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A.放電時，Li+通過隔膜移向正極

B.放電時，電子由鋁箔沿導線流向銅箔

C.放電時正極反應為：FePO4+xLi+ +xe－→xLiFePO4 +(1－x)FePO4

D.磷酸鐵鋰鋰離子電池充放電過程通過Li+遷移實現(xiàn)，C、Fe、P元素化合價均不發(fā)生變化

A.若將鋅粒改為鋅粉，可加快產生H2的反應速率

B.反應前4min內溫度對反應速率的影響比濃度大

C.反應開始2min內平均反應速率最大

D.反應前4min內生成H2的平均速率v(H2)＝0.09mol·L－1·min－1

可能用到的有關數(shù)據(jù)如下：

合成反應：在a中加入20 g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1 mL濃H2SO4，b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90 ℃。

分離提純：反應粗產物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣，最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10 g。

回答下列問題：

（1）裝置b的名稱是__________。

（2）本實驗中最容易產生的副產物的結構簡式為_______。

（3）在本實驗分離過程中，產物應該從分液漏斗的_______(填“上口倒出”或“下口放出”)。

（4）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是______。

（5）在環(huán)己烯粗產物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有____(填正確答案標號)。

A 圓底燒瓶 B 溫度計 C 吸濾瓶 D 球形冷凝管 E 接收器

（6）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是______。

a．用酸性高錳酸鉀溶液 b．用金屬鈉 c．測定沸點

A.0.1molNa2O2所含的離子總數(shù)是0.4NA

B.0.1mol的11B中，含有0.6NA個中子

C.常溫常壓下，124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA

D.密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應后分子總數(shù)為2NA

回答下列問題：

(1)原料溶解過程中反應的離子方程式是_________________________。

(2)Al(OH)3 與稀硫酸反應的離子方程式是__________________________。

(3)溶液A中通入過量CO2，反應的離子方程式是_________________。

(4)為證明固體B中含有鐵，某同學做如下實驗：取少量固體B，加入稀硫酸使其溶解，觀察到有無色氣體生成。向溶液中加入___________，溶液立即變紅，證明固體B中含有鐵。

【題目】2016年IUPAC命名117號元素為Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說法不正確的是

A.Ts是第七周期第ⅦA族元素

B.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)

C.Ts在同族元素中非金屬性最弱

D.中子數(shù)為176的Ts核素符號是

A.曲線II代表HCl的稀釋過程

B.溶液中水的電離程度：b點＞c點

C.從b點到d點，溶液中保持不變

D.該溫度下，b點Kw的數(shù)值比e點大

A. 其分子式為C15H18O4

B. 1 mol該物質完全燃燒，消耗20 mol氧氣

C. 既能發(fā)生加聚反應，又能發(fā)生縮聚反應

D. 既能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，又能使酸性KMnO4溶液褪色

提示：R—CH2BrR—CH2OH

回答下列問題：

（1）A的名稱是___，分子的空間構型是___。反應①的化學反應類型是___；反應③的化學反應類型是___；反應⑤的化學反應類型是___；

（2）分別寫出反應①、③、⑤的化學反應方程式：

①___；

③___；

⑤___。

（3）在濃硫酸、加熱條件下，1molE與2molCH3CH2OH反應生成具有果香味的G，寫出它的結構簡式___。

（4）H是E的同系物，H與G互為同分異構體，H可能有___種結構。

A. 乙烯與溴的加成反應： H2C===CH2＋Br2 → CH3CHBr2

B. 苯與硝酸的取代反應：+HNO3 +H2O

C. 乙醇與氧氣的催化氧化：2CH3CH2OH＋O2 2CO2＋3H2O

D. 乙醇與乙酸的酯化反應：CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3