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A.能與鹽酸或 NaOH溶液反應

B.苯環(huán)上一氯取代物有 3種

C.結構中含有 4個甲基

D.1mol該結構可以與13molH2加成

A. CO2(g)和CaO(s)的總能量大于CaCO3(s)的總能量

B. 該反應的焓變大于零

C. 該反應中有離子鍵斷裂也有共價鍵斷裂，化學鍵斷裂吸收能量，化學鍵生成放出能量

D. 由該反應可推出凡是需要加熱才發(fā)生的反應均為吸熱反應

A.AB.BC.CD.D

A.32gS8與 S6（）的混合物中所含共價鍵數目為NA

B.1L0．1mol L－1H2C2O4溶液中含 C2O42－ 離子數為0.1NA

C.2molNO與 2molO2在密閉容器中充分反應，轉移的電子數為 8NA

D.標準狀況下 22．4L氯氣與甲烷的混合氣體，光照時充分反應生成 HCl分子數為NA

（1）“ 氯化焙燒” 的溫度控制在 650～670℃，如果溫度過高則對焙燒不利，產率會降低，原因是 ______。

（2）水洗后的濾液中溶質有鹽酸鹽和大量鈉鹽，取少量濾液加入鹽酸酸化，再滴入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，此鈉鹽為_____（填化學式）。

（3）氨浸時發(fā)生的化學反應方程式為________。

（4）“ 沉銀” 是用 N2H4還原銀的化合物。

①N2H4的電子式是_______。

②理論上，1molN2H4完全反應所得到的固體質量是______g。

③向所得母液中加入燒堿，得到的兩種物質可分別返回________ 、______工序中循環(huán)使用。

（5）助熔劑 Na2CO3和 Na2B4O7有兩個作用：一是降低了銀的熔點，減少能耗；二是____。利用________的方法可以進一步直接精煉銀錠。

（1）制備Ca(HS)2溶液，所用裝置如圖（已知酸性：H2CO3＞H2S）：

①裝置a中反應發(fā)生的操作為 _________；裝置b中盛放的試劑是________ 。

②裝置c中的長直導管的作用是________。

（2）制備硫脲：將CaCN2與Ca(HS)2溶液混合，加熱至80℃時，可合成硫脲，同時生成一種常見的堿，合適的加熱方式是__________；該反應的化學方程式為____________________。

（3）探究硫脲的性質：①取少量硫脲溶于水并加熱，驗證有NH4SCN生成，可用的試劑是_____（填化學式，下同）

②向盛有少量硫脲的試管中加入NaOH溶液，有NH3放出，檢驗該氣體的方法為 ______。

③可用酸性KMnO4溶液滴定硫脲，已知MnO被還原為Mn2+，CS(NH2)2被反應為CO2、N2及SO ，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_____。

（1）C的基態(tài)原子的價層電子排布式為_____；D和E的電負性大小關系為____(用元素符號表示)。

（2）化合物E2D分子的空間構型為____________________，中心原子采用_____________雜化。E與D還可形成三角錐結構的陰離子，該離子的化學式為_______，任意寫出一種它的等電子體的化學式為____________。

（3）B與E能形成一種化合物BE4，其熔點：-25℃，沸點：l 36．4℃。則該化合物屬于____晶體，晶體內含有的作用力類型有__________。

（4）A、B、D三種元素形成的某晶體的晶胞結構如圖，則晶體的化學式為______。若最近的B與D的原子距離為a cm，該物質的摩爾質量為M g／mol，阿伏加德羅常數的數值為NA，則該晶體的密度為_________g/cm3。

（1）在Mn、Fe、Co、Ni、Cu中，某基態(tài)原子核外電子排布遵循“洪特規(guī)則特例”（指能量相同的原子軌道在全滿、半滿、全空狀態(tài)時，體系的能量最低），該原子的外圍電子排布式為_____。

（2）在3d過渡金屬中，基態(tài)原子未成對電子數最多的元素是_____（填元素符號）。

（3）銅的焰色反應呈綠色，在現代化學中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為_____。

（4）石墨烯限域單原子鐵能活化CH4分子中的C-H鍵，導致C與H之間的作用力_____ (“減弱”或“不變”)。鐵晶體中粒子之間作用力類型是_____。

（5）常溫下，H2O2氧化CH4生成CH3OH、HCHO、HCOOH等。

①它們的沸點分別為64.7℃、-19.5℃、100.8℃，其主要原因是_____；

②CH4和HCHO比較，鍵角較大的是_____，主要原因是_____。

（6）鈷晶胞和白銅(銅鎳合金)晶胞分別如圖1、2所示。

①鈷晶胞堆積方式的名稱為_____；

②已知白銅晶胞的密度為dg·cm-3，NA代表阿伏加德羅常數的值。圖2晶胞中兩個面心上銅原子最短核間距為_____ pm(列出計算式)。

（1）寫出基態(tài)Cu2+的核外電子排布式：___。與Cu同周期的元素中，與銅原子最外層電子數相等的元素還有___（填元素符號），上述方程式中涉及到的N、O元素第一電離能由小到大的順序為 ___。

（2）PO43－ 的空間構型是____。

（3）與NH3互為等電子體的分子、離子有___、 __(各舉一例)。

（4）氨基乙酸銅的分子結構如圖，碳原子的雜化方式為___。

（5）在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物[Cu(CN)4] 2-，則1molCN－中含有的π鍵的數目為____。

（6）Cu元素與H元素可形成一種紅色化合物，其晶體結構單元如右圖所示。則該化合物的化學式為____。

（7）銅晶體為面心立方最密堆積，銅的原子半徑為127.8pm，列式計算晶體銅的密度____。

請回答：

（1）D→E的反應類型是___。

（2）G中含有的官能團名稱為____。

（3）寫出G和過量NaOH溶液共熱時反應的化學方程式___。

（4）化合物E的同分異構體很多，符合下列條件的結構共___種。

①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應；②能發(fā)生銀鏡反應；③能發(fā)生水解反應

其中，核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2：2：2：1：1的結構簡式為____。

（5）E的同分異構體很多，所有同分異構體在下列某種表征儀器中顯示的信號(或數據)完全相同，該儀器是___(填標號)。

a.質譜儀 b.元素分析儀 c.紅外光譜儀 d.核磁共振儀

（6）已知酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯()是一種重要的有機合成中間體。請根據已有知識并結合相關信息，試寫出以苯酚、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖(無機原料任選)：___。