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【題目】、、、、都是元素周期表中前20號主族元素，原子序數(shù)依次增大，是地殼中含量最高的元素，、、同周期，和其他元素既不在同一周期也不在同一主族，的氫化物及其最高價氧化物對應的水化物均為強酸，且、、的最高價氧化物對應的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應生成鹽和水。據(jù)此回答下列問題：

（1）四種元素中，原子半徑最大的是______（填元素符號）；和的簡單氫化物中，沸點較低的是______（填化學式）。

（2）元素在元素周期表中的位置是______，、的最高價氧化物對應的水化物之間發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________________________________。

（3）、、可以形成多種鹽，其中一種鹽中、、三種元素的原子個數(shù)比為，該鹽的化學名稱為______。它的水溶液與的氫化物的水溶液反應可生成的單質(zhì)，該反應的離子方程式______________________________，反應生成的單質(zhì)時，轉(zhuǎn)移電子______。

下列敘述正確的是

A. 實驗室中用二氧化錳與3 mol·L-1的鹽酸共熱制備氯氣

B. 裝置Ⅰ中盛放的試劑是濃硫酸，作用是干燥氯氣

C. 裝置Ⅲ的作用是便于控制通入NO2的量

D. 若制備的NO2中含有NO，應將混合氣體通入水中以除去NO

A.有氧氣參與的反應都是放熱反應

B.熱化學方程式既表示能量的變化，又表示物質(zhì)的變化

C.若2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)△H＝＋566kJ·mol－1，則CO的燃燒熱△H＝－566 kJ·mol－1

D.放熱反應理論上都可以設計為原電池，將化學能轉(zhuǎn)化為電能

下列分析不正確的是(　 　)

A.0～4 min時，A的平均反應速率為0.02 mol·L－1·min－1

B.該反應的化學方程式為2A(g)+B(g)C(g)

C.由T1向T2變化時，正反應速率大于逆反應速率

D.該反應正反應是放熱反應

（1）儀器B的名稱是______，應盛放下列藥品中的______（填序號）。

a．碳酸鈣 b．硫酸鈉 c．氯化鈉 d．亞硫酸鈉

（2）儀器A的名稱是______，應盛放下列藥品中的______（填序號）。

a．稀硫酸 b．亞硫酸 c．氫硫酸 d．稀鹽酸

（3）儀器C中應盛放的藥品是______，若看到______（填實驗現(xiàn)象），即可證明______的酸性比______強，______的非金屬性比______強。

（4）B中發(fā)生反應的離子方程式為____________________，C中發(fā)生反應的離子方程式為_______________。

（5）另一同學認為此實驗尚有不足之處，你認為不足之處是__________________。

【題目】短周期元素、、和的原子序數(shù)依次增大。原子是元素周期表中半徑最小的原子，原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，元素與同主族，原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法正確的是

A.四種元素在自然界中都有游離態(tài)

B.分別與、、都可組成具有漂白性的物質(zhì)，且它們的漂白原理相同

C.元素的氯化物中，各原子均滿足最外層8電子的穩(wěn)定結構

D.元素可與元素形成一種既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物

【題目】、、、四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷正確的是

A.四種元素的原子半徑：

B.四種元素形成的單質(zhì)最多有6種

C.四種元素原子均可與氫原子形成電子總數(shù)為18的分子

D.與可形成離子化合物

A.T1<T2，p1<p2，a＋b>c，正反應為吸熱反應

B.T1>T2，p1<p2，a＋b<c，正反應為吸熱反應

C.T1<T2，p1>p2，a＋b<c，正反應為吸熱反應

D.T1>T2，p1>p2，a＋b>c，正反應為放熱反應

A.b為電源的正極B.陽極的電極反應式為CO＋H2O－2e－＝CO2＋2H＋

C.H＋向陽極移動D.理論上每消耗11.2 L O2，轉(zhuǎn)移2 mol電子

A.增大壓強，①→②之間的能量差值會增大

B.合成氨的正逆反應的焓變相同

C.合成氨的過程是吸熱反應

D.若使用催化劑，生成等量的NH3需要的時間更短