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已知銅氨溶液中銅元素以[Cu(NH3)4]2+形式存在。

下列有關(guān)說法正確的是

A.反應(yīng)Ⅰ中H2O2的作用是還原劑，操作①的名稱是過濾

B.操作②和③用到的主要儀器都是分液漏斗，其中操作②的目的是增加在水中的溶解度

C.操作④是加入過量的鐵粉，過濾；操作⑤的主要步驟是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾

D.流程中可循環(huán)使用的試劑有NH4Cl、有機溶劑和硫酸

A.圖中的a點可能存在

B.b點時，溶液中微粒濃度大小的關(guān)系：

C.在c點的溶液中：

D.d點溶液存在的關(guān)系：

【題目】將一定物質(zhì)的量的HI（g）置于2L的恒容密閉容器中，只發(fā)生反應(yīng)2HI(g) H2(g)+I2(g) △H，在其他條件相同時，反應(yīng)物HI（g）的物質(zhì)的量n（mol）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列說法正確的是

A.在實驗1中，反應(yīng)在10至20分鐘時間內(nèi)v(HI)=1.3×10-2mol/(Lmin)

B.在實驗2中，第20min時反應(yīng)恰好達到平衡狀態(tài)

C.根據(jù)實驗2和實驗3，無法說明濃度越大反應(yīng)速率越快

D.根據(jù)實驗2和實驗4，無法判斷反應(yīng)△H的正負號

A. 工業(yè)溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去

B. 工業(yè)上常利用電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂

C. 富集溴元素過程中，空氣吹出法利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)

D. 若提取1 mol Br2，至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8 L的Cl2

工業(yè)上還可以利用鎂制取硅，反應(yīng)為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時會發(fā)生副反應(yīng)：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應(yīng)的實驗裝置，試回答下列問題：

（1）由于O2和H2O（g）的存在對該實驗有較大影響，實驗中應(yīng)通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。

a．石灰石　　　b．鋅�！　　�c．純堿

（2）實驗開始時，必須先通一段時間X氣體，再加熱反應(yīng)物，其理由是 ___________________________；當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后，移走酒精燈，反應(yīng)能繼續(xù)進行，其原因是______________________。

（3）反應(yīng)結(jié)束后，待冷卻至常溫時，往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學(xué)方程式表示這兩個反應(yīng)①________________________②___________________．

【題目】已知：①A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；②2CH3CHO＋O22CH3COOH�，F(xiàn)以A為主要原料合成化合物E，其合成路線如圖1所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出下列物質(zhì)的官能團名稱：B：____________________；D：____________________。

（2）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為________________________________________________，反應(yīng)類型：________。

（3）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計物質(zhì)B催化氧化的實驗裝置如下，根據(jù)圖2裝置回答問題。

①裝置甲錐形瓶中盛放的固體藥品可能為________(填字母)。

A．Na2O2 B．KClC．Na2CO3 D．MnO2

②實驗過程中，丙裝置硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。

③物質(zhì)B的催化氧化產(chǎn)物與葡萄糖具有相同的特征反應(yīng)，將所得的氧化產(chǎn)物滴加到新制氫氧化銅懸濁液中加熱，現(xiàn)象為______________________________________________。

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LCl2通入水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

B.273K、101kPa下，28g乙烯與丙烯混合物中含有C—H鍵的數(shù)目為4NA

C.1L 0.1mol/L Na2SO4溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4NA

D.1molL-1CH3COOH與1molL-1CH3COONa溶液等體積混合，溶液中CH3COOH和CH3COO-的總數(shù)為2NA

A. 二氧化碳溶于水且能反應(yīng)生成碳酸，二氧化硅不溶于水不能與水反應(yīng)生成硅酸

B. 在高溫下，二氧化硅與碳酸鈉能發(fā)生反應(yīng)：SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑

C. 二氧化硅的熔點比二氧化碳的熔點高

D. 二氧化碳通入硅酸鈉溶液中，生成白色膠狀沉淀

【題目】鈉離子二次電池工作時的總反應(yīng)式為：，工作原理如圖所示。下列說法不正確的是

A.鈉離子電池的負極是Na-C復(fù)合材料

B.電池工作時電流從正極流出，經(jīng)過負載流到負極，再經(jīng)電解質(zhì)流回正極

C.電解質(zhì)可以是含Na+的導(dǎo)電有機聚合物或能傳導(dǎo)Na+的固體鈉鹽

D.電池正極的電極反應(yīng)式為：

①該硫原子的相對原子質(zhì)量為 ②mg該硫原子的物質(zhì)的量為 mol

③該硫原子的摩爾質(zhì)量是aNA g ④ag該硫原子所含的電子數(shù)為16NA

A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ②③