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【題目】在一定溫度下,向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體,發(fā)生如下反應:X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反應達到平衡的標志是(　　)

A. 容器內密度不隨時間變化B. 容器內各物質的濃度不隨時間變化

C. 容器內X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2D. 單位時間消耗0.1mol X同時生成0.2mol Z

A. 依據(jù)丁達爾效應可將分散系分為溶液、膠體與濁液

B. 向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：Al3+＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H+

C. Na+、K+、SO42-、Br-能在Fe(OH)3膠體中大量共存

D. 沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導電能力增強

回答下列問題：

（1）試劑A為__________。

（2）本實驗中兩次加入硫酸，其中“加熱濃縮“時加入稀硫酸，除了抑制離子水解，還為了_______，“聚合”時加硫酸是為了控制溶液的pH在一定范圍內，若pH偏大，則_________。

（3）“控溫氧化”時選用綠色氧化劑雙氧水，該過程需要控溫的原因是________。

（4）減壓蒸發(fā)裝置如圖所示。實驗開始時，應先打開減壓泵，從_____（填字母）口通入冷水，再打開旋轉主機；實驗結束時應先關閉旋轉主機，再_______，打開閥門a通大氣后，最后取下______（填儀器名稱），從中獲得聚鐵。本實驗采取減壓蒸發(fā)的理由是___________。

（5）測定聚合硫酸鐵樣品主要成分的化學式。準確稱取所得聚鐵樣品5.520g，溶于適量稀鹽酸中，然后分成兩等份：

a.一份加入過量的BaCl2溶液，然后過濾、洗滌、干燥，稱重，得固體質量1.165g；

b.另一份置于250mL錐形瓶中，加入過量KI，充分反應后再用0.5000 molL-1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗標準溶液20.00mL。

已知：I2+2S2O32–=2I–+S4O62–（無色）

①計算所得產品化學式中n=_______。

②若m=4，寫出“聚合”過程的化學方程式：______。

（1）基態(tài)鉻原子中，電子占據(jù)的最高能級符號為_____________。

（2）研究表明，當化合物的陽離子有未成對電子時，該化合物具有磁性。下列物質可用作錄音帶磁粉的是__________。

A．V2O5 B．Fe2O3 C．ZnO D．CrO2

（3）已知Cr3+在水溶液中的存在形式為[Cr(H2O)6］3+。在不同條件下，可從CrCl3水溶液中獲得紫色、藍綠色或綠色等不同顏色的配合物，其實驗式均為CrCl36H2O。現(xiàn)取藍綠色配合物0.1mol，加入足量AgNO3溶液，經過濾、洗滌、干燥得28.7g沉淀，則該化合物中的化學鍵類型有___________，寫出該藍綠色配合物的電離方程式：________。

（4）常溫下，氯化酰鉻(CrO2Cl2)是暗紅色液體，能與CCl4、CS2等有機溶劑互溶。

①固體氯化酰鉻屬于______（填“極性”或“非極性”）分子，判斷依據(jù)是______。

②等電子體是具有相同的價電子數(shù)和原子數(shù)的分子或離子。寫出一種與CCl4分子互為等電子體的陰離子：_______（填化學式）；寫出CS2分子的電子式：____________。

（5）氮化鉻(CrN)在超級電容器領域有良好應用前景，其晶體結構類型與氯化鈉相同。

①氮化鉻的熔點比氯化鈉高的主要原因是______。

②與Cr3+次鄰近的N3–有________個。

③已知Cr3+和N3–半徑分別為apm、bpm，設Cr3+和N3–都是緊密接觸的剛性小球，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，晶體的密度為ρgcm–3，則CrN的摩爾質量為______。（用含a、b、NA、ρ的算式表示）

A.Y容器中CH4、O2、N2的質量之比可以為1∶6∶3

B.Y容器中CH4、O2、N2的物質的量之比一定為1∶3∶6

C.兩容器中所含氣體分子數(shù)一定不同

D.兩容器中所含氣體的質量一定不同

CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g） K=0.1

反應前CO物質的量為10mol，平衡后CO物質的量為8mol。下列說法正確的是

A. 升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應是吸熱反應

B. 通入CO后，正反應速率逐漸增大

C. 反應前H2S物質的量為7mol

D. CO的平衡轉化率為80%

（1）CO是制備很多有機物（如甲醇、乙醇、甲醚等）的原料，現(xiàn)用CO與H2合成甲醇，反應如下：CO(g)+2H2(g)= CH3OH(g) △H=-99kJmol–1。

①已知斷裂1molCO(g)中的化學鍵消耗的能量為1072kJ，斷裂1molH2(g)中的化學鍵消耗的能量為436kJ，則形成1molCH3OH(g)中化學鍵釋放的能量為_____。

②用CH3OH 燃料電池電解精煉粗銅，裝置如圖所示。當消耗1mol甲醇時，d極質量增加了160g，則甲醇應加入____（填“a”或“b”）極，該電池的能量轉化率為________（保留3位有效數(shù)字）。

（2）CO與Ni發(fā)生羰化反應形成的絡合物可作為催化烯烴反應的催化劑。Ni的羰化反應為Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) △H<0，T0溫度下，將足量的Ni粉和3.7molCO加入到剛性密閉容器中，10min時反應達到平衡，測得體系的壓強為原來的倍。則：

①0～10min內平均反應速率v(Ni)=________gmin–1。

②研究表明正反應速率v正=k正x4(CO)，逆反應速率v逆 =k逆x[Ni(CO)4]（k正和k逆分別表示正反應和逆反應的速率常數(shù)，x為物質的量分數(shù)），則T0溫度下，=_____。

③當溫度升高時k正_______k逆（填“大于”“小于”或“等于”），此時CO的轉化率___________（填“變大”“變小”或“不變”）。

④T1溫度下測得一定的實驗數(shù)據(jù)，計算得到v正～x(CO)和v逆～x[Ni(CO)4]的關系可用如圖進行表示。當降低溫度時，反應重新達到平衡，相應的點分別為______、______。

（1）K的電子式為_____

（2）反應②的離子方程式：_____，反應③的離子方程式：_____

（3）反應④的化學方程式：_____，反應⑥的化學方程式_____

（4）已知A和K反應為置換反應，則M的化學式為_____

【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們形成的某種化合物陰離子結構如圖。其中X、Z為同主族元素，Y最外層電子數(shù)是內層的3倍，W最外層電子數(shù)為核外電子總數(shù)的，下列說法正確的是（）

A.簡單氫化物穩(wěn)定性：W>Y

B.ZX與X2Y反應，ZX做還原劑，1molZX轉移電子數(shù)為2NA

C.X2WY2–具有還原性

D.X、Z分別與Y形成的二元化合物中含有的化學鍵類型完全不同

（1）表格中最穩(wěn)定的元素是_____（填元素符號），h在周期表的位置為_____。

（2）元素i的最高價氧化物對應水化物的化學式為_____

（3）c、d、e三種元素對應的原子半徑由大到小的順序為_____（用元素符號表示）

（4）c、h氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱關系是_____（用化學式表示）

（5）寫出f和i形成的化合物中所含化學鍵的類型_____