欧美日韩黄网欧美日韩日B片|二区无码视频网站|欧美AAAA小视频|久久99爱视频播放|日本久久成人免费视频|性交黄色毛片特黄色性交毛片|91久久伊人日韩插穴|国产三级A片电影网站|亚州无码成人激情视频|国产又黄又粗又猛又爽的

(1)該反應的化學方程式為__________。

(2)該反應的反應速率v隨時間t的關系如圖所示：

①根據上圖判斷，在t3時刻改變的外界條件是____________。

②A的轉化率最大的一段時間是________。

③各階段的平衡常數如下表所示：

K1、K2、K3之間的大小關系為________(用“>”、“<”或“＝”連接)。

Ⅱ．在密閉容器中充入一定量的H2S，發(fā)生反應2H2S(g) 2H2(g)＋S2(g)　ΔH，如圖所示為H2S氣體分解生成H2(g)和S2(g)的平衡轉化率與溫度、壓強的關系。

(1)△H___ (填“>”“<”或“ = ”)0。

(2)圖中壓強(p1、p2、p3)的大小順序為____。

(3)圖中M點的平衡常數Kp =____MPa(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數)

(4)如果想進一步提高H2S的轉化率,除改變溫度、壓強外，還可以采取的措施有___。

(1)需量取濃硫酸的體積為___________mL。

(2)實驗時不可選用的儀器有(填序號) __________________。

(3)配制過程中，下列情況會使配制結果偏高的是_____(填序號)

①容量瓶使用時未干燥；

②定容時俯視刻度線觀察液面；

③將濃硫酸在燒杯中稀釋后未經冷卻就轉移至容量瓶中，并定容；

④定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線。

(4)配置過程中，實驗操作步驟為： __________

A.在燒杯中注入蒸餾水(溶液體積少于250mL)，沿燒杯壁注入量取的濃硫酸用玻璃棒攪拌，使其混勻。

B.待稀釋的硫酸冷卻后，沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中。

C.用量筒量取密度為1.84g/cm3質量分數為98%的濃硫酸。

D.用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，將洗滌液注入容量瓶中。

E.往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近刻度1-2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切。

（1）神舟載人飛船的火箭推進器中常用肼(N2H4)作燃料。NH3與NaClO反應可得到肼(N2H4)，其他產物性質穩(wěn)定。該反應中被氧化與被還原的元素的原子個數之比為______。如果反應中有5mol電子發(fā)生轉移，可得到肼______g。

（2）常溫下向25mL1.00mol/L稀鹽酸中緩緩通入0.025molNH3(溶液體積變化忽略不計)，反應后溶液中離子濃度由大到小的順序是_____。在通入NH3的過程中溶液的導電能力____(填寫“變大”、“變小”或“幾乎不變”)。

（3）向上述溶液中繼續(xù)通入NH3，該過程中離子濃度大小關系可能正確的是_____(選填編號)。

a．[Cl-]=[NH4+]>[H+]=[OH-] b．[Cl-]>[NH4+]=[H+]>[OH-]

c．[NH4+]>[OH-]>[Cl-]>[H+] d．[OH-]>[NH4+]>[H+]>[Cl-]

（4）常溫下向25mL含HCl0.01mol的溶液中滴加氨水至過量，該過程中水的電離平衡____(填寫電離平衡移動情況)。當滴加氨水到25mL時，測得溶液中水的電離度最大，則氨水的濃度為______mol·L-1。

（5）設計兩種實驗方案證明氨水是弱電解質（1）_______；（2）_______。

CO工業(yè)上可用于高爐煉鐵，發(fā)生如下反應： 1/3Fe2O3(s) + CO(g)2/3Fe(s) + CO2(g)，已知該反應在不同溫度下的平衡常數如下表：

（1）該反應的正反應為_____反應（填“放熱”或“吸熱”），欲提高CO的平衡轉化率，促進Fe2O3的轉化，可采取的措施是____（選填序號）

a．及時吸收或移出CO2 b．增大反應體系的壓強

c．用更高效的催化劑 d．粉碎礦石，增大接觸面積

（2）一定條件下，在容積一定的容器中，鐵和CO2發(fā)生反應：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)－Q，該反應的平衡常數表達式K＝_____________。下列措施中能使平衡時增大的是______（選填編號）。

a．升高溫度 b．增大壓強

c．充入一定量CO d．再加入一些鐵粉

II.合成尿素的反應為：2NH3(g)＋CO2(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g)＋Q（Q＞0）。

一定條件下，在10 L的恒容密閉容器中，充入2 mol NH3和1 mol CO2，反應經5 min后達到平衡，測得容器中CO2的濃度為0.05molL-1 。

完成下列填空：

（1）平均反應速率υ(NH3)＝____________。

（2）下列描述中能說明上述反應已達平衡的是_________。（填序號）

a．2υ正(NH3)＝υ逆(H2O) b．氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化

c．NH3和CO2的比例保持不變 d．氣體的壓強不再發(fā)生變化

（3）為提高尿素的產率，工業(yè)上用該反應生產尿素時，合適的反應條件是_______。（填序號）

a．200℃ b．800℃ c．101 kPa d．24000 kPa

A. 對于已達平衡的體系，改變影響化學平衡的條件，不可能出現V正增大，V逆減小的情況。

B. 對2HIH2+I2(g)，平衡體系增加壓強使顏色變深，可用勒夏特列原理解釋。

C. 升高溫度，一定會使化學平衡發(fā)生移動。

D. 在盛有一定量NO2的注射器中，向外拉活塞，其中氣體顏色先變淺再變深，甚至比原來深。

完成下列填空：

（1）硫原子的核外電子排布式為__，硫原子的核外電子占有__個軌道，Z元素在元素周期表中的位置為__，Y原子核外有______種能量不同的電子。

（2）H2S分子中H-S鍵鍵角為92°，說明H2S分子是__（填“極性”“非極性”）分子。

（3）下列事實能說明Y元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的是__。

a．Y單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁

b．在氧化還原反應中，1molY單質比1mol硫單質得電子多

c．Y和硫兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

（4）X與Z兩元素的單質反應生成0.1molX的最高價化合物，恢復至室溫，放熱68.7kJ，已知該化合物的熔、沸點分別為-69℃和58℃，寫出該反應的熱化學方程式___。

（5）碳酸鈉溶液中滴入酚酞，溶液顯紅色，請用離子方程式解釋產生該現象的原因：___；在上述紅色的溶液中加入少許氯化鈣固體，溶液顏色變淺，請用平衡理論解釋產生該現象的原因___。

【題目】在體積可變的400 ℃密閉容器中，一定量的SO2和O2在催化劑作用下發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+QkJ，下列敘述錯誤的是（ ）

A.增大壓強，正反應速率一直增大至不變，平衡正移

B.降低溫度，正反應速率比逆反應速率減小的程度小

C.若將三氧化硫分離出，則平衡正向移動，平衡常數K值不變

D.若氣體的物質的量減少0.5mol時達到平衡，則該條件下反應放出0.5QkJ的熱量

(1)鐵在氯氣中燃燒的化學方程式是____________________________。

(2)推測A中可能含有的金屬陽離子：①Fe3+；②只有Fe2+；③______。

甲同學為探究溶液的組成，實驗如下：

(3)乙同學繼續(xù)探究溶液A的組成。

查閱資料：16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

實驗過程：另取少量溶液A于試管中，逐滴加入酸性KMnO4溶液，充分振蕩，KMnO4紫色褪去。

實驗結論：__________(填寫字母序號)。

a.可能有Fe2+ b.可能無Fe2+ c.一定有Fe2+

(4)結論：A中含有的陽離子是_________，簡述理由：________________。

【題目】已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中值增大，可以采取的措施是( )

A.加少量燒堿溶液B.降低溫度

C.加少量冰醋酸D.加水

A.新制氯水長時間放置顏色變淺

B.高壓比常壓更有利于 SO2 轉化為 SO3

C.蒸干 AlCl3 溶液無法得到無水 AlCl3

D.滴加少量 CuSO4 溶液可以加快 Zn 與稀 H2SO4 反應的速率