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A.滴入石蕊試液顯紅色的溶液：K+、Mg2+、AlO2、SO32

B.1.0mol·L1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl、SO42

C.在＝1×1012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl－、NO3

D.通入足量CO2的溶液：Ca2+、Cl、K+、Na+

A.AlCl3、氨水、稀鹽酸B.、氨水、稀鹽酸

C.Al、NaOH溶液、稀鹽酸D.溶液、NaOH溶液、稀鹽酸

A. 已知2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H= -566.0kJmol﹣1則該反應(yīng)的反應(yīng)熱為566.0kJmol-1

B. 甲烷的燃燒熱△H= -890kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= -890kJmol-1

C. 在一定條件下將1mol SO2和0.5mol O2置于密閉容器中充分反應(yīng)，放出熱量79.2kJ，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H= -158.4kJmol-1

D. 已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H= -57.3kJmol-1，但稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量小于57.3kJ

（1）已知： H2(g)+ O2(g) =H2O(g) ΔH=－241.8kJ·mol－1 CO2(g) = CO(g)+ O2(g) ΔH=+283.0kJ·mol－1 則反應(yīng)：CO2(g)+H2O(g) =CO(g)+H2(g)+O2(g) ΔH=________。

（2）工業(yè)生產(chǎn)中可利用H2還原CO2制備清潔能源甲醇：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＜0

①保持溫度、體積一定，能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_________。

A．容器內(nèi)壓強不變 B．3v正 (CH3OH)= v正 (H2)

C．容器內(nèi)氣體的密度不變 D．CO2與H2O的物質(zhì)的量之比保持不變

②將一定量的CO2和H2充入到某恒容密閉容器中，測得在不同催化劑作用下，相同時間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示，催化效果最好的是催化劑________（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”），該反應(yīng)在a點達到平衡狀態(tài)，a點的轉(zhuǎn)化率比b點的高，其原因是________。

（3）固體氧化物電解池（SOEC）可用于高溫電解CO2/H2O，既可高效制備合成氣(CO和H2)，又可實現(xiàn)CO2的減排，其工作原理如圖。

①電源正極為________（填“a”或“b”），電極c上發(fā)生的電極反應(yīng)式為________、_____。

②陰陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比為________。

（1）基態(tài)B原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為____；基態(tài)Cu+的核外電子排布式為___。

（2）化合物(CH3)3N能溶于水的原因是______。

（3）亞磷酸（H3PO3）是磷元素的一種含氧酸，與NaOH反應(yīng)只生成NaH2PO3和Na2HPO3兩種鹽，則H3PO3分子的結(jié)構(gòu)式為____。

（4）Zn2+可與CN－、二苯硫腙（）等形成穩(wěn)定配合物。

①CN－ 的結(jié)構(gòu)式為_____。

②每個二苯硫腙分子中，采取sp2雜化的原子有__個。

（5）鹵化鋅的熔點如表所示：

ZnF2的熔點遠高于其它三種鹵化鋅，其原因為_____。

（6）磷化硼是一種耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護層。磷化硼晶體晶胞如圖1所示：

①磷化硼晶胞沿著體對角線方向的投影如圖2，請在答題卡上將表示B原子的圓圈涂黑____。

②已知磷化硼晶體的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則B—P鍵長為___pm（列出計算式即可）。

查閱資料：

①水合肼（N2H4·H2O）有毒且不穩(wěn)定，具有強還原性和強堿性。

②有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：

（1）合成水合肼。

實驗室合成水合肼裝置如圖所示。NaClO堿性溶液與尿素CO(NH2)2水溶液在40℃以下反應(yīng)一段時間后，再迅速升溫至110℃繼續(xù)反應(yīng)可以制得水合肼。

①制取N2H4·H2O的離子方程式為_________。

②實驗中通過分液漏斗滴加的溶液是_________，理由是_________。

（2）水合肼法制備疊氮化鈉。

①實驗室模擬工藝流程步驟Ⅰ制備疊氮化鈉的反應(yīng)原理為：N2H4·H2O(aq)+CH3ONO(g)+NaOH(aq)=NaN3(aq)+CH3OH(aq)+3H2O(l) △H﹤0， 研究表明該反應(yīng)在20℃左右反應(yīng)的選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，實驗時可以采取的措施是_________。

②步驟Ⅱ回收CH3OH的實驗操作名稱為________。

③請設(shè)計由B溶液獲得疊氮化鈉（NaN3）產(chǎn)品的實驗方案：_________[實驗中可供選擇的試劑有：乙醇、乙醚；除常用儀器外須使用的儀器有：布氏漏斗、真空干燥箱]。

Fe2+ + NO3 + H+ — NO↑ + Fe3+ + H2O （未配平）

+ Fe2+ + H+ — Cr3+ + Fe3++ H2O （未配平）

（1）NO被H2O2氧化為NO3的離子方程式是_________。

（2）配制100mL 0.001000 mol·L1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液時，除需用到燒杯、量筒、玻璃棒外，還需用到的玻璃儀器有_________、_________。

（3）若FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì)，會使NOx含量測定結(jié)果_________（填“偏高” 、“偏低”或“無影響 ”）。

（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下該工廠煙道氣中NOx（折合成NO2）的含量為_________mg·m3（寫出計算過程）。

相關(guān)金屬離子[c(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氫氧化物沉淀的 pH范圍如下：

（1）“酸浸”時高鐵菱錳礦需要粉碎，并進行充分?jǐn)嚢�，為提高錳的浸出率還可采取的措施有_________。（寫出其中一種）

（2）“氧化”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

（3）“調(diào)pH”范圍至5~6，得到濾渣2的主要成分除MnO2外還有_________。

（4）“除雜”過程中加入MnF2的目的是_________。已知：Ksp(MgF2)=5.16×10-11，Ksp(CaF2)=5.3×10-9。

（5）“沉錳”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。

（6）MnSO4在水中的溶解度與溫度關(guān)系如圖。由MnCO3獲得較純凈的MnSO4H2O 晶體的方法是：將MnCO3溶于_________，控制溫度為_________以上結(jié)晶，得到MnSO4H2O晶體，洗滌、烘干。晶體烘干時溫度不能過高的原因是_________。

（1）寫出有機物的名稱________。

（2）當(dāng)乙酸分子中的O都是18O時，乙醇分子中的O都是16O時，二者在一定條件下反應(yīng)，生成物中水的相對分子質(zhì)量為______。

（3）化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列敘述正確的是___(填字母代號)。

A．饅頭越嚼越甜 B．鮮榨橙汁遇到碘水會變藍

C．油脂經(jīng)水解可變成葡糖糖 D．土豆中的淀粉經(jīng)水解可變成酒

（4）某化合物C3H6O2的核磁共振譜(NMR)中有3個峰,其強度比為3∶2∶1，則該化合物的結(jié)構(gòu)簡式可能為_______（寫出一種即可）。

（5）瑞香素是一種具有抗菌、抗炎、抗凝血等生物活性的香豆素化合物，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示�；卮鹣铝袉栴}。

①瑞香素的化學(xué)式為____，含氧官能團名稱____；

②1mol此化合物可與______molBr2反應(yīng)，最多可以與____molNaOH反應(yīng)。

（6）甲醛和新制氫氧化銅的反應(yīng)顯示了甲醛的還原性，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式通常表示為HCHO+2Cu(OH)2+NaOHHCOONa+Cu2O↓+3H2O。若向足量新制氫氧化銅中加入4.00mL甲醛水溶液，充分反應(yīng)。請設(shè)計一個簡單實驗驗證甲醛的氧化產(chǎn)物不是甲酸鹽。____。（可供選用的試劑：硫酸銅溶液、甲醛、甲酸、氫氧化鈉溶液。）

（1）雙堿法洗除SO2。NaOH溶液Na2SO3溶液

①上述過程生成Na2SO3的離子方程式為_________。

②雙堿法洗除SO2的優(yōu)點為_________。

（2）NaClO2氧化法吸收SO2。向NaClO2溶液中通入含有SO2的煙氣，反應(yīng)溫度為323 K，反應(yīng)一段時間。

①隨著吸收反應(yīng)的進行，吸收劑溶液的pH逐漸_________（填“增大”“不變”或“減小”）。

②如果采用NaClO替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。吸收等量的SO2，所需NaClO的物質(zhì)的量是NaClO2的_________倍。

（3）SO2的利用。生產(chǎn)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)，通常是由NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5的工藝如下：

①Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②若Ⅲ中通入SO2不足，結(jié)晶脫水得到的Na2S2O5中混有的主要雜質(zhì)是_______（填化學(xué)式）。

③工藝中加入Na2CO3固體，并再次充入SO2的目的是_________。