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（1）Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名稱是三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)，是一種重要的配合物。該化合物中Fe3+的核外電子排布式為___，所含非金屬元素的電負性由大到小的順序為___。碳原子為____雜化，NO3-的空間構型為____。

（2）目前發(fā)現(xiàn)的鋁原子簇Al13的性質(zhì)與鹵素相似，則原子簇Al13屬于____晶體。Na[Al(OH)4]存在的化學鍵有 ___（填字母）。

A 離子鍵 B 極性鍵 C 非極性鍵 D 配位鍵 E 氫鍵 F 金屬鍵

（3）已知：

反應后，當σ鍵增加了1 mol時，π鍵___（填“增加”或“減少”）了____個。

（4）多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p軌道，則p電子可在多個原子間運動，形成“離域π鍵”，如SO2分子中存在“離域π鍵”，可表示成π34，則（咪唑）中的“離域兀鍵”可表示為_______

（5）奧氏體是碳溶解在r-Fe中形成的一種間隙固溶體，晶胞為面心立方結構，如圖所示。若晶體密度為d g·cm-3，則晶胞中最近的兩個碳原子之間的距離為_____ pm（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，寫出簡化后的計算式即可）。

【題目】我國科學家研制出一種催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反應如下：HCHO＋O2CO2＋H2O．下列有關說法正確的是（ ）

A.HCHO分子中C的雜化類型為sp3雜化

B.CO2分子中的化學鍵為非極性鍵

C.HCHO分子中含σ鍵，又含π鍵

D.每生成1.8gH2O消耗2.24LO2

（1）煙氣脫硫、脫硝的環(huán)境意義是________________________________。

（2）液相氧化法采用堿性NaClO2溶液作為吸收劑，如脫除NO的原理為：____NaOH + ____NaClO2 + ____NO → ____NaNO3 + ____NaCl + ____H2O配平上述化學方程式。該反應中被還原的元素是_______________。

（3）如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到較好的脫除效果。如脫除SO2的原理為：ClO- + SO2 + H2O=Cl-+ SO42- + 2H+。結合平衡移動原理分析使用Ca(ClO)2脫硫效果為何較NaClO更好？____。

【題目】“碳呼吸”電池原理如圖所示，(電解質(zhì)溶液為含C2O的鹽溶液，電池總反應為2A1+ 6CO2=Al2(C2O4)3，下列有關說法正確的是

A.Al作負極B.C2O由負極遷移至正極

C.該裝置將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能D.每生成1 mol Al2(C2O4)3，需要消耗134.4L的CO2

（1）A中盛有濃鹽酸，B中盛有，寫出反應的離子方程式__________________。

（2）E中為紅色干布條，F中為紅色濕布條，對比E和F中觀察現(xiàn)象的差異可得出的結論是__________________。

（3）試管C和D中試劑名稱各為_____________________。X試劑的作用是______________。

（4）裝置G處發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________。

（5）家庭中常用消毒液（主要成分）與潔廁靈（主要成分鹽酸）清潔衛(wèi)生。某品牌消毒液包裝上說明如下圖。

①“與潔廁靈同時使用”會產(chǎn)生有毒氯氣，寫出反應的離子方程式____________。

②需“密閉保存”的原因_________________________________。

【題目】（Ⅰ）現(xiàn)有一包固體粉末，其中可能含有如下五種物質(zhì)：、、、、。已知難溶于水，溶液呈藍色�，F(xiàn)進行如下實驗：

①溶于水得無色溶液；②向溶液中加入溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時沉淀消失。

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象推斷：

（1）一定不存在的物質(zhì)是（填寫化學式）_________________________；

（2）一定存在的物質(zhì)是（填寫化學式）_________________________；

（3）可能存在的物質(zhì)是（填寫化學式）_________________________；

（4）檢驗可能存在的物質(zhì)所用試劑名稱為：_________________________；

（Ⅱ）（5）鈉是活潑的堿金屬元素，鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用。鈉鉀合金可在核反應堆中用作熱交換液。鈉鉀合金溶于水生成氫氣。確定該鈉-鉀合金的組成（用的形式表示）：__________；如果所得溶液的體積仍為，則溶液的物質(zhì)的量濃度為___________________。

【題目】有一含Ni的單核六配位配合物，其陽離子空間結構為八面體。1mol該配合物的稀水溶液與足量混合生成沉淀233g；將溶液過濾，濾液與硝酸銀溶液混合不生成沉淀。元素分析表明該配合物所含部分原子個數(shù)比為。

（1）請畫出Ni的價電子排布圖：______________________，H、N、O的電負性由大到小的順序為______________________。

（2）濾液與硝酸銀溶液混合不生成沉淀的原因是___________________________________。

（3）該配合物陰離子的中心原子雜化方式為____________，請寫出該配合物的化學式：________________。

（4）多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p軌道，則p電子可以在多個原子間運動，形成“離域鍵”。下列微粒中存在“離域鍵”的是_________填序號。

A. 苯

（5）如圖是六方NiAs晶胞的晶胞圖及坐標參數(shù)，其中，，。晶胞頂點、棱上小球為Ni，As在體內(nèi)。

①寫出As的配位數(shù)為_________，Ni的配位數(shù)為_________。

②已知晶胞參數(shù)為，，則晶胞的密度為____________寫表達式。

【題目】某溶液可能含有、、、、、、、、和，某同學為確認其成分，設計并完成了如下實驗。由此可知原溶液中，下列有關說法正確的是（ ）

（）

A.原溶液中

B.、、一定存在，、一定不存在

C.溶液中至少有4種離子存在，其中一定存在，且

D.要確定原溶液中是否含有，其操作如下：取少量原溶液于試管中，滴加溶液，紫紅色不消失

根據(jù)實驗現(xiàn)象，該固體樣品的成分可能是

A.Na2CO3、AgNO3、KNO3B.K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3

C.K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2D.K2SO4、MgCl2、NaOH

【題目】常溫下，向的溶液中逐滴滴加的溶液。溶液隨滴入溶液體積變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.點的

B.點時，

C.點時，

D.從a→d，水的電離度先增大后減小