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A.MOH為一元強堿

B.b點溶液中：c(H+) = 1×10-7 mol·L-1

C.c點溶液中：c(M+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]

D.d點溶液中：c(M+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)

（1）該氣體的物質的量為___mol。

（2）該氣體所含原子總數(shù)為___個。

（3）該氣體在標準狀況下的體積為___L。

（4）該氣體一個分子的質量為___g。

【題目】100℃時，將0.1 mol N2O4置于1 L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶內的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。下列結論不能說明上述反應在該條件下已經達到反應限度的是（ ）

①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1∶2；②NO2的生成速率與NO2消耗速率相等；③燒瓶內氣體的壓強不再變化；④燒瓶內氣體的質量不再變化；⑤NO2的物質的量濃度不再改變；⑥燒瓶內氣體的顏色不再加深；⑦燒瓶內氣體的平均相對分子質量不再變化；⑧燒瓶內氣體的密度不再變化。

A. ②③⑥⑦ B. ①④⑧

C. 只有①④ D. 只有⑦⑧

A. a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出

B. a和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為：Cu2++2e-=Cu

C. 無論a和b是否連接，鐵片均會溶解

D. a和b用導線連接后，Fe片上發(fā)生還原反應，溶液中的Cu2+向銅電極移動

(1)Al的物質的量__________。

(2)參加反應的NaOH的物質的量__________和NaOH溶液的物質的量濃度___________。

(3)生成的H2在標準狀況下的體積____________。

【題目】在2A+B3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是

A. v（B）=0.3 mol·L-1· s-1B. v（A）=0.5mol·L-1· s-1

C. v（C）=0.8 mol·L-1· s-1D. v（D）=30 mol·L-1·min-1

（1）關于容量瓶的使用，下列操作正確的是___(填序號)。

a.使用前要檢驗容量瓶是否漏液

b.用蒸餾水洗滌后必須要將容量瓶烘干

c.為了便于操作，濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進行

d.為了使所配溶液濃度均勻，定容結束后，要搖勻

e.用500mL的容量瓶可以直接配制480mL溶液

f.當用容量瓶配制完溶液后，可用容量瓶存放配制的試劑

（2）量取濃鹽酸的體積為___mL，應選用的量筒規(guī)格為___(填“10mL”“25mL”或“50mL”)。

（3）配制時應選用的容量瓶規(guī)格為___。

A.最高化合價：W> Z>Y> X

B.(YZ)2和YW2均為直線型分子

C.化合物甲的一種同分異構體可能既有離子鍵又有共價鍵

D.X分別與Y、Z、W形成電子總數(shù)為10的分子，沸點最高的是X2W

Na2Cr2O7＋2CCr2O3＋Na2CO3＋CO↑

Cr2O3＋2Al2Cr＋Al2O3

(1) Cr基態(tài)原子的核外電子排布式為________。

(2) Na、O、C的第一電離能從大到小的順序為________。

(3) 與CO互為等電子體的一種分子為________(填化學式)。

(4) Cr2O3具有兩性，溶于NaOH溶液形成配合物Na[Cr(OH)4]。

Na[Cr(OH)4]中配體的化學式為____________，1 mol該配合物中含σ鍵數(shù)目為_________。

(5) 合金CrAl晶體的晶胞如右圖所示，寫出該合金的化學式：________。

【題目】反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（　�。�

①增加C的量 ②將容器的體積縮小一半 ③保持體積不變，充入N2使體系壓強增大 ④保持壓強不變，充入N2使容器體積變大

A.①④B.②③C.①③D.②④