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【題目】在體積可變的密閉容器中發(fā)生可逆反應：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)。能作為反應達到平衡狀態(tài)的標志是

A.單位時間內生成n mol O2的同時生成n mol NO2

B.NO2、NO、O2三者的物質的量濃度之比為2：2：1

C.混合氣體的密度不再改變

D.容器中氣體壓強不再變化

A.標準狀況下，22.4 L CO2中所含的電子數(shù)目為16NA

B.10.1 g N（C2H5）3中所含的極性共價鍵數(shù)目為2.1NA

C.2 mol Au與2 mol H2中所含的分子數(shù)目均為2NA

D.100 g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)目為5NA

【題目】已知X(g)和Y(g)可以相互轉化：2X(g) Y(g)　ΔH<0。現(xiàn)將一定量X(g)和Y(g)的混合氣體通入一體積為1 L的恒溫密閉容器中，反應物及生成物的濃度隨時間變化的關系如圖所示。則下列說法不正確的是

A.若混合氣體的壓強不變，則說明反應已達化學平衡狀態(tài)

B.a、b、c、d四個點表示的反應體系中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的只有b點

C.25~30 min內用X表示的平均化學反應速率是0.08 mol·L-1·min-1

D.反應進行至25 min時，曲線發(fā)生變化的原因是增加Y的濃度

【題目】一定條件下，可逆反應2X(g)+3Y(g)4Z(g),若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為0)，平衡時X、Y、Z的濃度分別為0．2mol·L－1、0．3 mol·L－1、0．16 mol·L－1，則下列判斷不合理的是

A.c1∶c2=2∶3

B.X、Y的轉化率不相等

C.平衡時，Y和Z的生成速率之比為3∶4

D.c1的取值范圍為0＜c1＜0．28 mol·L－1

A.新制的氯水在光照下顏色變淺

B.H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深

C.在合成氨的反應中，加壓有利于氨的合成

D.Fe（SCN）3溶液中加入NaOH后溶液顏色變淺

【題目】、、、是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示。已知的一種核素的質量數(shù)為18，中子數(shù)為10；是短周期元素中原子半徑最大的元素（不考慮稀有氣體元素的原子半徑）；的單質呈黃色，常見于火山口附近。下列說法正確的是

A.的最高價氧化物對應水化物的酸性強于

B.簡單離子半徑：

C.的簡單氫化物的沸點高于同族其他元素的簡單氫化物

D.將標準狀況下等體積的的單質與的低價氧化物同時通入品紅溶液中，品紅溶液迅速褪色

【題目】、、、、五種短周期非金屬元素的原子半徑與原子序數(shù)有如圖所示的關系，化合物是水煤氣的主要成分之一，下列說法不正確的是

A.與氫氧化鈉溶液反應可能生成酸式鹽

B.與形成的化合物中含有離子鍵

C.、、元素的最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強

D.若元素的原子序數(shù)大于且與同主族，則的金屬性強于

①單位時間內生成nmolH2的同時生成nmolHI

②反應體系的顏色不再變化

③百分組成w(HI)＝w(I2)

④反應速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)

⑤c(HI):c(H2):c(I2)＝2:1:1

⑥v分解(HI)＝v生成(HI)

⑦壓強不變

A.①③⑤B.②⑥C.④⑤D.④⑥⑦

A.K2和K1的單位均為mol·L－1B.K2<K1

C.c2(CO)>c2(H2O)D.c1(CO)>c2(CO)

過程Ⅰ：2Fe3O4(s)=6FeO(s)＋O2(g) ΔH＝＋313.2kJ/mol

過程Ⅱ：……

下列說法不正確的是（ ）

A.過程Ⅰ中每消耗232gFe3O4轉移2mol電子

B.過程Ⅱ熱化學方程式為：3FeO(s)＋H2O(l)=H2(g)＋Fe3O4(s) ΔH＝－128.9kJ/mol

C.過程Ⅰ、Ⅱ中能量轉化的形式依次是：太陽能→化學能→熱能

D.鐵氧化合物循環(huán)制H2具有成本低、產物易分離等優(yōu)點