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（1）氨氣的制備

①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的________，反應的化學方程式為______________。

②預收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→______(按氣流方向，用小寫字母表示)。

（2）氨氣與二氧化氮的反應將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。

(1)儀器a的名稱是____________，加入的藥品為稀硝酸；儀器b的名稱是____________，加入的藥品為碳酸鈉固體；b中反應現(xiàn)象為___________，驗證氮的非金屬性比碳的___(填“強”或“弱”)。

(2)c中裝有硅酸鈉溶液，c中反應現(xiàn)象為____，驗證硅的非金屬性比碳的___(填“強”或“弱”)。

(3)結論：同一周期從左到右元素非金屬性逐漸____(填“增強”或“減弱”)；同一主族從上到下元素非金屬性逐漸_______(填“增強”或“減弱”)。

(4)某同學考慮到稀硝酸的揮發(fā)，則應在裝置b和c之間增加一個盛有_______試劑的洗氣瓶。

下列說法正確的是

A.完成步驟①需要裝置III

B.完成步驟③需要裝置I

C.完成步驟⑤需要裝置II

D.完成步驟②和④需要裝置IV

已知:2RCH2CHO

請按要求回答下列問題：

(1)D的官能團結構簡式為____________________

(2)反應③的反應類型為__________。

(3)反應①的化學方程式：____________________

(4)E的結構簡式：____________________。

(5)A的同分異構體有多種，寫出其中核磁共振氫譜吸收峰面積之比為1∶9的結構簡式：_________。

（1）A的分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應，且具有酸性，A所含官能團名稱為：_________。寫出A+B→C的化學反應方程式__________________________。

（2）C中①、②、③3個—OH的酸性由強到弱的順序是：_______。

（3）E是由2分子C生成的含有3個六元環(huán)的化合物，E的分子中不同化學環(huán)境的氫原子有_____種。

（4）D→F的反應類型是______，1mol F在一定條件下與足量NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質的量為_______mol。寫出符合下列條件的F的所有同分異構體（不考慮立體異構）的結構簡式____。

①屬于一元酸類化合物 ②苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位，其中一個是羥基

（5）已知：。A有多種合成方法，在方框中寫出由乙酸合成A的路線流程圖（其他原料任選）合成路線流程圖示例如下：

【題目】某化學反應2A B＋D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0。反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

（1）在實驗1，反應在10至20分鐘時間內平均速率為_____mol/（L·min）。

（2）在實驗2，A的初始濃度c2＝____________mol/L，反應經(jīng)20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是___________。

（3）設實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則v3_______v1（填＞、＝、＜），且c3_______1.0 mol/L（填＞、＝、＜）。

（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應是____反應（選填吸熱、放熱）。理由是 __________

(1)A的官能團的名稱________________，B的電子式為________________。

(2)寫出①發(fā)生的化學反應方程式______________________。

(3)寫出反應④的化學反應方程式______________________。

(4)下列關于化合物B的說法正確的是_____________（填字母）。

A．B分子中所有原子都在同一平面上

B．相同物質的量的B和甲烷完全燃燒消耗氧氣的量相同

C．B可以與Cl2發(fā)生加成反應

D．B使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色的原理相同

(1)甲池是_________裝置，通入O2氣體的電極上的反應式為______________。乙池中SO42-移向_____電極（填“石墨”或“Ag”）。

(2) 當甲池消耗標況下33.6L O2時，電解質KOH的物質的量變化_____mol,乙池若要恢復電解前的狀態(tài)則需要加入__________(填所加物質的質量及化學式)。

(3) 丙池中發(fā)生的電解反應的離子方程式為______________。

回答下列問題

（1）Z元素在周期表中的位置為__________。

（2）元素周期表中與Z元素同周期原子半徑最大的是(寫元素名稱)__________，其最高價氧化物對應的水化物含有的化學鍵類型____________。

（3）下列事實能說明Y元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的是___；

a．Y單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁

b．在氧化還原反應中，1molY單質比1molS得電子多

c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

（4）根據(jù)下圖實驗，可以證明碳的非金屬性比X強。飽和小蘇打溶液的作用__________。發(fā)生的離子方程式是：__________________

（5）重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是________。

a．氘(D)原子核內有1個中子

b．1H與D互稱同位素

c．H2O與D2O互稱同素異形體

d．1H218O與D216O的相對分子質量相同

A.氫氣的燃燒熱為285.5 kJmol-1,則水電解的熱化學方程式為:2H2O(l)2H2(g)+O2(g) H=+285.8kJmol-1

B.1mol甲烷完全燃燒生成CO2 (g)和H2O(l)時放出890kJ熱量,它的熱化學方程式為 1/2CH4(g)+O2(g) 1/2CO2(g)+H2O(l) H=-445kJmol-1

C.已知2C(s)+O2(g) 2CO(g) H=-221kJmol-1,則C的燃燒熱為110.5 kJmol-1

D.HF與NaOH溶液反應:H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l) H=-57.3kJmol-1