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（1）實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5 mol·L-1鹽酸、0.55 mol·L-1 NaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是___________、___________。

（2）實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒___________（填“能”或“否”），其

原因是 。

（3）他們記錄的實驗數(shù)據如下：

已知：Q＝cm（t2－t1），反應后溶液的比熱容c為4.18 kJ·℃-1·kg-1，各物質的密度均為1 g·cm-3。

①計算完成上表ΔH＝_____________。

②根據實驗結果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式： 。

（4）若用KOH代替NaOH，對測定結果__________（填“有”或“無”）影響；若用醋酸代替HCl做實驗，對測定結果____________（填“有”或“無”）影響。

A.反應A(g)2B(g) △H，若正反應的活化能為Ea kJ/mol，逆反應的活化能為Eb kJ/mol，則△H=(Eb-Ea)kJ/mol

B.反應CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)在一定條件下能自發(fā)進行，該反應一定為放熱反應

C.0.1 molL-1 CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中增大

D.電解精煉銅時，粗銅與外接電源正極相連，電解過程中電解質溶液中的c(Cu2+)保持不變

　請回答下列問題：

（1）證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是取樣，先滴加KSCN溶液，再滴加____，該過程的現(xiàn)象為__________________________________________________。

（2）步驟②加入過量H2O2的目的是___________________________________。

（3）步驟③中反應的離子方程式是__________________________________。

（4）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、____________、灼燒、______、稱量。

（5）若實驗中鐵無損耗，則每片補血劑中含鐵元素的質量為____g。

有關物質的物理性質見下表。

*括號中的數(shù)據表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點。

實驗中通過裝置B將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10mL環(huán)己醇的A中，在55～65℃進行反應。反應完成后，加入適量水，蒸餾，收集95～100℃的餾分，得到主要含環(huán)己酮粗品和水的混合物。

(1)儀器D的名稱為_____。

(2)①滴加酸性Na2Cr2O7溶液時反應的離子方程式為______________；

②蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是_____。

(3)環(huán)己酮需要經過以下操作提純：

a.往液體中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液

b.水層用乙醚（乙醚沸點34.6℃，易燃燒）萃取，萃取液并入有機層

c.加入無水MgSO4固體，除去有機物中少量的水

d.過濾

e.蒸餾、除去乙醚后，收集151～156℃餾分

①b中水層用乙醚萃取的目的是_____；

②上述操作a、d中使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有____、___，操作a中，加入NaCl固體的作用是_____。

(4)恢復至室溫時，分離得到純產品體積為8mL，則環(huán)己酮的產率為____。（保留3位有效數(shù)字）

回答下列問題：

（1）偽麻黃堿（D）的分子式為____________；B中含有的官能團有_____________（寫名稱）

（2）C→D的反應類型為__________；寫出B→C反應的化學方程式：_________________；

（3）B的消去產物可以用于合成高分子化物E，請寫出E的結構簡式_____________；

（4）A的同分異構體滿足下列要求：①能發(fā)生銀鏡反應 ②苯環(huán)上的一氯代物有兩種結構；③核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為6:2:1:1寫出所有符合條件的結構簡式____________________________________________________________________________________；

（5）已知。參照上述合成路線，設計一條由苯和乙酸為起始原料制備的合成路線：____________________________

(1)4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O_________________

(2)2KClO32KCl＋3O2↑__________

(3)Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O__________

(4)2H2O22H2O＋O2↑__________

(5)S＋2H2SO4(濃)3SO2↑＋2H2O__________

(6)6HCl＋KClO3===3Cl2↑＋KCl＋3H2O__________

(7)3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O__________

(8)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑__________

A. 3 mol B. 2 mol C. mol D. mol

(1)基態(tài)Ti原子的價電子軌道表示式為 ___。

(2)已知電離能：I2(Ti)=1 310 kJ/mol，I2(K)=3051 kJ/mol，I2(Ti)<I2(K)，其原因為_____________

(3)鈦某配合物可用于催化環(huán)烯烴聚合，其結構如下圖所示：

①鈦的配位數(shù)為 ___，碳原子的雜化類型____。

②該配合物中存在的化學鍵有____（填字母代號）。

A．離子鍵 B．配位鍵 C．金屬鍵 D．共價鍵 e．氫鍵

(4)鈦與鹵素形成的化合物熔沸點如下表所示：

分析TiCl4、TiBr4、TiI4的熔點和沸點呈現(xiàn)一定變化規(guī)律的原因是_________________

(5)已知TiO2與濃硫酸反應生成硫酸氧鈦，硫酸氧鈦晶體中陽離子為鏈狀聚合形式的離子，結構如圖所示，該陽離子化學式為____，陰離子的空間構型為__________ .

(6)已知TiN晶體的晶胞結構如圖所示，若該晶胞的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則晶胞中Ti原子與N原子的最近距離為____pm(用含p、NA的代數(shù)式表示)。

【題目】某固體混合物可能含有、、、和中的一種或幾種，將該混合物進行如下實驗：

①將少許混合物放入水中得到無色溶液和白色沉淀，過濾；

②取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色；

③取白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀完全溶解并放出氣體

由上述現(xiàn)象推斷：

（1）該混合物中一定含有________，一定不含有________，可能含有________。

（2）若要檢驗可能含有的物質是否存在，可以采用的實驗操作為_____（填寫字母）。

A.取步驟①中濾液，加入溶液

B.取步驟①中濾液，加入NaOH溶液

C.取步驟①中濾液，加入足量溶液，靜置后在上層清液中加入硝酸酸化溶液

D.取步驟①中濾液，加入足量溶液，靜置后上層清液中加入硝酸酸化溶液

(1)濃鹽酸的物質的量濃度為__________。

(2)配制240 mL 0.1 mol·L－1的鹽酸，應量取濃鹽酸體積__________mL。

(3)應選用容量瓶的規(guī)格__________。