欧美日韩黄网欧美日韩日B片|二区无码视频网站|欧美AAAA小视频|久久99爱视频播放|日本久久成人免费视频|性交黄色毛片特黄色性交毛片|91久久伊人日韩插穴|国产三级A片电影网站|亚州无码成人激情视频|国产又黄又粗又猛又爽的

A.向Na2SiO3溶液中加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，有硅酸膠體產(chǎn)生；Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl

B.氫氣在氯氣中安靜的燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，瓶口出現(xiàn)白霧；H2+Cl22HCl

C.FeSO4溶液中加入NaOH溶液時，生成的白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色；2Fe(OH)2+O2+H2O=2Fe(OH)3

D.鈉投入水中，浮在水面熔成小球，在水面快速移動，得到的溶液顯堿性；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

【題目】已知： 根據(jù)以上熱化學方程式，下列判斷 不 正 確的是

A.上圖可表示由CO生成的反應過程和能量關系

B.CO的燃燒熱

C.

D.與反應放出熱量時，電子轉移數(shù)為

A.含有4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應，生成1molCl2

B.常溫常壓下，16gO2所含的電子數(shù)為8NA

C.標準狀況下，22.4LSO3中所含的SO3分子數(shù)為NA

D.78gNa2O2與足量水充分反應時電子轉移數(shù)為2NA

A.冰的密度小于水，是因為冰中水分子的氫鍵導致分子間出現(xiàn)較大空隙

B.碘晶體是分子晶體，加熱升華過程中只需克服原子間作用力

C.某物質(zhì)在熔融態(tài)時能導電，則該物質(zhì)一定是離子化合物

D.在、晶體中，陽離子與陰離子個數(shù)比均為

【題目】壽山石是我國四大印章石之首，被稱為國石。X，Y，M，N是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，M元素是地殼中含量最高的金屬元素，N元素的單質(zhì)常用來制造太陽能電池，和含有相同的電子數(shù)。下列說法正確的是

A.原子半徑：

B.簡單氫化物的穩(wěn)定性：

C.第82號元素與M位于同一主族

D.X和M形成的化合物溶于水顯酸性

A.常溫下，將的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的

B.常溫下，若NaHA溶液的，則是弱酸

C.用鹽酸標準溶液滴定氨水至中性時，未被完全中和

D.時溶液的大于時NaCl溶液的

【題目】可逆反應3A(g)3B(？)+C(？)△H>0，達到化學平衡后，進行下列操作。

(1)升高溫度，用“變大”“變小”“不變”或“無法確定”填空。

①若B、C都是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量______；

②若B、C都不是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量______；

③若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量______；

(2)如果平衡后溫度保持不變，將容器體積增大一倍，新平衡時A的濃度是原來的50％，判斷B的狀態(tài)是__________態(tài)，C的狀態(tài)是__________態(tài)。

(3)某密閉容器中放入一定量的NO2，發(fā)生反應2NO2N2O4（正反應放熱），達平衡后，若分別單獨改變下列條件，重新達到平衡后，能使混和氣體平均分子量增大的是_________。

A.通入N2 B.通入NO2 C.通入N2O4 D.升高溫度

（1）該反應的化學方程式為_____________，此反應平衡常數(shù)的表達式為K=________。

（2）該反應的反應速率v隨時間t的關系如圖2所示：

①根據(jù)圖2判斷，在t3時刻改變的外界條件是________，該反應的△H________0。（填“”、“”或“=”）

②a、b、c三點中，C的體積分數(shù)最大的是________。

③各階段的平衡常數(shù)如下表所示：

K1、K2、K3之間的關系為_______（用“”、“”或“=”連接）。

【題目】在容積固定的密閉容器中存在反應：A(g)+3B(g)2C(g) △H<0某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關系圖：

下列判斷正確的是

A. 圖I研究的是不同催化劑對反應的影響，且乙使用的催化劑效率較高

B. 圖Ⅱ研究的是溫度對反應的影響，且甲的溫度較高

C. 圖Ⅱ研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較大

D. 圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應的影響，且甲使用的催化劑效率較低

【題目】在容積一定的密閉容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，發(fā)生反應C(s)＋2NO(g) CO2(g)＋N2(g)，平衡狀態(tài)時NO(g)的物質(zhì)的量濃度[NO]與溫度T的關系如圖所示。則下列說法中正確的是(　　)

A. 該反應的ΔH>0

B. 若該反應在T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2

C. 在T2時，若反應體系處于狀態(tài)D，則此時一定有v正<v逆

D. 在T3時，若混合氣體的密度不再變化，則可以判斷反應達到平衡狀態(tài)C