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【題目】元素A的陽離子與元素B的陰離子具有相同的電子層結構。以下關于A、B元素性質的比較正確的是

A.原子序數(shù)：B.離子半徑：Am+＞Bn－

C.原子半徑：D.

(一)以乙烯，甲苯為原料，合成乙苯甲酯的路線如圖所示。

(1)寫出由乙烯制備A的化學方程式______。

(2)寫出生成乙酸苯甲酯的化學方程式______。

(3)C到苯甲醇的反應類型______。

(二)制備乙酸苯甲酯的流程如圖：

(4)球形冷凝管的作用為______。

(5)試劑X可為______。

A.氫氧化鈉溶液 B.碳酸鈉溶液 C.乙醇 D.氯化鈉溶液

(6)分出酯層時應收集______層液體(填“上”或“下”)

(7)無水MgSO4的作用為______。

(8)本實驗所得乙酸苯甲酯的產(chǎn)率為______。(已知：相對分子量：苯甲醇：108；乙酸：60；乙酸苯甲酯：150)。

(1)NO的體積為________L，NO2的體積為________L。

(2)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmLamol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中Cu2＋全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為__________mol/L。

(1)反應過程中的實驗現(xiàn)象是__________________________________________________。

(2)乙同學認為雖然收集到的氣體為一氧化氮，但并不能說明反應中一定生成一氧化氮。你認為他的理由是______________________________________________________________。

(3)丙同學采用如圖Ⅱ所示裝置進行實驗，證明了銅與稀硝酸反應生成一氧化氮。該同學的步驟如下表所示，請回答實驗中的有關問題。

(4)從環(huán)境保護的角度看，丙同學的實驗存在__________缺陷？你認為應如何改進__________？

A.每個T-碳晶胞中含32個碳原子

B.T-碳中碳與碳的最小夾角為109.5。

C.T-碳屬于原子晶體

D.如圖是T-碳晶胞的俯視圖

試從結構的角度分析它們?nèi)埸c不同的原因___________________________________。

（2）N、P、As位于同一主族，基態(tài)氮原子的核外共有________種不同運動狀態(tài)的電子，與PO43-互為等電子體的分子有________________（填一種即可）。

（3）鉻原子的最高能層符號是_______，其價電子軌道表示式為____________________。

（4）比較第二電離能Cu_______Zn(填“>”、“=”、“<")。

（5）AuCl3是一種褐紅色晶體，吸濕性極強，易溶于水和乙醇，無論是固態(tài)、還是氣態(tài)，它都是以二聚體Au2Cl6的形式存在。寫出Au2Cl6的結構式__________________________.

（6）已知Zn2+、Au+均能與CN-形成配離子， Zn2+與CN-形成的配離子為正四面體形,Au+與CN-形成的配離子為直線形. 工業(yè)上常用Au+和CN-形成的配離子與Zn單質反應來提取Au單質，寫出該反應的離子方程式___________________________________________________________________________________ 。

A.所有N 原子的價電子層結構均有孤對電子

B.氮氮鍵的鍵能：N5－>H2N－NH2

C.兩種陽離子是等電子體

D.陰陽離子之間只存在離子鍵

(1)實驗前，關閉活塞b，試管d中加水至浸沒長導管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c。其目的是_____________________________________________________________________。

(2)在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2 mL的濃硝酸。反應一段時間后，再由a向c中加2 mL蒸餾水，c中的實驗現(xiàn)象有什么變化___________。

(3)如表所示是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學理念的最佳方案是__________，理由是________________________________________________________________________。

A. 598kJ·mol1B. -598KJ·mol1C. 1168kJ·mol1D. 2908kJ·mol1

A.0.12molB.0.09molC.0.11molD.0.08mol