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【題目】氫氣是未來最理想的能源，科學家最近研制出利用太陽能產生激光，并在二氧化鈦(TiO2)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術：2H2O2H2↑＋O2↑。制得的氫氣可用于燃料電池。試回答下列問題：

(1)分解海水時，________能轉變?yōu)?/span>________能，二氧化鈦作________。生成的氫氣用于燃料電池時，________能轉變?yōu)?/span>________能。水分解時，斷裂的化學鍵為________鍵，分解海水的反應屬于________反應(填“放熱”或“吸熱”)。

(2)某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質，兩極上發(fā)生的電極反應如下：

A極：2H2＋2O2－－4e－=2H2O

B極：O2＋4e－=2O2－

則A極是電池的________極；電子從該極________(填“流入”或“流出”)。

Ⅰ.下圖表示50mL酸式滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中剩余液體的體積是______mL。

A、a B、大于a C、小于(50-a) D、大于(50-a)

Ⅱ.某同學欲測定某濃硫酸樣品的物質的量濃度，進行了以下實驗操作：

A 冷卻至室溫后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。

B 量取20.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑。

C 將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈，并用各待盛溶液潤洗。

D 將物質的量濃度為1.50 mol·L－1的標準NaOH溶液裝入堿式滴定管，調節(jié)液面記下讀數(shù)V1。

E 繼續(xù)滴定至終點，記下讀數(shù)為V2。

F 在錐形瓶下墊一張白紙，把錐形瓶移到堿式滴定管下小心滴入NaOH標準溶液，邊滴邊搖動錐形瓶。

G 量取濃硫酸樣品5 mL，在燒杯中用蒸餾水溶解。

H 重復以上實驗。

請回答下列問題：

（1）該實驗正確操作步驟的順序為____→ A →_____→_____→D→_____→_____→ H（用編號字母填寫）。

（2）量取5mL濃硫酸的儀器是________________________；量取20.00mL稀硫酸的儀器是_________。

（3）選用的指示劑是_____________。滴定過程中，視線應注視____________________；判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是________________；讀數(shù)時，視線應____________（填“高于”、“低于”或“相平于”）溶液凹液面的最低處。

（4）下表是實驗測得的有關數(shù)據：

請計算出該濃硫酸樣品的濃度為____________mol·L－1 (不必寫出計算過程)。

【題目】稀土鈰(Ce)元素主要存在于獨居石中，金屬鈰化學性質十分活潑。近年來發(fā)現(xiàn)用鈰(Ce)的氧化物可高效制取H2，制備原理如圖所示，已知0<<2，下列說法不正確的是

A.CeO2是水分解的催化劑

B.T<1050℃時，CeO2比CeO2—δ穩(wěn)定

C.工業(yè)上可用電解CeCl4溶液制備Ce

D.過程②的方程式為CeO 2—δ+δH2OCeO2+δH2

A.銅和濃硫酸反應需要加熱的原因是低溫下銅被鈍化

B.試劑a為飽和NaHSO3溶液，其作用是觀察氣流速率

C.一段時間，向C中滴加氯化鋇溶液，產生白色沉淀，說明Fe3+氧化了SO2

D.一段時間，向C中滴加酸性高錳酸鉀，溶液褪色，說明SO2還原了Fe3+

【題目】向2 L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應：xA(g)＋yB(g)pC(g)＋qD(g)已知：平均反應速率v(C)＝v(A)；反應2 min時，A的濃度減少了a mol，B的物質的量減少了mol，有a mol D生成。

回答下列問題：

(1)反應2 min內，v(A)＝________，v(B)＝________。

(2)化學方程式中，x＝________，y＝________，p＝________，q＝________。

(3)反應平衡時，D為2a mol，則B的轉化率為________。

【題目】已知化學反應2C(s)＋O2(g)2CO(g)、2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)都是放熱反應。據此判斷，下列說法不正確的是(其他條件相同)(　　)

A.12g C所具有的能量一定高于28g CO所具有的能量

B.56 g CO和32 g O2所具有的總能量大于88 g CO2所具有的總能量

C.12 g C和32 g O2所具有的總能量大于44 g CO2所具有的總能量

D.將一定質量的C燃燒，生成CO2比生成CO時放出的熱量多

【題目】在2L恒容密閉容器分別投入2molCO和1molO2。進行反應：2CO(g)+O2(g)2CO2(g)。在相同的時間段(5min)下，測得CO的轉化率與溫度的關系如圖所示。下列說法正確的是

A.化學平衡常數(shù)：K(b)＜K(c)＜K(d)

B.a點，vO2(正)=0.14mo1·L-1·min-1

C.d點vCO(正)等于a點vCO(正)

D.50℃時，該反應的化學平衡常數(shù)K=160L·mol-1

【題目】在一定溫度下的定容容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應A(g)＋2B(g) C(g)＋D(g)，已達到平衡狀態(tài)的是（ ）

①混合氣體的壓強 ②混合氣體的密度 ③B的物質的量濃度

④混合氣體的總物質的量 ⑤混合氣體的平均相對分子質量 ⑥v(C)與v(D)的比值�、呋旌蠚怏w的總質量 ⑧混合氣體的總體積 ⑨C、D的分子數(shù)之比為1∶1

A. ①②③④⑤⑥⑦⑧B. ①③④⑤

C. ①②③④⑤⑦D. ①③④⑤⑧⑨

A. 2 mol H2(g)跟 1 mol O2(g)反應生成 2 mol H2O(g)吸收能量為490 kJ

B. 化學反應中能量變化的大小與反應物的質量多少無關

C. 1 mol H2(g) 跟0.5mol O2(g) 反應生成 1 mol H2O(l)釋放能量為245 kJ

D. 2molH2O (g)的能量比2 mol H2(g)與1 mol O2(g)的能量之和低

【題目】將3 mol O2加入V L的反應器中，在高溫下放電，經t1 s 建立了平衡體系：3O22O3，此時測知O2的轉化率為30%，下列圖像能正確表示氣體的物質的量(n)跟時間(t)的關系的是

A.B.C.D.