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(1)基態(tài)鐵原子的價電子軌道排布圖為__。鐵元素常見的離子有Fe2+和Fe3+，穩(wěn)定性Fe2+__Fe3+(填“>”或“<”)，原因是__。

(2)C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為__。

(3)過渡金屬配合物Ni(CO)n的中心原子價電子數(shù)與CO提供配位的電子總數(shù)之和為18，則n=___；該化合物易溶于苯及四氯化碳等有機溶劑，原因是___。

(4)二茂鐵的結構為，由Fe2+和(環(huán)戊二烯基負離子)構成。一個中σ鍵總數(shù)為__，C原子的雜化軌道類型為__。

(5)某C、Fe合金的晶胞結構如圖所示：

該合金的化學式為__，若該晶體的晶胞參數(shù)為apm、bpm、cpm，α=β=γ=90o，密度為ρg·cm-3，則NA為__(寫出計算式即可)。

【題目】對于反應A(g)＋3B(g)2C(g)，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應速率，其中反應進行得最快的是

A.v(A)＝0.01mol/(L·s)B.v(B)＝0.02mol/(L·s)

C.v(B)＝0.60mol/(L·min)D.v(C)＝1.00mol/(L·min)

（2）科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱ΔH分別為－285.8kJ/mol、－283.0kJ/mol和－726.5kJ/mol。請回答下列問題：

①用太陽能分解10mol水消耗的能量是___kJ；

②甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式_____；

③研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義，已知：

2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ/mol

2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) ΔH＝－113.0kJ/mol

則反應NO2(g)＋SO2(g)=SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝___kJ/mol。

【題目】雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，其化學式是NaAl（OH）2CO。關于該物質的說法正確的是（ ）

A. 該物質屬于兩性氫氧化物

B. 該物質是Al（OH）3和Na2CO3的混合物

C. 1 mol NaAl（OH）2CO3最多可消耗3 mol H

D. 該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用

A.X為氫氧化鈉，Y為氯化鋁

B.X為氯化鋁，Y為氫氧化鈉

C.X為鹽酸，Y為偏鋁酸鈉

D.X為偏鋁酸鈉，Y為鹽酸

i.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=+119kJ·mol-1

ii.C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH=+162kJ·mol-1

iii.C(s)+O2(g)CO(g) ΔH=-123kJ·mol-1

iv.C(s)+ O2(g)CO2(g) ΔH=-409kJ·mol-1

(1)均相水煤氣反應CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的ΔH__。

(2)圖1是不同氣化方式得到的合成氣成分，圖2是溫度對碳轉化率的影響(碳轉化率是指氣化得到氣體中的碳占入爐原料煤中碳的質量分數(shù))。

①氣化過程中不同氧化劑的配比會對合成氣的成分造成很大影響，為了提高合成氣的氫碳比，生產(chǎn)中應該適當提高__在氧化劑中的比例。

②若使用混合氧化劑進行氣化，最佳氣化溫度是___℃。溫度升高純氧氣化的碳轉化率降低，原因是___。

③工業(yè)上常在壓強200kPa的條件下進行氣化，壓強過高過低都不利于氣化的進行，可能的原因是__。

④T℃時，向容積可變的恒壓密閉容器中加入20g燃煤(含碳84%)和2molH2O(g)模擬純水氣化反應，起始容積為2L。一段時間達到平衡后，測得容器內(nèi)H2為1mol。則該溫度下C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K=__。

(3)煤的氣化中可以利用CO2捕集技術實現(xiàn)CO2的綜合利用。用石墨電極電解CO2制CH3CH2OH的原理示意圖如圖：

①b為電源的___(填“正”或“負”)極。

②生成CH3CH2OH的電極反應式為___。

（1）該反應的化學方程式為：____。

（2）反應開始至2min，用X表示的平均反應速率為_____。

（3）反應開始至2min時，Y的轉化率為___。

（4）對于上述反應當改變下列條件時，反應速率會發(fā)生什么變化(填“增大”、“減小” 或“不變”)？

①降低溫度：_____；

②保持容器的體積不變，增加X的物質的量：____；

③保持容器的體積不變，增加He：____；

④增大容器的體積：____。

A.當c(H2S)+c(HS-)=0.043mol·L-1時，pH=13

B.pH=1時，c(H+)=c(Cl-)+c(HS-)+ c(S2-)+c(OH-)

C.向該溶液中加入NaOH固體至中性時c(Na+)>c(HS-)>c(S2-)>c(H+)=c(OH-)

D.已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13，某溶液含amol·L-1Mn2+、0.10mol·L-1H2S，當溶液pH=5時，Mn2+開始沉淀，則a=0.2

(1)原混合物中碘化鈉的質量是________。

(2)原混合物中氯化鈉的質量分數(shù)是________。

【題目】天津大學某科研團隊創(chuàng)新地提出了一種基于電化學冶金原理并利用電解質去耦合策略，在電池中同時進行MnO2和Zn可逆溶解/電沉積的儲能機制，其工作原理如圖，電池放電總反應為Zn+4OH-+MnO2+4H+Zn(OH)+Mn2++2H2O。下列說法不正確的是（ ）

A.充電時，Zn電極區(qū)為陰極區(qū)

B.c為陰離子交換膜，d為陽離子交換膜

C.放電時，正極電極反應式為MnO2+4H++2e-=+Mn2++2H2O

D.充電時，電子的流向為a→MnO2→電解質溶液→Zn→b