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【題目】已知為和的混合物，且知氧化性順序：，取樣品進行如下圖所示的實驗：

（1）寫出③步可能發(fā)生反應的3個離子方程式為________________________、________________________、________________________。

（2）若溶液E中只有一種金屬離子，則一定是______；若D固體是純凈物，該固體是______。（填化學式）

（3）向溶液A中加入粉，若會反應，則寫出反應的離子方程式，若不會反應，則填“不能”在橫線上__________________________________________。

（1）酸性條件下，NaClO2吸收NO的相關熱化學方程式如下：

4NO(g) + 3NaClO2(aq) + 2H2O(l) = 4HNO3(aq) + 3NaCl(aq) ΔH= a kJ·mol1

5NaClO2(aq) + 4HCl(aq) = 4ClO2(g) + 2H2O(l) + 5NaCl(aq) ΔH= b kJ·mol1

反應5NO(g) + 3ClO2(g) + 4H2O(l) = 5HNO3(aq) + 3HCl(aq) ΔH=________kJ·mol1。

（2）用電解法處理氮氧化物可回收硝酸。實驗室模擬電解NO2的裝置如圖-1所示。寫出電解時陽極的電極反應式：________。

（3）用CO(NH2)2水溶液吸收SO2并通入O2，反應生成(NH4)2SO4和CO2。寫出該反應的化學方程式：___________。

（4）利用活性焦炭的吸附作用，可以對煙氣進行脫硫和脫硝。被吸附的NO2與活性焦炭反應生成N2和CO2，當生成1 mol N2時，轉移的電子數(shù)為_________mol。

（5）一定條件下，將一定濃度NOx（NO2和NO的混合氣體）通入0.05 mol·L1的Ca(OH)2乳濁液中，發(fā)生的反應為：3NO2 + 2OH－= NO +2NO3-+ H2O；NO + NO2 +2OH－= 2NO2- + H2O。改變，NOx的去除率見圖-2。

①的合適范圍是___________________。

②當大于1.4時，NO2去除效率升高，但NO去除效率卻降低。其可能的原因是______ 。

③O3和NO發(fā)生的主要反應為：NO + O3 = NO2 + O2。保持NO的初始濃度不變，改變，將反應后的混合氣體通入0.05mol·L1Ca(OH)2乳濁液中吸收。為節(jié)省O3的用量，又能保持NOx去除效果，則合適的值約為_________。

a．0.6 b．0.8 c．1.4

回答下列問題：

(1)裝置A中盛放稀鹽酸的儀器名稱為__________________。

(2)裝置B的作用是______________________________________。

(3)裝置C的作用是____________________________________________。

(4)裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是_____________、_______________。

(5)裝置E中堿石灰的作用是______________________________________。

(6)若開始時稱得樣品的質量為4.52 g，反應結束后稱得固體的質量為6.36g，則Na2O2試樣的純度為____________。

（2）基態(tài)D原子中，具有______種不同能量的電子，E2+的價層電子軌道表達式是______。

（2）六種元素中電負性最強的元素是______。

（3）A元素的最高價氧化物中心原子采取的軌道雜化方式為______，D元素的最簡單氫化物的VSEPR模型為______。

（4）與化合物AC2互為等電子體的分子的分子式為______（任寫一種，下同），與化合物AC2互為等電子體且含有的元素只能是上述六種元素中的一價陰離子為______。

（5）某種化合物由D、E、F三種元素組成，其晶胞結構如圖所示，則其化學式為______，該晶胞上下底面為正方形，側面與底面垂直，根據(jù)圖中所示的數(shù)據(jù)列式計算該晶體的密度：ρ=______g·cm-3（只要求列出計算式）。

已知：①CaO2能氧化溶液中的FeCl2，反應生成Fe(OH)3和Fe3＋。

②摻雜的Ca2＋嵌入Fe3O4中，洗滌時不損失，吸附時不形成Ca3(PO4)2等沉淀。

③溶液的pH對吸附劑表面所帶電荷有影響。pH越高，表面所帶負電荷越多； pH越低，表面所帶正電荷越多。

（1）向FeCl2、FeCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，一定條件下反應生成Fe3O4，其離子方程式為___________。

（2）步驟Ⅱ調節(jié)pH至11，共沉淀需在70℃條件下進行，適宜的加熱方式為________。為提高共沉淀效果，還可采取的措施為_______________。

（3）磷元素的吸附效果、H3PO4水溶液中含磷物種分布分數(shù)與pH的關系分別如圖1和圖2所示。

①步驟Ⅳ用KH2PO4溶液模擬廢水，測得酸性條件下(pH > 2)對磷元素吸附量較大，原因是：pH越低，吸附劑表面所帶正電荷越多，有利于吸附陰離子；___________________

②步驟Ⅴ將吸附劑取出，用堿液解吸回收磷。結合表中數(shù)據(jù)，分析鈣摻雜納米Fe3O4吸附劑與其他類型吸附劑相比的優(yōu)勢有：________。

不同類型吸附劑對磷酸鹽吸附能力比較

（4）請設計從步驟Ⅱ反應結束后的燒瓶中獲取鈣摻雜納米Fe3O4產(chǎn)品的實驗方案：用磁鐵將沉淀物和溶液分離，______________，用篩網(wǎng)篩分得到產(chǎn)品 (實驗中須使用的試劑和儀器有：蒸餾水、無水乙醇、pH計、研缽、烘箱)。

（1） 明礬[KAl(SO4)2·12H2O]是常見的凈水劑。其在水中的電離方程式為_______；明礬可凈水是因為在天然水中生成膠狀Al(OH)3，Al(OH)3具有____的作用。

（2）堿式氯化鋁(簡稱BAC)是高效凈水劑的主要成分。實驗室模擬利用鋁土礦(主要含Al2O3，還含少量Fe2O3及其他不溶雜質)制取堿式氯化鋁[Al2(OH)nCl6-n]的過程如下:

①鹽酸溶解鋁土礦過程中，發(fā)生反應的離子方程式為_____________、_______；溶解過程中需不斷攪拌，目的是________________。

②加適量鋁粉的主要作用是_______________。

③蒸發(fā)濃縮所需玻璃儀器為_______________。

A.H的分子式為C17H14O4

B.Q中所有碳原子不可能都共面

C.1mol綠原酸與足量NaHCO3溶液反應，最多放出1molCO2

D.H、Q、W均能發(fā)生氧化反應、取代反應、顯色反應

實驗裝置圖

（1）用注射器吸取20 mL左右的________（填化學式）。

（2）按圖所示連接實驗裝置，并固定在鐵架臺上。經(jīng)檢驗裝置不漏氣。在硬質玻璃管內加入一定量的細鐵絲，一支試管內加入硫氰化鉀溶液，另一支試管中加入氫氧化鈉溶液。

（3）加熱硬質玻璃管內鐵絲約1 min，然后把注射器中的氯氣注入到硬質玻璃管內，觀察實驗現(xiàn)象。硬質玻璃管內可觀察到產(chǎn)生__________色的煙，盛硫氰化鉀溶液的試管內顯____________。

（4）請寫出加入硫氰化鉀溶液試管中所發(fā)生反應的離子方程式：_____________________。其中，氫氧化鈉溶液的作用是______________。

（5）某同學取適量生成物溶于水得50.0mL溶液，加入足量的AgNO3溶液，得21.525g白色沉淀。則溶液中c(Cl－)＝__________mol·L－1。

（1）Y元素在周期表中的位置______，位于周期表______區(qū)；Q原子的核外電子排布式為______。

（2）X、Y、Z元素的第一電離能由大到小的順序是______。

（3）TZ3分子為______分子（填“極性”或“非極性”），YZ2–離子實際構型是______。

（4）Z和T的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性好的是______（填化學式），原因是______。

（5）A、X、Z可形成分子式為A2XZ的有機物，則該化合物分子中X原子的軌道雜化類型是______；1mol該分子中含有π鍵的數(shù)目是______。（用“NA”表示）

【題目】室溫下，向鹽酸中滴加溶液，溶液的pH隨溶液體積的變化如圖。已知。下列說法不正確的是（ ）

A.與鹽酸恰好完全反應時，

B.選擇變色范圍在pH突變范圍內的指示劑，可減小實驗誤差

C.選擇甲基紅指示反應終點，誤差比甲基橙的大

D.時，