶液：Na＋、Fe3＋、NO、SCN－

D. Kw/c(H＋)＝0.1 molL-1的溶液：Na＋、K＋、SO32－、NO3—