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【題目】一定條件下，通過下列反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)+Q（Q﹥0），若反應在恒容密閉容器中進行，下列有關說法正確的是（ ）

A.平衡前，隨著反應的進行，容器內壓強始終不變

B.平衡時，其它條件不變，分離出硫，正反應速率加快

C.達到平衡時，SO2、CO、CO2的平衡濃度一定為1：2：2

D.平衡時，其他條件不變，升高溫度SO2的轉化率降低

實驗步驟如下：

①按照如圖裝置連接好儀器，關閉所有止水夾。檢查裝置的氣密性。

②在裝置A中的燒杯中加入30%的氫氧化鈉溶液。在裝置C的U型管中加入4.0mol·L-1的硝酸，排除U型管左端管內空氣。

③塞緊連接銅絲的膠塞，打開止水夾K1，反應進行一段時間。

④進行適當?shù)牟僮鳎�使裝置C中產(chǎn)生的氣體進入裝置B的廣口瓶中，氣體變?yōu)榧t棕色。氣體進入燒杯中與氫氧化鈉溶液反應。

回答下列問題：

（1）裝置C中發(fā)生反應的離子方程式為__。反應后的溶液呈藍色，其原因是銅離子和水分子形成了水合銅離子，1mol水合銅離子中含有σ鍵數(shù)目為12NA，該水合銅離子的化學式為__。

（2）裝置A上面的導管口末端也可以連接__來代替干燥管，實現(xiàn)同樣作用。

（3）加入稀硝酸，排除U型管左端管內空氣的操作是__。

（4）步驟④中“使裝置C中產(chǎn)生的氣體進入裝置B的廣口瓶中”的操作是打開止水夾__（填寫序號），并用洗耳球在U型管右端導管口擠壓空氣進入。

（5）步驟④中使“氣體進入燒杯中與氫氧化鈉溶液反應”的操作是__，尾氣中主要含有NO2和空氣，與NaOH溶液反應只生成一種鹽，則離子方程式為有__。

（6）某同學發(fā)現(xiàn)，本實驗結束后硝酸還有很多剩余，請你改進實驗，使能達到預期實驗目的，反應結束后硝酸的剩余量盡可能較少，你的改進是__。

（1）2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的基元反應如下（E為活化能）：

2NO(g)N2O2(g) E1=82kJ·mol-1 v=k1c2(NO)

N2O2(g)2NO(g) E-1=205kJ·mol-1 v=k-1c(N2O2)

N2O2(g)+O2(g)2NO2(g) E2=82kJ·mol-1 v=k2 c(N2O2)·c(O2)

2NO2(g)N2O2(g) + O2(g) E-2=72kJ·mol-1 v=k-2 c2(NO2)

①2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H=__kJ·mol-1，平衡常數(shù)K與上述反應速率常數(shù)k1、k-1、k2、k-2的關系式為K=__；

②某溫度下反應2NO(g) +O2(g)2NO2(g)的速率常數(shù)k=8.8×10-2L2·mol-2·s-1，當反應物濃度都是0.05mol·L-1時，反應的速率是__mol·L-1·s-1；若此時縮小容器的體積，使氣體壓強增大為原來的2倍，則反應速率增大為之前的__倍。

（2）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應過程中能量變化如圖1所示。在V2O5存在時，該反應的機理為：V2O5+SO2→2VO2+SO3（快） 4VO2+O2→2V2O5（慢）

下列說法正確的是__（填序號）。

a.反應速率主要取決于V2O5的質量

b.VO2是該反應的催化劑

c.逆反應的活化能大于198kJ·mol-1

d.增大SO2的濃度可顯著提高反應速率

（3）某研究小組研究T1℃、T2℃時，氮硫的氧化物的轉化：NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g) H<0中1gP(NO2)和lgP(SO3）關系如圖2所示，實驗初始時體系中的P(NO2)和P(SO2）相等、P(NO)和P(SO3)相等。

①T1__T2（填“>”“<”或者“=”)，溫度為T1時化學平衡常數(shù)Kp=__。

②由平衡狀態(tài)a到b，改變的條件是__。

A.a=b=cB.a＞b＞cC.a＞c＞bD.c＞a＞b

（1）下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的有___（填字母）。

a．減少化石燃料的使用

b．植樹造林，增大植被面積

c．采用節(jié)能技術

d．利用太陽能、風能

（2）將CO2轉化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉化成有機物的例子很多，如：

a.6CO2+6H2OC6H12O6(葡萄糖)+6O2

b.CO2+3H2CH3OH+H2O

c.CO2+CH4CH3COOH

d.2CO2+6H2CH2=CH2+4H2O

以上反應中，最節(jié)能的是___，原子利用率最高的是___。

（3）為了控制溫室效應，各國科學家提出了不少設想。有人根據(jù)液態(tài)CO2密度大于海水密度的事實，設想將CO2液化后，送入深海海底，以減少大氣中的CO2。為使CO2液化，可采取的措施___。

a．減壓、升溫 b．增壓、降溫

c．減壓、降溫 d．增壓、升溫

（1）步驟①反應的離子方程式是___。

（2）步驟③反應的化學方程式是___，從理論上考慮，下列也能吸收Br2的是___。

A．NaOH B．FeCl2 C．Na2SO3 D．H2O

（3）步驟⑤蒸餾的過程中，溫度應控制在80℃～90℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因：___。

索氏提取裝置如圖所示。實驗時燒瓶中溶劑受熱蒸發(fā)，蒸汽沿蒸汽導管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入濾紙?zhí)淄?/span>1中，與茶葉末接觸，進行萃取。萃取液液面達到虹吸管3頂端時，經(jīng)虹吸管3返回燒瓶，從而實現(xiàn)對茶葉末的連續(xù)萃取�；卮鹣铝袉栴}：

（1）實驗時需將茶葉研細，放入濾紙?zhí)淄?/span>1中，研細的目的是______________，圓底燒瓶中加入95%乙醇為溶劑，加熱前還要加幾粒______________。

（2）提取過程不可選用明火直接加熱，原因是______________，與常規(guī)的萃取相比，采用索氏提取器的優(yōu)點是______________。

（3）提取液需經(jīng)“蒸餾濃縮”除去大部分溶劑，與水相比，乙醇作為萃取劑的優(yōu)點是______________。“蒸餾濃縮”需選用的儀器除了圓底燒瓶、蒸餾頭、溫度計、接收管之外，還有______________（填標號）。

A．直形冷凝管 B．球形冷凝管C．接收瓶D．燒杯

（4）濃縮液加生石灰的作用是中和______________和吸收______________。

（5）可采用如圖所示的簡易裝置分離提純咖啡因。將粉狀物放入蒸發(fā)皿中并小火加熱，咖啡因在扎有小孔的濾紙上凝結，該分離提純方法的名稱是______________。

（1）BF3+NH3=NH3·BF3的反應過程中，形成配位鍵時提供電子的原子是__，其提供的電子所在的軌道是__。

（2）基態(tài)Li+、B+分別失去一個電子時，需吸收更多能量的是__，理由是__。

（3）圖1所示的晶體中，鋰原子處于立方體的位置__。若其晶胞參數(shù)為apm，則晶胞密度為___g·cm-3(列出計算式即可)。

（4）氯化鈉晶體中，Cl-按照A1密堆方式形成空隙，Na+填充在上述空隙中，則每一個空隙由__個Cl-構成，空隙的空間形狀為___。

（5）當圖2中方格內填入Na+時，恰好構成氯化鈉晶胞的，且氯化鈉晶胞參數(shù)a=564pm。溫度升高時，NaCl晶體出現(xiàn)缺陷（如圖2所示，某一個頂點沒有Na+，出現(xiàn)空位），晶體的導電性大大增強。該晶體導電時，在電場作用下遷移到空位上，形成電流。遷移的途徑有兩條（如圖2中箭頭所示）：

途徑1：在平面內擠過2、3號氯離子之間的狹縫（距離為x，如圖3）遷移到空位。

途徑2：擠過由1、2、3號氯離子形成的三角形通道（如圖3，小圓的半徑為y）遷移到空位。已知：r(Cl-)=185pm，=1.4，=1.7。

①x=__，y=__；（保留一位小數(shù)）

②遷移可能性更大的途徑是__。

A.該反應的化學方程式為6A+2D3B+4C

B.0～1s內， v(A)=v(B)

C.0～5s內，B的平均反應速率為006mol·L-1·s-1

D.5s時，v(A)=v(B)=v(C)=v(D)

A.T℃時，該反應的化學平衡常數(shù)為

B.圖中c點所示條件下，v(正)＞v(逆)

C.向a點平衡體系中充入一定量的NO2，達到平衡時，NO2的轉化率比原平衡大

D.容器內的壓強：Pa:Pb＞6:7