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A. 原子半徑：Z＞X＞Y＞M

B. X、Y、Z、W與M均能形成18電子分子

C. X、Y、M形成的化合物水溶液一定呈酸性

D. Y的簡單陰離子還原性弱于X的簡單陰離子還原性

（1）實驗前除盡裝置內空氣的原因是___。

（2）裝置Ⅰ中的玻璃儀器的名稱___。

（3）要從裝置Ⅱ中獲得純凈的晶體，操作方法是___。

（4）下列可用于裝置Ⅲ的為___(填序號)。

（5）設計實驗證明Na2S2O5晶體在空氣中可能被氧化，實驗方案是___。

A.V1＞V2＞V3B.V1＞V3＞V2C.V2＞V3＞V1D.V3＞V1＞V2

(1)W在元素周期表中的位置是________________

(2)X的原子結構示意圖是___________。

(3)用電子式表示Z2Y的形成過程：____________________。

(4)在Z2XY3溶液中加入足量MgCl2溶液，過濾沉淀，取濾液，再滴加CaCl2溶液，溶液仍然出現白色沉淀，說明Z2XY3與MgCl2的反應存在___________，該反應的離子方程式為__________。

(5)以X的簡單氫化物、Y的單質為兩電極原料，Z2Y溶于水形成的溶液為電解質溶液，可制備燃料電池。該燃料電池的負極反應為___________________。

（1）如果固體完全溶解，則m最大值為____。

（2）如果溶液中Cu2+濃度為0.25 mol·L-1，則m值為________。

（1）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放______

（2）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質的氧化性強弱。當向D中緩緩通入一定量的氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)槌赛S色，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現象是下層溶液呈紫色，則證明了溴單質的氧化性強于碘單質，但是有同學對該結論提出異議，可能理由是___________。

（3）燒杯F中的 亞硫酸鈉溶液用來吸收尾氣，設計實驗方案驗證尾氣吸收后溶液中含有 SO42-_____。

反應原理：CH2OH(CHOH)4CHO + H2O2 CH2OH(CHOH)4COOH + H2O

2CH2OH(CHOH)4COOH + ZnO Zn[CH2OH(CHOH)4COO] 2 + H2O

設計的合成路線為：

相關信息如下：

葡萄糖酸鋅易溶于水，在乙醇與水的混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分數的變化曲線示意圖如圖1

實驗中所涉及的部分裝置如圖所示（圖2裝置先制備葡萄糖酸，再與ZnO反應制備

葡萄糖酸鋅），圖3為抽濾裝置

請根據以上信息，回答下列問題：

（1）圖2中恒壓滴液漏斗的支管的作用是___________，圖3中a裝置的名稱____________。

（2）30%H2O2所用的物質的量大概是葡萄糖的3倍，而且并未一次性與葡萄糖混合，而是利用恒壓滴液漏斗緩慢滴加的理由_________________________________。

（3）操作A是______________，物質B是________________。

（4）抽濾完畢或中途停止抽濾時，應先___________________，然后____________________。

（5）三頸燒瓶中的葡萄糖酸鋅晶體轉入到抽濾裝置中時，瓶壁上往往還粘有少量晶體，需選用液體將瓶壁上的晶體沖洗下來后轉入到抽濾裝置中，下列液體最合適的是_______。

A 無水乙醇 B 飽和NaCl溶液 C 70％乙醇水溶液 D 濾液

（6）下列說法正確的是________。

A 用銀氨溶液來替代30%H2O2將葡萄糖轉變成葡萄糖酸，既經濟又方便

B ZnO粉末與葡萄糖酸反應時，利用磁力攪拌可以增大ZnO粉末與葡萄糖酸的接觸面積，加快反應速率

C 在抽濾過程中，如果吸濾瓶中的液體快接近支管口時，則拔掉吸濾瓶上的橡皮管，并從吸濾瓶的支管口倒出溶液

D 將葡萄糖酸鋅晶體放在干燥器中可以防潮，在干燥器中放有干燥劑，并添加了無水CoCl2來指示是否得更換干燥劑，如果CoCl2為藍色，說明干燥劑已經失效

（1）表中字母h元素在周期表中位置___。

（2）寫出b元素的最高價氧化物對應的水化物所含化學鍵類型___。

（3）下列事實能說明a元素的非金屬性比c元素的非金屬性強的有___。

A.a單質與c的氫化物溶液反應，溶液變渾濁

B.在氧化還原反應中，1mola單質比1molc單質得電子數目多

C.a和c兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

（4）g與h兩元素的單質反應生成1molg的最高價化合物�；謴椭潦覝�，放熱687kJ。已知該化合物的熔、沸點分別為－69℃和58℃。寫出該反應的熱化學方程式___。

（5）常溫下d遇濃硫酸形成致密氧化膜，若薄膜為具有磁性的該元素氧化物，寫出該反應的化學方程式___。

（6）e與f形成的1mol化合物Q與水反應，生成2mol氫氧化物和1mol烴，該烴分子中碳氫質量比為9∶1，寫出烴分子電子式___。

【題目】實驗室用無水乙酸鈉和堿石灰混合制甲烷：CH3COONa+NaOHCH4↑+Na2CO3，為了探究甲烷的化學性質，進行了以下實驗，B裝置中的試劑為溴水或酸性KMnO4溶液，一段時間后，無水硫酸銅變藍，澄清石灰水變渾濁。所需裝置如圖(部分夾持儀器已略去)：

(1)寫出H裝置中反應的離子方程式：______________________。

(2)C裝置中的試劑為___________。

(3)實驗測得消耗的CH4和CuO的質量比為1∶20，則D中硬質玻璃管內發(fā)生反應的化學方程式為______

(4)實驗開始前，先在G裝置的大試管上套上黑色紙?zhí)�，反應結束后，取下黑色紙?zhí)�，使收集滿氣體的試管置于光亮處緩慢反應一段時間，觀察到的現象有：

①試管中有少量白霧；

②導管內液面上升

③_______

④_______

(5)有關該實驗的說法，正確的是______(填字母)。

A.若B裝置中的試劑是溴水，溴水無明顯變化，說明CH4不能與鹵素單質反應

B.若B中是酸性高錳酸鉀溶液，溶液無明顯變化，說明通常情況下甲烷難以被強氧化劑氧化

C.硬質玻璃管中的黑色固體粉末變紅，說明甲烷具有氧化性

(1)根據構成原電池的本質判斷，下列方程式正確且能設計成原電池的是________。

A.KOH+HCl=KCl+H2O

B.Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+

C.Na2O+H2O=2NaOH

D.Fe+H2SO4=FeSO4+H2

(2)為了探究化學反應中的能量變化，某同學設計了如下兩個實驗(圖Ⅰ、圖Ⅱ中除連接的銅棒不同外，其他均相同)。有關實驗現象，下列說法正確的是___________。

A.圖Ⅰ中溫度計的示數高于圖Ⅱ的示數

B.圖Ⅰ和圖Ⅱ中溫度計的示數相等，且均高于室溫

C.圖Ⅰ和圖Ⅱ的氣泡均產生于鋅棒表面

D.圖Ⅱ中產生氣體的速度比Ⅰ快

(3)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，若該電池中兩電極的總質量為80，工作一段時間后，取出二者洗凈，干燥后稱重，總質量為54g，則產生氫氣的體積_____mL(標準狀況)

(4)將鋁片和鎂片放入氫氧化鈉溶液中，負極的電極反應式為：______________