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【題目】1，3—環(huán)己二酮（）常用作醫(yī)藥中間體，用于有機合成。下列是一種合成1，3—環(huán)己二酮的路線。

回答下列問題：

（1）甲的分子式為 __________。

（2）丙中含有官能團的名稱是__________。

（3）反應①的反應類型是________；反應②的反應類型是_______。

（4）反應④的化學方程式_______。

（5）符合下列條件的乙的同分異構體共有______種。

①能發(fā)生銀鏡反應

②能與NaHCO3溶液反應，且1mol乙與足量NaHCO3溶液反應時產生氣體22.4L（標準狀況）。

寫出其中在核磁共振氫譜中峰面積之比為1∶6∶2∶1的一種同分異構體的結構簡式：________。（任意一種）

（6）設計以（丙酮）、乙醇、乙酸為原料制備（2，4—戊二醇）的合成路線（無機試劑任選）_______。

①除去乙烷中混有的乙烯可以將氣體通過足量KMnO4溶液；

②超導陶瓷在某一臨界溫度下電阻為零，可用于電力、交通、醫(yī)療等領域；

③煤燃燒時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量；

④可以用加熱氯化銨固體，再用堿石灰除去氯化氫的方法制氨氣；

⑤高分子材料中的有機物分子均呈鏈狀結構；

⑥除去粗鹽溶液中的Ca2+、Mg2+和SO，可向溶液中依次加入過量BaCl2、NaOH、Na2CO3和HCl溶液，再過濾。

A.2個B.3個C.4個D.5個

（1）該結構中P原子價電子的軌道表示式為_________。

（2）該結構中處于第二周期原子第一電離能從大到小的順序為_______（用化學用語回答）。

（3）該結構氨基中N的雜化方式為_________，該分子間的作用力有________。

（4）苯酚（C6H5OH）為合成反應物之一，苯酚的晶體類型是_________，與甲苯（）的相對分子質量相近，但苯酚的熔沸點高于甲苯，原因是________。

（5）某鐠（59Pr）的化合物是合成該分子的催化劑之一，則鐠元素位于元素周期表中的__________區(qū)。MgCl2也是合成瑞德西韋的催化劑，晶胞如圖b所示，則Mg2+處于氯離子圍成的___________空隙中。晶胞參數為acm、acm、bcm，則該晶體的密度為_____________g/cm3。（填表達式，已知底面夾角分別為120°、60°，側面與底面垂直）

A. 丙烯的結構簡式為CH2CHCH3

B. 新戊烷的二氯代物有2種

C. 分子式為CH4O和C2H6O的物質一定互為同系物

D. 鍵線式為的有機物的分子式為C8H10

A. 結合水與自由水含量的比值，與小麥的抗寒性呈正相關

B. 總含水量下降是因為細胞呼吸增強，需要消耗更多的水

C. 隨著氣溫和土壤溫度的下降，小麥的含水量下降

D. 11月時，小麥細胞中含量最多的化合物仍是水

已知：①烴A的相對分子質量為84，核磁共振氫譜顯示只有1組峰，不能使溴的四氯化碳溶液褪色。

②化合物C中只含一個官能團。

③R1CH=CHR2 R1COOH＋R2COOH。

④RC≡CH＋→。

請回答下列問題：

(1)由A生成B的反應類型為______________。

(2)由B生成C的化學方程式為____________________________。

(3)E的結構簡式為____________________________________。

(4)F的名稱為__________(用系統命名法)；由D和F生成PBA的化學方程式為____________________________；

(5)E的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有_________種。(不含立體異構)

①鏈狀化合物②能發(fā)生銀鏡反應③氧原子不與碳碳雙鍵直接相連

其中，核磁共振氫譜顯示為2組峰，且峰面積比為2∶1的是_________(寫結構簡式)。

(6)若由1，3丁二烯為原料(其他無機試劑任選)通過三步制備化合物F，其合成路線為__________________________。

(1)裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，其中盛放濃鹽酸的儀器名稱是________，請寫出該反應相應的化學方程式： ___________________________________。

(2)實驗室常用以下幾種方法制取氯氣。

a.二氧化錳與濃鹽酸反應制氯氣，寫出其反應的離子方程式______________。

b.氯酸鉀與濃鹽酸反應制氯氣，該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為____。

(3)裝置B中飽和食鹽水的作用是________；同時裝置B也是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現象：____________________________。

(4)裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處依次放入物質的組合應是________(填字母編號)。

(5)設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質的氧化性。反應一段時間后，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現象是________________，該現象________(填“能”或“不能”)說明溴單質的氧化性強于碘，原因是_________________。

(6)裝置F的作用是_________，其燒杯中的溶液不能選用下列中的________(填字母編號)。

a.飽和NaOH溶液 b.飽和Ca(OH)2溶液

c.飽和Na2SO3溶液 d.飽和Na2CO3溶液

(7)氯氣可制漂白粉，測定漂白粉有效成分的質量分數：稱取1.000 g漂白粉于錐形瓶中，加水溶解，調節(jié)溶液的pH，以淀粉為指示劑，用0.100 0 mol/LKI溶液進行滴定，溶液出現穩(wěn)定淺藍色時為滴定終點。反應原理為：3ClO-+I-=3Cl-+IO3-；IO3-+5I-+3H2O=6OH-+3I2，實驗測得數據如下表所示。

該漂白粉中有效成分的質量分數為________；若滴定過程中未充分振蕩溶液，局部變淺藍色時就停止滴定，則測定結果將________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

（1）寫出裝置A中反應的化學方程式________。

（2）寫出裝置B中反應的化學方程式________。

（3）擬用裝置D收集氣體產物，請將裝置補充完整________。

（4）產物檢驗：檢驗氣體產物的方法________。

（5）檢驗固體產物的方法：從B裝置中取少量固體，溶于水配成溶液，________。

（6）有同學認為該實驗裝置存在明顯缺陷，你認為該缺陷是什么________。

（1）下圖是當反應器中按n(N2):n(H2)=1:3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反應達到平衡時，混合物中NH3的物質的量分數隨壓強的變化曲線。

已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0

①曲線c對應的溫度是_____。

②關于工業(yè)合成氨的反應，下列敘述正確的是_____（填字母）。

A．及時分離出NH3可以提高H2的平衡轉化率

B．根據勒夏特列原理，一般采用高溫下發(fā)生反應

C．上圖中M、N、Q點平衡常數K的大小關系是K(M)＝K(Q)>K(N)

③工業(yè)上合成氨的催化劑為鐵觸媒，選擇溫度為500℃的原因是______。

（2）工業(yè)上利用Ga與NH3合成固體半導體材料氮化鎵(GaN)同時有氫氣生成。反應中，生成3molH2時就會放出30.8kJ的熱量。

①該反應的熱化學方程式是__________。

②該反應的化學平衡常數表達式是_____。

③在恒溫恒容的密閉體系內進行上述可逆反應，下列有關表達正確的是_____。

A．I圖像中如果縱坐標為正反應速率，則t時刻改變的條件可以為升溫

B．II圖像中縱坐標可以為鎵的轉化率

C．III圖像中縱坐標可以為化學反應速率

D．Ⅳ圖像中縱坐標可以為體系內混合氣體平均相對分子質量

④氮化鎵(GaN)性質穩(wěn)定，但能緩慢的溶解在熱的NaOH溶液中，該反應的離子方程式是________。

（3）將一塊鎵鋁合金完全溶于燒堿溶液中得到溶液X。己知：

往X溶液中緩緩通入CO2，最先析出的氫氧化物是_____。

（1）“堿溶”時Al箔溶解過程中，氧化劑是______________。

（2）“酸浸”時生成NO的離子方程式是_________。（其他雜質不與HNO3反應）

（3）實驗測得濾液②中c(Li+)＝4 mol·L－1，加入等體積的Na2CO3溶液后，Li+的沉降率為90%，則加入飽Na2CO3 溶液中c(Na2CO3)＝______ mol·L－1。[Ksp(Li2CO3)＝1.6×10－3]

（4）磷酸亞鐵鋰電池總反應為：LiFePO4＋6CLi1－xFePO4＋LixC6，電池中的固體電解質可傳導Li+。充電時，該電池的負極接電源的_____（填“正極”或“負極”）；放電時，正極反應式為_______。

（5）磷酸亞鐵鋰電池中鐵的含量可通過如下方法測定：稱取1.20g試樣用鹽酸溶解，在溶液中加入稍過量的SnCl2溶液，再加入HgCl2飽和溶液，用二苯胺磺酸鈉作指示劑，用0.020mol·L－1重鉻酸鉀溶液滴定至溶液由淺綠色變?yōu)樗{紫色，消耗重鉻酸鉀溶液40.00mL。

已知：2Fe3+＋Sn2+＋6Cl－=SnCl62－＋2Fe2+

4Cl－＋Sn2+＋2HgCl2=SnCl62－＋Hg2Cl2

6Fe2+＋Cr2O72－＋14H+=6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O

①實驗中加入HgCl2飽和溶液的目的是_________。

②磷酸亞鐵鋰電池中鐵的含量為________%。