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A.水合銅離子的模型如圖所示，1個(gè)水合銅離子中有4個(gè)配位鍵

B.CaF2晶體的晶胞如圖所示，與每個(gè)Ca2＋距離最近的F－為4個(gè)

C.H原子的電子云圖如圖所示為球形

D.金屬Cu的原子堆積模型如圖所示，為最密堆積，每個(gè)Cu原子的配位數(shù)均為12

【題目】偏二甲肼（）、肼（ ）和四氧化二氧（ ）可作為運(yùn)載火箭的推進(jìn)劑。

（1）已知：

和反應(yīng)生成、和并放出大量熱，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（ 用含 、 、 的代數(shù)式表示）__________。該反應(yīng)______（填“是”或“不是”）自發(fā)反應(yīng)，判斷的理由是_______。

（2）肼（ ）也可用于新型環(huán)保燃料電池中，燃料電池的工作原理示意圖如圖1所示，該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為_________________________________。

（3）將4molN2O4放入2 L，恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)，平衡體系中N2O4的體積分?jǐn)?shù)（）隨溫度的變化如圖2所示

①D點(diǎn)v（正）________v（逆）（填“>”“=”或“<”）。

②A、B、C點(diǎn)中平衡常數(shù)K的值最大的是________點(diǎn)。 時(shí)，N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率為________；若達(dá)平衡時(shí)間為5 s，則此時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率為________。

③若其條件不變，在原平衡基礎(chǔ)上，再加入一定量，達(dá)到新平衡時(shí)，與原平衡相比，NO2的體積分?jǐn)?shù)________（填“增大”“不變”或“減小”）。

【題目】如圖中A～J分別代表相關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，已知B、D為常溫下的氣態(tài)化合物，C為常溫下的液態(tài)化合物，F為黑色固體單質(zhì)，I為紅棕色氣體。圖中有部分生成物未標(biāo)出。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白：

（1）A的化學(xué)式為___，C的電子式為___；

（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

D+G→H___；

F+J→B+C+I____；

（3）2molNa2O2與足量C反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___mol；

（4）I與足量C生成J的過(guò)程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___；

（5）容積為10mL的試管中充滿(mǎn)I和G的混合氣體，倒立于盛水的水槽中，水全部充滿(mǎn)試管，則原混合氣體中 I與G的體積之比為___。

A.AB.BC.CD.D

(1)甲烷高溫分解生成氫氣和碳。在密閉容器中進(jìn)行此反應(yīng)時(shí)，要通入適量空氣使部分甲烷燃燒，其目的是____________。已知25℃、101 kPa時(shí)，1 mol甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出896 kJ熱量，則甲烷的熱值為___kJ·g-1。

(2)一定溫度下，在偏鋁酸亞銅(CuAlO2)的催化作用下，CH4與CO2轉(zhuǎn)化成乙酸，可實(shí)現(xiàn)“CO2減排”，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式__________，其優(yōu)點(diǎn)是_____(請(qǐng)寫(xiě)出一條)。

(3)甲烷可以消除氮氧化物污染。如: CH4(g)+2NO2(g) N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g)。

①下列措施能夠加快化學(xué)反應(yīng)速率的是______。

a. 使用催化劑 b. 降低溫度 c. 及時(shí)分離水

②若上述反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，則下列敘述能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)平衡的是_____。

a. 混合氣體的質(zhì)量不再變化

b. c(NO2) = 2c(N2)

c. 單位時(shí)間內(nèi)生成1 mol CO2，同時(shí)生成2 mol NO2

(4)甲烷可直接應(yīng)用于燃料電池，該電池采用可傳導(dǎo)O2-的固體氧化物為電解質(zhì)，其工作原理如圖所示:

①b極電極反應(yīng)式為_________。

②若燃料電池消耗的空氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是5.6L(假設(shè)空氣中O2體積分?jǐn)?shù)為20%)，則理論上消耗甲烷____mol。

（1）連接儀器、___、加藥品后，打開(kāi) a，然后滴入濃硫酸，加熱；

（2）銅與濃硫酸反應(yīng)制備 SO2的化學(xué)方程式是___；

（3）品紅溶液中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___；

（4）從高錳酸鉀溶液中觀察到的現(xiàn)象說(shuō)明 SO2具有___性。

Ⅱ、上述實(shí)驗(yàn)中 NaOH 溶液用于吸收剩余的 SO2 生成 Na2SO3，Na2SO3是抗氧劑。向燒堿和Na2SO3混合溶液中加入少許溴水，振蕩后溶液變?yōu)闊o(wú)色。

（1）寫(xiě)出在堿性溶液中Br2氧化Na2SO3的離子方程式___

（2）反應(yīng)后的溶液含有SO32－、SO42－、Br－、OH－等陰離子，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)鑒定其中SO42－和Br－的實(shí)驗(yàn)報(bào)告。___

限選試劑：2mol·L－1HCl；1mol·L－1H2SO4；lmol·L－1BaCl2；lmol·L－1Ba（NO3）2；0.1mol·L－1AgNO3；CCl4；新制氯水。

(1)合成氨的原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92．4 kJ／mol，該反應(yīng)的能量變化如圖所示。

①在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E2的變化是___(填“增大”、“減小”或“不變”)。

②將0．3 mol N2和0．5 mol H2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的，此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為___；欲提高該容器中H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是___(填選項(xiàng)字母)。

(2)根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3和TiO2)表面與水發(fā)生反應(yīng)：

2N2(g)+6H2O(1)4NH3(g)+3O2(g)H=+1530 kJ／mol

又知：H2O(1)=H2O(g)H=+44.0 kJ／mol

則2N2(g)+6H20(g)4NH3(g)+302(g)H =___kJ／mol，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_______，控制其他條件不變，增大壓強(qiáng)，K值___(填“增大”、“減小”或“不變”)。

【題目】、、三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，原子的核電荷數(shù)比原子的核電荷數(shù)大2，原子的電子總數(shù)比原子的電子總數(shù)大4；單質(zhì)與足量溶液反應(yīng)可生成（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氫氣，此時(shí)轉(zhuǎn)化為與氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子。

（1）寫(xiě)出各元素的名稱(chēng)：______，______，______。

（2）寫(xiě)出的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與的簡(jiǎn)單氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式：____________。

（3）形成的簡(jiǎn)單離子的氧化性比形成的簡(jiǎn)單離子的氧化性______ （填“強(qiáng)”或“弱”），其原因是______。

【題目】有幾種元素的微粒的電子層結(jié)構(gòu)為，試回答下列問(wèn)題：

（1）若該微粒代表一種原子，則這種微粒的符號(hào)是______；

（2）向該微粒（帶負(fù)電荷）的鹽溶液中加入溶液時(shí)會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，則這種微粒的符號(hào)是______；

（3）某原子失去一個(gè)電子形成該微粒，則這種微粒的符號(hào)是______；

（4）某原子得到兩個(gè)電子形成該微粒，則這種微粒的符號(hào)是______。

下列判斷正確的是（ ）

A.所得溶液的溶質(zhì)成分為NaOH和Na2CO3

B.所得溶液的溶質(zhì)成分為NaHCO3和Na2CO3

C.原NaOH溶液的濃度為0.1mol·L-1

D.通入CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為448mL