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【題目】有機物A 的結構簡式為
，它可通過不同化學反應分別制得B、C、D和E四種物質。
請回答下列問題：
（1）在A～E五種物質中，互為同分異構體的是______（填字母代號）。
（2）寫出由A生成B的化學方程式：________________。
（3）已知HCHO分子中所有原子在同一平面內，則上述分子中所有的原子有可能都在同一平面內的是______（填字母代號）。
（4）C能形成高聚物，該高聚物的結構簡式為________。
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【題目】[化學一選修3：物質結構與性質
(1)Ti(BH4)3是一種儲氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應制得。
①基態(tài)Ti3+的未成對電子數(shù)有__________個。
②LiBH4由Li+和BH4-構成，BH4-的空間構型是__________，B原子的雜化軌道類型是_____。
③某儲氫材料是第三周期金屬元素M的氫化物，M的部分電離能如下表所示:
I1/kJ·mol-1 | I2/kJ·mol-1 | I3/kJ·mol-1 | I4/kJ·mol-1 | I5/kJ·mol-1 |
738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
M是_______(填元素符號），判斷理由為_______________。
(2)銅晶體中銅原子的堆積方式如圖所示，銅晶體中原子的堆積模型屬于____________。
(3)A原子的價電子排布式為3s23p5，銅與A 形成化合物的晶胞如圖所示（黑點代表銅原子）。
①該晶體的化學式為______________。
②該化合物難溶于水但易溶于氨水，其原因是_____________ ，此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍色，深藍色溶液中陽離子的化學式為____________。
③己知該晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，己知該晶體中Cu原子和A原子之間的最短距離為體對角線的1/4，則該晶體中Cu原子和A原子之間的最短距離為________pm。
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【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如下圖所示，圖中含酚廢水中有機物可用C6H6O表示，左、中、右室間分別以離子交換膜分隔。下列說法不正確的是（ ）
A. 左池的pH值降低
B. 右邊為陰離子交換膜
C. 右池電極的反應式：2NO3-+10e-+12H+= N2↑+ 6H2O
D. 當消耗0.1molC6H6O，在標準狀況下將產生0.28mol氮氣
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【題目】實驗室采用下列方法制取NH3：
①固體Ca(OH)2與NH4Cl共熱。
②NH4HCO3固體中加NaOH固體(過量)，常溫下即能產生NH3；裝置如圖。
③NaOH固體中加入濃氨水。
④NH4Cl濃溶液中加生石灰。
請回答下列問題：
(1)寫出②方法制取氨氣的化學方程式___________________________。
(2)說明③方法制取氨氣的原理：_____________，為什么此法不加熱？ __________。
(3)請從下面的儀器中選擇④方法制取氨氣的發(fā)生裝置________(寫字母，要求使用儀器最少、合理)。
寫出用NH4Cl濃溶液與生石灰反應制取氨氣的理由：__________。
(4)某同學設計了如圖裝置收集氨氣，下列說法不正確的是________(填字母)。
A．收集氨氣的原理是向下排空氣法
B．干燥管的作用是防止倒吸
C．當燒杯中的水變紅時證明氨氣已收集滿
D．該裝置會形成紅色噴泉
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【題目】標況下把V體積氨氣溶于1體積水中得到氨的飽和溶液，試完成下列填空。
(1)NH3通入水中發(fā)生的反應為____________________。
(2)氨水中存在的分子有__________________________。
(3)氨水中存在的離子有__________________________。
(4)所得氨水的質量分數(shù)為________________________。
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【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A.含有大量Al3+的溶液： Na+、SO
、Cl-、NO
B.使酚酞變紅色的溶液：Na+、Ca2+、CO
、K+
C.0.1mol·L-1FeCl3溶液： K+、Na+、Br-、SCN-
D.0.1mol·L-1NaHCO3溶液： Na+、H+、NO、SO
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【題目】下列說法中正確的是（ ）
A. 所有銨鹽受熱均可以分解，產物均有NH3
B. 所有銨鹽都易溶于水，所有銨鹽中的N均呈－3價
C. NH4Cl溶液中加入NaOH濃溶液共熱時反應的離子方程式為NH4+＋OH－
NH3↑＋H2O
D. NH4Cl和NaCl的固體混合物可用升華法分離
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【題目】t℃時，某一氣態(tài)平衡體系中含有X、Y、Z、W四種氣體物質，此溫度下發(fā)生反應的平衡常數(shù)表達式為：
，有關該平衡體系的說法正確的是（ ）
A.升高溫度，平衡常數(shù)K增大 ，則正反應為吸熱反應
B.增大壓強，W質量分數(shù)增加
C.增大X濃度，平衡向正反應方向移動
D.升高溫度，若混合氣體的平均相對分子質量變大，則正反應是放熱反應
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【題目】請完成下列問題：
(1)相對分子質量為72且沸點最低的烷烴的習慣名稱是______。
(2)用系統(tǒng)命名法命名
______
(3)某烯烴分子式為
，其同分異構體中主鏈為4個碳原子的有_______種。
(4)合成高聚物
其單體的鍵線式______。
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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是( )
A. 氯氣溶于水：Cl2+H2O2H++Cl﹣+ClO﹣
B. 向FeSO4溶液中加入H2SO4酸化的KMnO4溶液：5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
C. 向少量澄清石灰水中加入足量的NaHCO3溶液：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O
D. 用銅做電極電解NaCl溶液：2Cl﹣+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH﹣
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