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A.由紅外光譜可知，該有機物中至少有三種不同的化學鍵

B.由核磁共振氫譜可知，該有機物分子中有三種不同化學環(huán)境的氫原子

C.僅由其核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數(shù)

D.若A的化學式為C2H6O，則其結(jié)構(gòu)簡式為CH3—O—CH3

回答下列問題：

(1)A的化學名稱是___。

(2)A到B的反應方程式是___。

(3)C的結(jié)構(gòu)簡式是___。

(4)④的反應類型是___。

(5)H中的含氧官能團的名稱是___。

(6)X是F的同分異構(gòu)體，X所含官能團的種類和數(shù)量與F完全相同，其核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為6：1：1。寫出兩種符合上述條件的X的結(jié)構(gòu)簡式___。

(7)設計由苯甲醇和制備的合成路線___（無機試劑任選）。

（1）寫出①的化學方程式____。

（2）寫出③的化學方程式____。

（3）寫出一個B作還原劑的化學方程式____。

（4）寫出一個F作氧化劑的化學方程式_____。

（1）儀器c的名稱是___，裝置f的作用是___。

（2）實驗室制Cl2的化學方程式為____。

（3）SOCl2與水反應的化學方程式為___。

（4）下列四種制備SO2的方案中最佳選擇是___。

（5）裝置e中產(chǎn)生的Cl2經(jīng)過d后進入三頸燒瓶，請在d的虛線框內(nèi)畫出所需實驗裝置圖，并標出試劑___。

（6）試驗結(jié)束后，將三頸燒瓶中混合物分離開的實驗操作是___；（已知SCl2的沸點為50℃）若反應中消耗的Cl2的體積為896mL（已轉(zhuǎn)化為標準狀況，SO2足量），最后得到純凈的SOCl24.76g，則SOCl2的產(chǎn)率為___（注：用百分數(shù)形式表達，且保留三位有效數(shù)字）。

（7）分離產(chǎn)物后，向獲得的SOCl2中加入足量NaOH溶液，振蕩、靜止得到無色溶液w，檢驗溶液w中存在的Cl-的方法是___。

(1)基態(tài)原子核外的最高能層符號是________，基態(tài)最外層電子排布式為________。

(2)乳酸鋅[]是一種很好的食品鋅強化劑，其中存在的作用力有________(填編號)。乳酸鋅中含有________個σ鍵。

A.離子鍵 B.極性共價鍵 C.金屬鍵 D.配位鍵 E.范德華力

(3)一水合甘氨酸鋅是一種礦物類飼料添加劑，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。其中所涉及的非金屬元素的電負性由大到小的順序是________，分子的空間構(gòu)型為________形，的配位數(shù)為________。甘氨酸()中N原子的雜化軌道類型為________；甘氨酸易溶于水，試從結(jié)構(gòu)角度解釋________。

(4)Zn與S形成某種化合物的晶胞如圖所示。

①以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數(shù)坐標。例如圖中原子1的坐標為，則原子2的坐標為________。

②已知晶體密度為，半徑為，若要使、相切，則半徑為________(寫計算表達式)。

【題目】工業(yè)上可利用和制備多種物質(zhì)。請回答下列問題：

(1)反應Ⅰ：H1平衡常數(shù)為K1

反應Ⅱ：H2平衡常數(shù)為K2

不同溫度下，K1、K2的值如表所示：

現(xiàn)有反應Ⅲ：H3平衡常數(shù)為K3，結(jié)合上表數(shù)據(jù)分析，K3＝________(用K1、K2表示)。反應Ⅲ是________(填“放熱”或“吸熱”)反應，為提高的轉(zhuǎn)化率可采取的措施有________(寫出任意兩條)。

(2)一定條件下，在密閉容器中充入和進行如下反應：。采用催化劑甲和催化劑乙分別發(fā)生上述反應，測得反應進行相同時間時的轉(zhuǎn)化率隨反應溫度的變化曲線如圖所示(忽略溫度對催化劑活性的影響)：

①該可逆反應的反應熱H________0(填“＞”或“＜”)。

②催化劑甲作用下反應的活化能比催化劑乙作用下反應的活化能________(填“大”或“小”)。

③下達到平衡時，反應在催化劑甲作用下的轉(zhuǎn)化率比在催化劑乙作用下的轉(zhuǎn)化率________(填“高”、“相等”或“低”)

④圖中達到平衡的點是________。

(3)工業(yè)上常用高濃度的溶液吸收，得到溶液X，再利用電解法使溶液再生，其裝置示意圖如圖：

①在陽極區(qū)發(fā)生的反應有：________和。

②簡述在陰極區(qū)再生的原理：________。

A.制O2時，電子由Ni(OH)2電極通過外電路流向催化電極b

B.制H2時，陽極的電極反應式為Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O

C.催化電極b上，OH-發(fā)生氧化反應生成O2

D.該裝置可在無隔膜的條件下制備高純氫氣

【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。請回答下列問題：

(1)該反應通常用V2O5作催化劑加快反應的進行，加V2O5會使圖中B點______（填“升高”或“降低”）。

(2)E的大小對該反應的反應熱有無影響_______。

(3)圖中A表示SO2(g)和O2(g)的_________。

(4)圖中△H的意義是__________。

(5)V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物，四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化過程實際發(fā)生反應的化學方程式_____,_____；

(6)如果反應速率υ（SO2）為0.05 mol·L-1·min-1，則υ（O2）=________。

（1）在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復紅色，則原溶液可能是________溶液；加熱時溶液由紅色逐漸變淺的原因是________________。

（2）在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復無色，則此溶液可能是________溶液；加熱時溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是________________。

A.①④B.①③C.②④D.②③