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近年來，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產出量也隨之迅速增長。因此，將氯化氫轉化為氯氣的技術成為科學研究的熱點�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Deacon發(fā)明的直接氧化法為：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。下圖為剛性容器中，進料濃度比c(HCl) ∶c(O2)分別等于1∶1、4∶1、7∶1時HCl平衡轉化率隨溫度變化的關系：

可知反應平衡常數(shù)K（300℃）____________K（400℃）（填“大于”或“小于”）。設HCl初始濃度為c0，根據(jù)進料濃度比c(HCl)∶c(O2)=1∶1的數(shù)據(jù)計算K（400℃）=____________（列出計算式）。按化學計量比進料可以保持反應物高轉化率，同時降低產物分離的能耗。進料濃度比c(HCl)∶c(O2)過低、過高的不利影響分別是____________。

（2）Deacon直接氧化法可按下列催化過程進行：

CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g) ΔH1=83 kJ·mol-1

CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g) ΔH2=-20 kJ·mol-1

CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3=-121 kJ·mol-1

則4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=_________ kJ·mol-1。

（3）在一定溫度的條件下，進一步提高HCI的轉化率的方法是______________。（寫出2種）

（4）在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術的基礎上，科學家最近采用碳基電極材料設計了一種新的工藝方案，主要包括電化學過程和化學過程，如下圖所示：

負極區(qū)發(fā)生的反應有____________________（寫反應方程式）。電路中轉移1 mol電子，需消耗氧氣__________L（標準狀況）

A.電子從鋅電極通過電流表流向銅電極

B.鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移

C.取出鹽橋后，電流表仍會偏轉，銅電極在反應前后質量不變

D.鋅電極發(fā)生氧化反應；銅電極發(fā)生還原反應，其電極反應是2H＋＋2e－=H2↑

（1）需要用托盤天平稱量__Na2SO4·10H2O固體；

（2）下列儀器中，不需要用到的是(填序號)___。

①漏斗 ②180mL容量瓶 ③燒杯 ④玻璃棒 ⑤藥匙 ⑥托盤天平 ⑦冷凝管

若要實施配制，除上述儀器外，尚缺的玻璃儀器是__；

（3）容量瓶上除有刻度線外還應標有_，在使用前必須先__；

（4）配制過程有以下操作：

①稱量 ②移液 ③冷卻 ④洗滌 ⑤定容 ⑥溶解 ⑦搖勻

其正確的操作順序應是___（把序號填在括號內）：

①→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→⑦

（5）下列五項操作中會導致該實驗所配制的溶液濃度偏低的有___（填序號）；

①稱量時，左物右碼放反了

②未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容

③Na2SO410H2O在配制溶液前失去了部分的結晶水

④定容時觀察液面的情況如圖所示（俯視）

⑤定容后，把容量瓶反復搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便滴加幾滴水至刻度處

相關金屬離子[c0(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

（1）“濾渣1”含有S和__________________________；寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應的化學方程式____________________________________________________。

（2）“氧化”中添加適量的MnO2的作用是將________________________。

（3）“調pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應調節(jié)為_______~6之間。

（4）“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“濾渣3”的主要成分是______________。

（5）“除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度過高，Mg2+沉淀不完全，原因是_____________________________________________________________________。

（6）寫出“沉錳”的離子方程式___________________________________________________。

（7）層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料，其化學式為LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合價分別為+2、+3、+4。當x=y=時，z=___________。

A. 向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開K

B. 反應后的混合液經稀堿溶液洗滌、結晶，得到溴苯

C. 實驗中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色

D. 裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫

完成下列填空：

(1)A處的化學反應方程式為___，所用的硫酸一般為___(此處填98%的硫酸溶液、70%的硫酸溶液或30%的硫酸溶液)。

(2)根據(jù)實驗需要，應該在D、E處連接合適的裝置。請從圖中選擇，將所選裝置的序號填入相應的空格，D：___，E：____。

(3)用12.6gNa2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當A處反應結束時，再繼續(xù)通入一段時間，最后測得E處裝置增重1.28gSO2，則此時SO2的轉化率為____%。

(4)若Na2SO3變質，會影響到SO2的轉化�，F(xiàn)欲檢驗某Na2SO3樣品是否變質，你的方法是___。

(5)以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收該尾氣，而且能防止倒吸的是___。

【題目】25℃時，向溶液中逐滴滴入溶液，溶液的pH與溶液體積關系如圖所示：（忽略溶液體積變化，且無氣體產生）

（1）用化學用語表示M點的原因__________。

（2）四點中，水電離產生的濃度最大的是______________點。

（3）下列關系中，正確的是________。

a P點

b N點

c Q點

d 溶液中小于溶液中

A. AB. BC. CD. D

【題目】重鉻酸鉀常用作有機合成的氧化劑和催化劑等。由含鉻廢液（主要含等）制備的流程如圖所示。

已知：Ⅰ在酸性條件下，能將還原為

Ⅱ. 的氧化性強于

Ⅲ. 相關金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

回答下列問題：

（1）向含鉻廢水中加入調節(jié)，目的是__________。

（2）寫出“氧化”步驟中反應的例子方程式_________。

（3）“加熱”操作的目的是________。

（4）“酸化”過程中發(fā)生反應已知，“酸化”后溶液中則溶液中=________。

（5）“結晶”后得到產品0.3000g，將其溶解后用稀酸化，再由濃度為標準溶液滴定，滴定終點消耗標準溶液的體積為600mL，則產品的純度為________。

（6）在存在下，可利用微生物電化學技術實現(xiàn)含苯酚廢水的有效處理，其工作原理如圖所示。

①負極的電極反應式為_________；

②處理過程中，需嚴格控制正極附近的pH，理由是_________

（1）寫出B、G的化學式：B：___；G：___。

（2）檢驗D中陽離子的方法為___。

（3）保存C溶液時要加固體A的原因是___。

（4）寫出E在空氣中轉化為F的化學方程式：___。

（5）取D的的溶液酸化后加入碘化鉀淀粉溶液，產生的現(xiàn)象是___；相應的離子反應方程式為___。