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【題目】第四周期過渡元素單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應用�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)Cu原子電子排布式為：__________。

（2）過渡金屬單質(zhì)及化合物是有機合成反應的重要催化劑。

例如：

①苯甲醇中碳原子的雜化類型是___________。

②苯甲醇的沸點比苯甲醛_______ 。(填“高”或“低”)

③苯甲醛分子中三種非金屬元素C、O、H的電負性由大到小的順序是____________ 。

（3）多數(shù)過渡金屬的配離子在水中有顏色，其顯色與配合物分裂能有關。定義1個電子從較低能量的d軌道躍遷到較高能量的d軌道所需的能量為d軌道的分裂能，用表示，中心離子電荷數(shù)越大，中心與配體距離越近，則作用越強，越大。分裂能（）Co(H2O)62+_______Co(H2O)63+(填“ > ”“〈”或“ =”）。

（4）鎢與碳組成一種特殊材料，其晶體的晶胞如圖1所示，它的熔點為2870℃、硬度類似金剛石，預測它的晶體類型是_________。

（5）Fe的一種晶體如圖2所示，設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，鐵原子的半徑是r cm，該晶體的密度是ρ g/cm3，則鐵的相對原子質(zhì)量為___（只列出計算式）

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【題目】氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應可以得到BF3和BN，請回答下列問題

（1）基態(tài)B原子的電子排布式為_________；B和N相比，電負性較大的是_________，BN中B元素的化合價為_________；

（2）在BF3分子中，F-B-F的鍵角是_______，B原子的雜化軌道類型為_______，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4－的立體結構為_______；

（3）在與石墨結構相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學鍵為________，層間作用力為________；

（4）六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結構與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶胞邊長為361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有______各氮原子、________各硼原子，立方氮化硼的密度是_______g·cm-3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）。

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【題目】下列關于氨水的敘述中，正確的是

A.氨水能導電，故NH3是電解質(zhì)

B.氨水中除水外物質(zhì)的量濃度最大的粒子是NH3

C.氨水顯弱堿性，是因為氨水是一種弱堿

D.在1mol/L的氨水中，NH3H2O、NH3、NH的物質(zhì)的量濃度之和為1mol/L

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【題目】I．甲醛在木材加工、醫(yī)藥等方面有重要用途。甲醇直接脫氫是工業(yè)上合成甲醛的新方法，制備過程涉及的主要反應如下：

反應I：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g) ΔH1=+85.2kJ/mol

反應II：CH3OH(g)+O2(g)HCHO(g)+H2O(g) ΔH2

反應III：2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH3=—483.6kJ/mol

（1）計算反應Ⅱ的反應熱ΔH2=__________________。

（2）肌肉中的肌紅蛋白(Mb)可與O2結合生成MbO2：Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)，其中k正和k逆分別表示正反應和逆反應的速率常數(shù)，即υ正=k正·c(Mb)·P(O2)，υ逆=k逆·c(MbO2)。37℃時測得肌紅蛋白的結合度(α)與P(O2)的關系如下表[結合度(α)指已與O2結合的肌紅蛋白占總肌紅蛋白的百分比]：

①計算37℃、P(O2)為2.00kPa時，上述反應的平衡常數(shù)K=_______。

P(O2)	0.50	1.00	2.00	3.00	4.00	5．00	6.00
α（MbO2%）	50.0	67.0	80.0	85.0	88.0	90.3	91.0

②導出平衡時肌紅蛋白與O2的結合度(α)與O2的壓強[P(O2)]之間的關系式α=_______(用含有k正、k逆的式子表示)。

II．CO2既是溫室氣體，也是重要的化工原料，以CO2為原料可合成多種有機物。

（3）CO2用于生產(chǎn)乙烯，已知：2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g) + 4H2O(g) ΔH＝QkJ/mol。一定條件下，按不同的投料比X[X＝]向某容積可變的恒壓密閉容器中充入CO2、H2，測得不同投料比時CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度的關系如圖所示。

①X1______X2（填“＞”或“＜”，后同），Q______0。

②圖中A、B、C三點對應的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關系為______。

（4）常溫下，用NaOH溶液作CO2捕捉劑不僅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工產(chǎn)品Na2CO3和NaHCO3。

①已知25℃時0.1mol / L的NaHCO3溶液的pH=8.3，試通過計算確定溶液中各離子濃度由大到小的順序為_____[已知：常溫下H2CO3的電離常數(shù)Ka1= 4.4×107、Ka2 = 5×1011 ]。

②欲用5LNa2CO3溶液將23.3gBaSO4固體全都轉(zhuǎn)化為BaCO3，則所用的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度至少為____。

[已知：常溫下Ksp(BaSO4)=1×107、Ksp(BaCO3)=2.5×106 ]。(忽略溶液體積的變化)

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【題目】如圖，干燥燒瓶中盛滿某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓滴管的膠頭，下列與實驗事實相符的是

A.若a為Cl2，b為滴有酚酞的NaOH溶液，可出現(xiàn)紅色噴泉

B.若a為CO2，b為NaHCO3溶液，可出現(xiàn)無色噴泉

C.若a為HCl，b為AgNO3溶液，可出現(xiàn)白色噴泉

D.若a為NH3，b為水（預先滴加少量石蕊溶液），可出現(xiàn)紅色噴泉

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【題目】如圖裝置可用于收集SO2并驗證其某些化學性質(zhì)，下列說法正確的是

選項	試劑	現(xiàn)象	結論
A	酸性高錳酸鉀溶液	溶液褪色	SO2有漂白性
B	品紅溶液	溶液褪色	SO2有氧化性
C	滴有酚酞的NaOH溶液	溶液褪色	SO2有還原性
D	H2S水溶液	溶液變渾濁	SO2有氧化性