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【題目】室溫下，用的溶液滴定的溶液，水的電離程度隨溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( )

A.該滴定過程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑

B.從點(diǎn)到點(diǎn)，溶液中水的電離程度逐漸增大

C.點(diǎn)溶液中

D.點(diǎn)對應(yīng)的溶液的體積為

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【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，一段時間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：下列說法正確的是

	2	4	7	9

A.8min時，其他條件不變，若增大X的濃度，則反應(yīng)速率加快，活化分子百分?jǐn)?shù)增加

B.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)

C.其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前逆正

D.其他條件不變，再充入，平衡時X的體積分?jǐn)?shù)增大

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【題目】以和為原料，通過反應(yīng)：合成尿素。該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如下表；在一定溫度和壓強(qiáng)下，若原料氣中的和物質(zhì)的量之比氨碳比與平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖，下列說法正確的是

	165	175	185	195
K

A.如圖點(diǎn)B處的平衡轉(zhuǎn)化率為

B.該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為

C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能

D.氨碳比越高，合成時的轉(zhuǎn)化率越高

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【題目】久置的FeSO4溶液變黃，一般認(rèn)為是二價鐵被氧化為三價鐵的緣故。某硏究小組為硏究溶液中Fe2+被O2氧化的過程，查閱資料發(fā)現(xiàn)：溶液中Fe2+的氧化過程分為先后兩步，首先是Fe2+水解，接著水解產(chǎn)物被O2氧化。于是小組同學(xué)決定研究常溫下不同pH對Fe2+被O2氧化的影響，并測定了Fe2+氧化率隨時間變化的關(guān)系，結(jié)果如圖。

回答下列問題：

（1）寫出Fe2+水解的離子方程式___；要抑制FeSO4水解，可以采取的措施是___。

（2）若配制的FeSO4溶液濃度為0.01mol/L，反應(yīng)過程中溶液體積不變，計算圖中P點(diǎn)Fe2+的氧化速率___。

（3）在酸性條件下，Fe2+被O2氧化的反應(yīng)方程式為：4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O，已知常溫下該反應(yīng)的平衡常數(shù)很大。則下列說法正確的是___。

a.Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+的趨勢很大

b.Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+的速率很大

c.該反應(yīng)進(jìn)行得很完全

d.酸性條件下Fe2+不會被氧化

（4）結(jié)合圖分析不同pH對Fe2+被O2氧化的反應(yīng)產(chǎn)生了怎樣的影響___。

（5）用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液測定溶液中Fe2+濃度，從而計算Fe2+的氧化率。反應(yīng)如下：6Fe2++Cr2O72-+14H+→2Cr3++6Fe3++7H2O，若取20mL待測溶液，用0.0200mol·L1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液16.50mL，則溶液中c(Fe2+)=___mol·L1。

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【題目】短周期原子序數(shù)依次遞增的 A、B、C、D、E、F 六種元素，已知B 原子最外層電子數(shù)是A 原子次外層電子數(shù)的 3 倍，是 D 原子最外層電子數(shù)的 2 倍；C 原子內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù) 10 倍；A、B、D 三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為 13； A 和B 原子最外層電子數(shù)之和與D 和 F 原子最外層電子數(shù)之和相等； E 和 F 是相鄰元素。回答下列問題：

（1）E 元素的名稱為__；其在元素周期表中的位置是__。

（2）AB2 的電子式為__；用電子式表示E 的氫化物的形成過程__。

（3）C 和 F 元素的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為__；

（4）B、C、D、F 四種元素原子半徑由大到小的順序是__（填元素符號），離子半徑最小的是__（填離子符號）。

（5）B 和 E 的簡單氫化物中沸點(diǎn)較高的是__（填化學(xué)式），A 和B 的簡單氫化物中穩(wěn)定性較好的是__（填化學(xué)式）。

（6）短周期元素M 與 D 元素位于不同主族，根據(jù)對角線規(guī)則二者某些性質(zhì)相似。將 M 的最高價氧化物溶于 C 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__。

（7）由 B、C 兩種元素組成的化合物有兩種，其中一種為淡黃色，該物質(zhì)的電子式為__。

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【題目】碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3，簡稱DMC)是一種應(yīng)用前景廣泛的新材料。在密閉容器中按n(CH3OH):n(CO2)=2:1投料直接合成DMC，反應(yīng)方程式為：2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(g)。一定條件下，平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示。下列說法中不正確的是( )

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.壓強(qiáng)

C.X點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)為

D.X、Y、Z三點(diǎn)對應(yīng)的初始反應(yīng)速率的關(guān)系為Z>Y>X

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【題目】已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是( )

A.48 g正丁烷和10 g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13NA

B.78g 中含有雙鍵數(shù)為3NA

C.17g中含有的電子數(shù)為9NA

D.常溫常壓下，1 L甲醛氣體所含的分子數(shù)小于NA

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【題目】某實(shí)驗(yàn)小組研究溫度對化學(xué)反應(yīng)的影響，在其他條件相同時，將和充入體積為2L的恒容密閉容器中，測得的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時間變化的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

時間	20	40	60	80	100
的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)
的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)

下列說法正確的是

A. 溫度下，之間，的平均反應(yīng)速率為

B. 在溫度下，該反應(yīng)有可能在70min時已達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 由表中數(shù)據(jù)推測，

D. 由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高，與的反應(yīng)限度越大

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【題目】在某溫度下，向三個初始體積為1L的密閉容器中按表所示投料，發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，達(dá)到平衡時，下列說法錯誤的是

容器編號	容器類型	起始物質(zhì)的量			反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率	平時時的物質(zhì)的量
容器編號	容器類型				反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率	平時時的物質(zhì)的量
Ⅰ	恒溫恒容	1	3	0
Ⅱ	絕熱恒容	0	0	2		a
Ⅱ	恒溫恒壓	1	3	0		b