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A.24g鎂與27g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)

B.同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，氧原子數(shù)相同

C.1mol/L NaOH溶液中，含Na+數(shù)目為NA

D.標準狀況下，NA個四氯化碳分子所占的體積約為22.4L

A.54g H2O中含有3NA個氫原子

B.1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+個數(shù)為NA

C.標準狀況下，NA個H2O分子所占的體積約為22.4L

D.1mol CO2和NO2的混合物中含的氧原子數(shù)為2NA

（1）一種鎳催化法生產(chǎn)GaN的工藝如圖：

①鎵（Ga）的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，鎵元素在周期表中的位置是___。

②“熱轉(zhuǎn)化”時Ga轉(zhuǎn)化為GaN的化學方程式是___。

③“酸浸”操作目的是___。

（2）某學校化學興趣小組在實驗室利用如圖裝置模擬制備氮化鎵：

①儀器X中的試劑是__，加熱前需先通入一段時間的H2，原因是__。

②取某GaN樣品m克溶于足量熱NaOH溶液，發(fā)生反應GaN+OH﹣+H2OGaO2-+NH3↑，用H3BO3溶液將產(chǎn)生NH3完全吸收，滴定吸收液時消耗濃度為cmol/L的鹽酸VmL，則樣品的純度是___。

已知：NH3+H3BO3=NH3H3BO3；NH3H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3

A.0.1 mol CuOB.0.1 mol CuCO3

C.0.1 mol Cu(OH)2D.0.05 mol Cu2(OH)2CO3

(1)寫出化學式;

A______ ,C______ ,D______ ,E______

(2)寫出下列反應的離子方程式:

①A→B: _____________________________________________

②B→E: _____________________________________________

③C→E: _____________________________________________

④F→E: _____________________________________________

(1)寫出鐵在高溫下與水蒸氣反應的化學方程式: _____________________

(2)干燥管C中盛放的藥品是________；干燥管的_______(填“m”或“n”)端與g導管相連接。

(3)怎樣用簡單的方法檢驗收集到的氣體是氫氣?簡述實驗操作步驟和現(xiàn)象：_____

(4)若收集到標準狀況下的H2 11.2 L,則參加反應的鐵粉的質(zhì)量為____________g。

(5)當固體質(zhì)量增加16 g時，生成H2的質(zhì)量為____________g。

（1）不同溫度下工業(yè)合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應的部分K值如下表。

①工業(yè)合成氨反應平衡常數(shù)表達式為K=___。

②請結(jié)合平衡常數(shù)解釋，該反應為放熱反應的理由___。

③從平衡視角考慮，工業(yè)固氮應該選擇常溫條件，但實際工業(yè)生產(chǎn)卻選擇500℃左右的高溫，解釋其原因___。

（2）科學家利用電解法在常溫常壓下實現(xiàn)合成氨，工作時陰極區(qū)的微觀示意圖如圖，其中電解液為溶解有三氟甲磺酸鋰和乙醇的惰性有機溶劑。

①陰極區(qū)生成NH3的電極方程式為___。

②下列說法不正確的是___（填字母序號）。

a.三氟甲磺酸鋰的作用是增強導電性

b.該裝置用金(Au)作催化劑目的是降低N2的鍵能

c.選擇性透過膜可允許N2和NH3通過，防止H2O進入裝置

(1)鈉與水反應的化學方程式為_____________。

(2)鈉與水反應的現(xiàn)象有很多，不同的現(xiàn)象證明不同的性質(zhì)。

①能證明鈉的密度比水小的現(xiàn)象是_________。

②能證明鈉的熔點低的現(xiàn)象是_________。

③能證明有氫氧化鈉生成的現(xiàn)象是__________。

④能證明有氣體產(chǎn)生的現(xiàn)象是A端液面________(填“上升”“下降”或“不變”，下同)，B端液面________。

A.裝置①中，一段時間后CuSO4濃度增大

B.裝置②中滴入酚酞，a極附近變紅

C.用裝置③精煉銅時，c極為粗銅

D.裝置④中發(fā)生吸氧腐蝕

A.Ⅰ中固體變?yōu)榧t棕色，說明反應生成了Fe2O3

B.Ⅰ中反應需持續(xù)加熱，說明FeSO4分解是吸熱反應

C.Ⅱ中品紅溶液顏色褪去，說明反應生成了SO2

D.Ⅲ中未產(chǎn)生白色沉淀，說明反應未生成SO3