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A.苯是無色無味的液態(tài)徑，不易燃燒

B.苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱可制取硝基苯

C.溴水能與苯發(fā)生加成反應而褪色

D.在一定條件下苯與氫氣反應制取環(huán)己烷，說明苯分子結構中有碳碳雙鍵

工業(yè)上用合成氣(CO和H2)制取乙醇的反應為2CO+4H2CH3CH2OH+H2O。研究發(fā)現(xiàn)，使用TiO2作為載體負載銠基催化劑具有較高的乙醇產量�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Ti基態(tài)原子核外電子排布式為_______。和O同一周期且元素的第一電離能比O大的有_____(填元素符號)，和O同一周期且基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)比O多的有____（填元素符號）。

（2）在用合成氣制取乙醇反應所涉及的4種物質中，沸點從低到高的順序為______________。

（3）工業(yè)上以CO、O2、NH3為原料，可合成氮肥尿素[CO(NH2)2]，CO(NH2)2分子中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為_________。

（4）C元素與N元素形成的某種晶體的晶胞如圖所示(8個碳原子位于立方體的頂點，4個碳原子位于立方體的面心，4個氮原子在立方體內)，該晶體硬度超過金剛石，成為首屈一指的超硬新材料。

①該晶體的化學式為______；其硬度超過金剛石的原因是___________。

②已知該晶胞的密度為d g/cm3，N原子的半徑為r1cm，C原子的半徑為r2cm，設NA為阿伏加德羅常數(shù)，則該晶胞的空間利用率為__________________（用含d、r1、r2、NA的代數(shù)式表示）。

【題目】反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（　�。�

①增加C的量 ②保持體積不變，充入N2使體系壓強增大

③將容器的體積縮小一半 ④保持壓強不變，充入N2使容器體積變大

A.①④B.①②C.②③D.②④

（1）ZnO是兩性氧化物，ZnO在NaOH溶液中轉化成[Zn(OH)4]2－的離子方程式為_____________________________________________________。

（2）火法煉鋅得到的氧化鋅中含有鉛、銅等雜質，提純步驟如下：

反應Ⅰ ZnO(s)+CO(g) Zn(g)+CO2(g) △H1

反應Ⅱ 2 Zn(g)+ O2(g)=2 ZnO(s) △H2

①上圖中的“冷凝物”為________（填化學式）。

②某溫度時，在反應Ⅰ的反應爐中，起始時c(CO)為0.3 molL－1，反應過程中CO2的體積分數(shù)φ(CO2)如圖所示，則反應Ⅰ的平衡常數(shù)K＝_______________。

③下列措施有利于提高反應Ⅰ中 ZnO 轉化率的是________。

a．增大ZnO的投料量　　b．適當加壓　　c．將鋅蒸氣及時分離

④反應Ⅱ中，每轉移 1 mol 電子，反應放熱 174 kJ，則△H2＝_____________。

（3）測定氧化鋅樣品純度：稱取0.5000 g樣品，酸溶后定容于250 mL容量瓶中，搖勻。量取25.00 mL 該溶液，用0.04000 molL－1的EDTA（Na2H2Y）標準溶液滴定其中的Zn2+（反應方程式為Zn2+＋H2Y2-＝ZnY2-＋2H+，雜質不反應），平行滴定三次，平均消耗EDTA標準溶液15.12 mL。

①若滴定管未用 EDTA 標準液潤洗，測定結果將__________（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。

②樣品純度為___________（保留四位有效數(shù)字）。

A. 平衡時各容器內c（NO2）的大小順序為乙>甲>丙

B. 平衡時N2O4的百分含量：乙>甲＝丙

C. 平衡時甲中NO2與丙中N2O4的轉化率相同

D. 平衡時混合物的平均相對分子質量：甲>乙>丙

（1）請完成下列實驗步驟：

①稱取3.65g樣品置于硬質玻璃管內，稱量乙、丙裝置的質量；

②按如圖所示裝置組裝好儀器，并檢驗裝置氣密性；

③加熱甲中玻璃管，當乙裝置中________________________（填實驗現(xiàn)象），停止加熱；

④打開活塞a，緩緩通入空氣數(shù)分鐘后，稱量乙、丙裝置的質量；⑤計算。

（2）步驟④中緩緩通入空氣數(shù)分鐘的目的是_________________________________________。

（3）某同學認為上述實驗裝置中存在一個明顯缺陷，為解決這一問題，可選用下列裝置中的____（填字母）連接在裝置______之前（填“甲”或“乙”或“丙”或“丁”）。

（4）若按正確裝置進行實驗，測得如下數(shù)據(jù)：則該堿式碳酸鈷的化學式為______________。

（5）CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加劑，以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質）制取CoCl2·6H2O的一種工藝如下：

已知：

①凈化除雜質時，加入H2O2發(fā)生反應的離子方程式為__________________________________。

②加入CoCO3調pH除雜得到濾渣Al(OH)3、Fe(OH)3，則pH應調節(jié)至_____。（填pH值的范圍）

③加鹽酸調整pH為2～3的目的為_____________________________________。

④操作Ⅱ過程為_________________________________（填操作名稱）、過濾。

(1)寫出W、Z、X、T四種元素第一電離能由大到小的順序：____________(用元素符號表示)。

(2)基態(tài)M原子的核外電子排布式為__________________________。

(3)根據(jù)VSEPR理論，推斷出由W與X兩元素組成的最簡單二價陰離子的立體構型為____________，W原子的雜化類型為____________。

(4)Y與T、X、Z、W所形成的最簡單化合物的沸點由高到低的順序為__________________________(用化學式表示)。

（1）脫硝。利用甲烷催化還原NOx：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ/mol CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160 kJ/mol

甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為______。

（2）脫碳。

將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H3

①取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ（CH3OH）與反應溫度T的關系曲線（見如圖），則上述CO2轉化為甲醇反應的△H3______0（填“＞”、“＜”或“=”）。

②在一恒溫恒容密閉容器中充入0.5molCO2和1.5molH2，進行上述反應．測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。請回答：0～10min內，氫氣的平均反應速率_____；第10min后，若升溫，將使c(CH3OH)/c(CO2)_____(填“變大”、“減小”、“不變”)；判斷理由是_________；若向該容器中再充入1molCO2和3molH2,再次達到平衡時，則CH3OH(g)的體積分數(shù)將_________(“變大”、“減小”、“不變”)。

（3）脫硫。某種脫硫工藝中將廢氣經(jīng)處理后，與一定量的氨氣、空氣反應，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產品化肥。設煙氣中的SO2、NO2的物質的量之比為1：1，則該反應的化學方程式為___________。若在0.1mol/L的硝酸銨溶液中加入等體積的0.09mol/L氨水，配制了pH=8.2的溶液，則該溶液中微粒濃度由小到大的順序為________________。

A. AB. BC. CD. D

A.b點，水電離產生的c(H+)< 10－7 mol/LB.①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線

C.a、d兩點對應的溶液均顯中性D.c點，兩溶液中含有相同量的 OH－