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（1）寫出上述反應的化學方程式_________。

（2）下列說法中正確的是_____。

A．I2是非電解質 B．K2SO4溶液的導電能力比KI溶液的強

C．H2SO4溶液在該反應中體現(xiàn)了酸性 D．KIO3既有氧化性又有還原性

Ⅱ．二氧化氯(ClO2)是高效安全的飲用水消毒劑，得到越來越廣泛的應用，實驗室可用KClO3通過以下反應制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，試回答下列問題。

（3）該反應中還原產(chǎn)物的化學式是_____；被氧化的元素是______。

（4）用單線橋標出上述反應的電子轉移情況____2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4 == 2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O

（5）ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN 反應為無毒的物質，自身反應后均生成Cl，此過程說明ClO2和Cl2均具有__ (填“氧化”或“還原”)性。處理含相同量CN的電鍍廢水，所需Cl2的物質的量是ClO2的___倍。

（1）代表金剛石的是________(填字母編號，下同)，其中每個碳原子與______個碳原子最近且距離相等；金剛石屬于________晶體。

（2）代表石墨的是_______，每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為_______個；

（3）代表NaCl的是_______，每個Na+周圍與它最近且距離相等的Na+有_______個；

（4）代表CsCl的是_______，它屬于_______晶體，每個Cs+與個_______Cl-緊鄰；

（5）代表干冰的是_______，它屬于_______晶體，每個CO2分子與_______個CO2分子緊鄰；

（6）則上述五種物質熔點由高到低的排列順序為______________(用字母編號回答)。

【題目】已知：①A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；②2CH3CHO＋O22CH3COOH�，F(xiàn)以A為主要原料合成化合物E，其合成路線如圖1所示�；卮鹣铝袉栴}：

圖1

(1)寫出下列物質的官能團名稱：

B：____________________；D：____________________。

(2)反應④的化學方程式為________________________________________________，反應類型：________。

(3)某學習小組設計物質B催化氧化的實驗裝置如下，根據(jù)圖2裝置回答問題。

甲 乙 丙 丁

圖2

①裝置甲錐形瓶中盛放的固體藥品可能為________(填字母)。

A Na2O2 B KCl C Na2CO3 D MnO2

②實驗過程中，丙裝置硬質玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式為_________________________。

③物質B的催化氧化產(chǎn)物與葡萄糖具有相同的特征反應，將所得的氧化產(chǎn)物滴加到新制氫氧化銅懸濁液中加熱，現(xiàn)象為______________________________________________。

【題目】氫氧化鎂是優(yōu)良的阻燃劑、吸附劑，可利用蛇紋石(主要成分為，還含少量、等雜質)來制備。工藝流程如圖所示：

回答下列問題

(1)用氧化物的形式可表示為_________________。

(2)“酸溶”時需適當加熱的目的是_____________________；

(3)濾渣1的主要成分為________(填化學式)，濾液2中所含金屬陽離子主要有________。

(4)反應Ⅰ中加入足量的鐵粉生成濾渣2的離子方程式是___________。

(5)“除鐵”反應中還原產(chǎn)物為，則“除鐵”過程中發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式為______。

(6)可作為阻燃材料的原因為_________(答出兩點即可)。

(7)已知：。若濾液2中，通過計算過程說明調時是否有沉淀生成__________。

（1）質量分數(shù)為98%（密度1.84 g/cm3）的濃硫酸在實驗室中常用作吸水劑，其物質的量濃度為_________。

（2）若用上述質量分數(shù)為98%的硫酸，配制480 mL物質的量濃度為2.3 mol/L的硫酸，所需濃硫酸的體積為_________ mL。

（3）取用任意體積的濃硫酸時，下列物理量中不變的是_________。

A．溶液中H2SO4的物質的量 B．溶液的濃度 C．溶液的質量 D．溶液的密度

（4）完成（2）中實驗除了燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要的儀器有_________。

（5）下列操作使所配溶液的物質的量濃度偏高的_________（填序號）。

A．用量筒量取濃H2SO4，慢慢地沿著玻璃棒注入盛有50 mL蒸餾水的小燒杯，攪拌后，立即轉移到容量瓶中

B．往容量瓶轉移溶液時，有少量液體濺出

C．未洗滌稀釋濃H2SO4的小燒杯

D．定容時俯視

E．容量瓶未干燥即用來配制溶液

A. 2 mol·L－1 B. 1.5 mol·L－1 C. 1 mol·L－1 D. 0.75 mol·L－1

【題目】新型納米材料MFe2Ox(3＜x＜4)中M為+2價金屬元素，在反應中化合價不發(fā)生變化。常溫下，MFe2Ox能將工業(yè)廢氣（SO2）高效地還原成無公害的固體單質硫，防止環(huán)境污染。其流程為： MFe2OxMFe2Oy。則下列判斷正確的是（ ）

A.MFe2Ox作催化劑B.SO2是該反應的還原劑

C.x＜yD.SO2發(fā)生了置換反應

【題目】時，使用調節(jié)溶液過程中，二元弱酸溶液中含微粒的分布分數(shù)如圖所示。下列敘述中正確的是( )

A.溶液由1升至2.6時主要存在的反應是

B.溶液中

C.

D.溶液呈中性時，

A. 當它們的溫度和壓強均相同時，三種氣體的密度：ρ（H2）＞ρ（N2）＞ρ（O2）

B. 當它們的溫度和密度都相同時，三種氣體的壓強：p（H2）＞p（N2）＞p（O2）

C. 當它們的質量和溫度、壓強均相同時，三種氣體的體積：V（O2）＞V（N2）＞V（H2）

D. 當它們的壓強和體積、溫度均相同時，三種氣體的質量：m（H2）＞m（N2）＞m（O2）

A. H2O(g)===H2＋1/2O2(g)ΔH＝－485 kJ·mol－1

B. H2O(g)===H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1

C. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1

D. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－485 kJ·mol－1