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科目： 來源： 題型：

【題目】向mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應生成標準狀況下的氣體bL。向反應后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為ng。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹�，得到固體pg。則下列關(guān)系不正確的是

A. B. C. n=m+17Vc D. m＜p＜

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【題目】磁鐵礦石的主要成分是四氧化三鐵(化學式Fe3O4)根據(jù)它的化學式計算：

(1)四氧化三鐵中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比。__________________

(2)1 000 t四氧化三鐵中含有鐵元素的質(zhì)量是多少噸。____________________

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【題目】已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)　ΔH＝-57.3kJ/mol，回答下列有關(guān)問題：

（1）用0.1mol Ba(OH)2配成稀溶液與足量稀硝酸反應，能放出__________kJ的能量。

（2）如圖所示裝置中，儀器A的名稱是_______________，作用是___________________________；碎泡沫塑料的作用是__________________________________。

（3）通過實驗測定的中和熱的ΔH常常大于-57.3kJ/mol，其原因可能是______________。

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科目： 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)實驗室需要用質(zhì)量分數(shù)：98%、密度：1.84g/cm3的濃硫酸配制240mL4.6mol/L的稀硫酸，下列說法中正確的是（ ）

A.該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L

B.需要該濃硫酸的體積為60mL。

C.配制稀硫酸時，將量好的濃硫酸注入容量瓶中，并加入適量的水

D.該同學實際配制得到的濃度為4.8mol/L，可能的原因是量筒量取濃硫酸時俯視刻度線

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【題目】高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應為：Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH

（1）已知：① Fe2O3(s)+ 3C(石墨)＝2Fe(s)+3CO(g) ΔH1　 ②C(石墨)+CO2(g)＝2CO(g) ΔH2，則ΔH＝______（用含ΔH1、ΔH2代數(shù)式表示）

（2）高爐煉鐵反應的平衡常數(shù)表達式K＝_____________。

（3）在T℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝64，在 2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應經(jīng)過一段時間后達到平衡。

Fe2O3

CO

Fe

CO2

甲/mol

1.0

1.0

1.0

1.0

乙/mol

1.0

1.5

1.0

1.0

①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為______。

②下列說法正確的是______。

A. 若容器壓強恒定，反應達到平衡狀態(tài) B. 若容器內(nèi)氣體密度恒定，反應達平衡

C. 甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的 D. 增加Fe2O3就能提高CO的轉(zhuǎn)化率

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【題目】下列各組中離子在水溶液中能大量共存且滿足相應要求的是（ ）

選項

離子

要求

A

K+、NO、Cl-、SO

c(K+)＜c(Cl-)

B

Na+、NO、CO、Cl-

逐滴滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生

C

Na+、Al3+、Mg2+、SO

逐滴滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生

D

NH、K+、SO、H+

滴加NaOH濃溶液立刻有氣體產(chǎn)生

A.AB.BC.CD.D

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【題目】下列A～D四組反應中，Ⅰ和Ⅱ可用同一個離子方程式表示的是（ ）

選項

Ⅰ

Ⅱ

A

把金屬鐵放入稀硫酸中

把金屬鐵放入稀硝酸中

B

氯化鋁溶液中加入少量的NaOH溶液

NaOH溶液中加入少量的氯化鋁溶液

C

稀硫酸中加入少量的氫氧化鋇溶液

氫氧化鋇溶液中加入少量的稀硫酸

D

將少量Na2CO3溶液滴入足量HCl溶液中

將少量HCl溶液滴入足量Na2CO3溶液中

A.AB.BC.CD.D

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【題目】標況下將8.96 L氯化氫氣體溶于水形成100 mL溶液，然后與足量的鐵屑反應。

（1）所得鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度是多少________？

（2）參加反應的鐵的質(zhì)量是多少________？

（3）標況下生成氫氣的體積是多少________？

（4）將生成的氯化亞鐵配成400 mL溶液，此溶液中氯化亞鐵的物質(zhì)的量濃度是多少________？

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【題目】部分被氧化的鋁箔5.01 g，加入足量的10%的稀鹽酸，充分反應后收集到0.5 g氫氣。

(1)被氧化的金屬鋁的質(zhì)量為多少克?__________________

(2)參加反應的稀鹽酸的質(zhì)量為多少克?____________________

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【題目】使用膽礬配制1L0.1mol/L的硫酸銅溶液，正確的操作是（ ）

A.將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取16g溶解在1L水里

B.稱取膽礬25g，溶解在1L水里

C.將25g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L

D.將16g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L

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