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請回答：

(1)有機物D中含有的官能團名稱是_________。

(2)A→B的反應類型是_______________。

(3)有機物X在400～500℃下轉化為A和D的化學方程式是_____________________。

(4)下列說法正確的是_______________。

A.工業(yè)上獲得A的的主要方法是催化裂化

B.將綠豆大小的鈉投入到B中，鈉塊浮在液面上，并產(chǎn)生氣泡

C.除去C中的D可以先加飽和碳酸鈉溶液再蒸餾

D.一定條件下，1molX與足量NaOH溶液反應時，最多消耗1molNaOH

【題目】某溫度下，HNO2和CH3COOH的電離常數(shù)分別為5.0×10-4和1.7×10-5。將pH相同、體積均為V0的兩種酸溶液分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是

A.曲線Ⅰ代表CH3COOH溶液

B.溶液中水的電離程度：b點小于c點

C.相同體積a點的兩種酸分別與NaOH溶液恰好中和后，溶液中n(NO2－)＞n(CH3COO－)

D.由c點到d點，溶液中保持不變（其中HA、A－分別代表相應的酸和酸根離子）

A.電源的A極為負極

B.與電源B極相連電極的電極反應式為H2O－e- ＝H+＋·OH

C.Fenton反應為：H2O2＋Fe2+＝Fe(OH)2+＋·OH

D.每消耗2.24LO2（標準狀況），整個電解池中理論上可產(chǎn)生的·OH為0.2mol

請回答下列問題：

（1）化合物B中的含氧官能團為_____和_____（填名稱）。

（2）反應③中涉及到的反應類型有水解反應、_______和_______。

（3）反應④中加入的試劑X的分子式為C7H5OCl，X的結構簡式為_______。

（4）B的一種同分異構體滿足下列條件：

Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

Ⅱ．分子中有4種不同化學環(huán)境的氫。

寫出該同分異構體的結構簡式：___。

（5）已知：。

根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出以和CH3COOH為原料制備的合成路線流程圖___（無機試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：

H2C＝CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

【題目】某化合物的化學式為C5H11Cl，已知：分子中有兩個—CH3、兩個-CH2-、一個和一個-Cl，它的可能的結構有幾種

A. 2B. 3C. 4D. 5

（1）用H2SO4溶解后過濾，得到的濾渣是____(填化學式)。將濾渣洗滌2～3次，再將洗液與濾液合并的目的是____。

（2）在加熱攪拌條件下加入NaClO3，將Fe2+氧化成Fe3+，反應的離子方程式是____。

（3）已知：鐵氰化鉀的化學式為K3[Fe(CN)6]；亞鐵氰化鉀的化學式為K4[Fe(CN)6]。

3Fe2++2[Fe(CN)6]3 =Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍色沉淀)

4Fe3++3[Fe(CN)6]4 =Fe4[Fe(CN)6]3↓(藍色沉淀)

確定Fe2+是否氧化完全的方法是____。(僅供選擇的試劑：鐵氰化鉀溶液、亞鐵氰化鉀溶液、鐵粉、KSCN溶液)

（4）向氧化后的溶液中加入適量的Na2CO3調(diào)節(jié)酸度，使之生成黃鈉鐵礬[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，寫出該反應的離子方程式：____。

（5）已知CoCl2的溶解度曲線如圖所示。向堿式碳酸鈷沉淀中加入足量稀鹽酸邊加熱邊攪拌至完全溶解后，需趁熱過濾的原因是____。

(1) 復鹽是由兩種或兩種以上金屬離子(或銨根離子)和一種酸根離子構成的鹽。下列物質(zhì)屬于復鹽的是________(填序號)。

A．BaFe2O4　　B．NaHSO4　　C．KAl(SO4)2·12H2O　　D．Ag (NH3)2OH

(2) 硝酸鈰銨[(NH4)2Ce(NO3)6]的制備方法如下：

①“氧化”得到CeO2的化學方程式為________________________________。

②證明CeO2已經(jīng)洗滌干凈的方法是_____________________________。

(3) 為測定磷酸錳銨[(NH4)aMnb(PO4)c·xH2O]的組成，進行如下實驗：①稱取樣品2.448 0 g，加水溶解后配成100.00 mL溶液A；②量取25.00 mL溶液A，加足量NaOH溶液并充分加熱，生成NH3 0.067 20 L(標準狀況)；③另取25.00 mL溶液A，邊鼓空氣邊緩慢滴加氨水，控制溶液pH 6 ～ 8，充分反應后，將溶液中Mn2＋轉化為Mn3O4，得Mn3O4 0.2290 g。通過計算確定該樣品的化學式(寫出計算過程) __________。

（1）Co2+基態(tài)核外電子排布式為________。

（2）NH2OH分子中氮原子軌道的雜化類型是_______，lmolNH2OH分子中含有σ鍵的數(shù)目為_______。

（3）N、H、O三種元素的電負性由小到大的順序為_________。

（4）ClO4-的空間構型為__________。

（5）一種鐵、碳形成的間隙化合物的晶體結構如右圖所示，其中碳原子位于鐵原子形成的八面體的中心，每個鐵原子又為兩個八面體共用，則該化合物的化學式為_________。

A. CH2=CHCH2CH3 1—丁烯

B. C(CH3)4 2，2—二甲基丙烷

C. CH3C≡CCH2CH3 2—戊炔

D. 對二甲苯

(1)A的化學式：________，B的化學式：________。

(2)寫出甲＋B反應生成C＋丙的化學方程式：_______________________________

(3)寫出A的一種重要用途：___________________。