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（1）已知氮及其化合物發(fā)生如下反應：

N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH=+180kJ·mol-1

N2(g)+2O2(g)2NO2(g) ΔH=+68kJ·mol-1

則2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH___kJ·mol-1。

（2）利用KMnO4脫除二氧化硫的離子方程式為：___

①□MnO+□SO2+□H2O□MnO+□ +□ 。（在“□”里填入系數(shù)，在“__”上填入微粒符號）

②在上述反應中加入CaCO3可以提高SO2去除率，原因是___。

（3）CaSO3與Na2SO4混合漿液可用于脫除NO2，反應過程為：

I.CaSO3(s)+SO(aq)CaSO4(s)+SO(aq)

II.SO(aq)+2NO2(g)+H2O(l)SO(aq)+2NO(aq)+2H+(aq)

漿液中CaSO3質量一定時，Na2SO4的質量與NO2的去除率變化趨勢如圖所示。

a點后NO2去除率降低的原因是___。

（4）檢測煙道氣中NOx含量的步驟如下：

I.將VL氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化為NO；

II.加水稀釋至100.00mL，量取20.00mL該溶液，與V1mLc1mol·L-1FeSO4標準溶液（過量）充分混合；

III.用c2mol·L-1KMnO4標準溶液滴定剩余的Fe2+，終點時消耗V2mL。

①NO被H2O2氧化為NO的離子方程式為___。

②滴定過程中主要使用的玻璃儀器有___和錐形瓶等。

③滴定過程中發(fā)生下列反應：

3Fe2++NO+4H+=NO↑+3Fe3++2H2O

MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

煙氣氣樣中NOx折合成NO2的含量為__mg·m-3。

A. 2KClO3（s）===2KCl（s）＋3O2（g） ΔH＝－78.03kJ/mol　ΔS＝1110 J/（mol·K）

B. CO（g）===C（s，石墨）＋O2（g） ΔH＝110.5kJ/mol　ΔS＝－89.36 J/（mol·K）

C. 4Fe（OH）2（s）＋2H2O（l）＋O2（g）===4Fe（OH）3（s） ΔH＝－444.3kJ/mol ΔS＝－280.1 J/（mol·K）

D. NH4HCO3（s）＋CH3COOH（aq）===CO2（g）＋CH3COONH4（aq）＋H2O（l） ΔH＝37.301kJ/mol　ΔS＝184.05 J/（mol·K）

(1)含氰廢水中的CN-有劇毒。

①CN-中N元素顯-3價，用原子結構解釋N元素顯負價的原因是_______。

②NaClO溶液可將CN-氧化成N2、HCO3-，從而消除CN-污染，反應的離子方程式為_____。

(2)含乙酸鈉和對氯酚()的廢水可以利用微生物電池除去，其原理如圖所示。

①A是電池的_________極(填“正”或“負”)；

②B極的電極反應式為_______。

(3)含重金屬鉻(Ⅵ)的廢水具有較強的毒性，離子交換樹脂(ROH)法可將有毒廢水中的CrO42-和Cr2O72-吸附至樹脂上除去，原理如下：2ROH+CrO42-→R2CrO4+2OH-、2ROH+Cr2O72-→R2Cr2O7+2OH- (已知：廢水中存在如下平衡：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O）。

控制溶液酸性可以提高樹脂對鉻(Ⅵ)的去除率，其理由是_________。

已知：①+R3COOH(—R1、—R2、—R3均為烴基)

②

③

回答下列問題：

（1）苯與H2在一定條件下加成可得A，A的結構簡式是___；

（2）B為一氯代物，B→C的化學方程式是___；

（3）D中的官能團名稱是___；

（4）D→E的化學方程式是___；

（5）下列說法正確的是__；

a.物質F的核磁共振氫譜有2組吸收峰；

b.F→G的反應類型為加成

c.1mol物質G與氫氣加成最多消耗氫氣的物質的量為2mol；

d.物質H存在順反異構體；

（6）物質I的結構簡式是___；

（7）請寫出以B為原料（其他試劑任選）合成的路線______。

A.Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32-+H2OHSO3-+OH-

B.④產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO4

C.①→③的過程中，c(SO32-)在降低

D.①→③的過程中，溫度與c(SO32-)相比，前者對水解平衡的影響更大

A.兩溶液稀釋前的濃度相同

B.a、b、c三點溶液的pH由大到小順序為a＞b＞c

C.a點的Kw值比b點的Kw值大

D.a點水電離的c(H＋)大于c點水電離的c(H＋)

【題目】不飽和聚酯（UP）是生產(chǎn)復合材料“玻璃鋼”的基體樹脂材料。如圖是以基礎化工原料合成UP流程：

下列說法不正確的是（ ）

A.丙可被KMnO4酸性溶液直接氧化制單體1

B.單體2可能是乙二醇

C.單體1、2、3經(jīng)縮聚反應制得UP

D.調(diào)節(jié)單體的投料比，控制m和n的比值，獲得性能不同的高分子材料

（1）還可以通過下列反應制備甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，下圖是反應時CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間t的變化情況，從反應開始到平衡，用CO表示平均反應速率v(CO)=__________，該反應的平衡常數(shù)表達式為__。

（2）在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO和20mol H2，CO的平衡轉化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如圖所示。

①下列說法不能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是_________。（填字母）

A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍

B．H2的體積分數(shù)不再改變

C．體系中H2的轉化率和CO的轉化率相等

D．體系中氣體的平均摩爾質量不再改變

②比較A、B兩點壓強大小PA_PB（填“＞、＜、=”）．

③若達到化學平衡狀態(tài)A時，容器的體積為20 L，如果反應開始時仍充入10 mol CO和20 mol H2，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V(B)=__L。

下列說法中，不正確的是（ ）

A.400℃時，生成的產(chǎn)物只有N2、NO

B.800℃時，反應的化學方程式是：4NH3+5O24NO+6H2O

C.Pt—Rh合金可有效提升NH3催化氧化反應的速率

D.800℃以上，發(fā)生了反應：2NOO2(g)+N2(g) ΔH>0

【題目】工業(yè)上通常采用N2(g)和H2(g)催化成NH3(g)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=﹣92.4 kJmol﹣1。

（1）在一定溫度下，若將10amol N2和30amol H2放入2 L的密閉容器中，充分反應后測得平衡時N2的轉化率為60%，則該反應的平衡常數(shù)為________（用含a的代數(shù)式表示）。若此時再向該容器中投入10amol N2、20amol H2和20amol NH3，判斷平衡移動的方向是______（填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”）。

（2）若反應起始時N2、H2、NH3的濃度分別為0.1 mol·L﹣1、0.3 mol·L﹣1、0.1 mol·L﹣1，則NH3達到平衡時濃度的范圍為_____；若平衡時N2、H2、NH3的濃度分別為0.1 mol·L﹣1、0.3 mol·L﹣1、0.1 mol·L﹣1，則NH3起始時濃度的范圍為_____。

（3）一定條件下，在容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如表：

容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如表：

則Q1+Q2=___kJ；a1+a2___l（填“＜”“＞”或“=”，下同），2p2___p3。