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(1)為了使MgSO4轉化為Mg(OH)2，試劑①可以選用________，要使MgSO4完全轉化為沉淀，加入試劑的量應為________________。

(2)加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是_____________。

(3)試劑②選用________；寫出其反應的離子方程式_______。

(4)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后產生鎂和氯氣，該反應的化學方程式為________。

A.的一溴代物和 的一溴代物都有4種(不考慮立體異構)

B.CH3CH=CHCH3 分子中的四個碳原子在同一直線上

C.按系統(tǒng)命名法，化合物 的名稱是：2，3，4－三甲基－2－乙基戊烷

D.C6H14的同分異構體有4種

A.B.

C.D.

【題目】某化學興趣小組為了制取并探究氨氣性質，按下列裝置部分夾持裝置已略去進行實驗。（制取氨氣的反應原理：）

（實驗探究）

（1）A裝置N元素的化合價是_______該反應是否是氧化還原反應：_______。

（2）用固體與足量反應，最多可制得標準狀況下氨氣的體積為__________L。的摩爾質量為

（3）氣體通過C、D裝置時，試紙顏色會發(fā)生變化的是D，原因是：___________________．

（4）當實驗進行一段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入滴濃鹽酸，可觀察到的現象是___________________．

（5）如果氨氣泄漏，你應采取的急救措施是：___________________．

（6）檢驗氨氣是否收集滿的方法是__________________________________

（拓展應用）

（7）某同學用下圖所示裝置進行氨氣的性質實驗，根據燒瓶內產生紅色噴泉的現象，說明氨氣具有_______性質填序號。

還原性極易溶于水與水反應生成堿性物質

（8）氨氣的用途很廣。如可用氨氣處理二氧化氮：該反應中氨氣體現_______填“氧化性”或“還原性”。

（9）請你列舉出氨氣的一種用途_________________________。

【題目】將轉變?yōu)?/span>的方法為（　�。�

A.與足量的NaOH溶液共熱后，再通入CO2

B.溶液加熱，通入足量的HCl

C.與稀H2SO4共熱后，加入足量的Na2CO3

D.與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH

A.洗氣瓶中產生的沉淀是碳酸鋇

B.洗氣瓶中產生的沉淀是硫酸鋇

C.在Z導管出來的氣體中沒有二氧化碳

D.在Z導管口排出無色氣體

【題目】已知甲、乙、丙都為二元化合物，常溫下，甲為無色氣體，乙為淡黃色固體，丙呈液態(tài)，乙、丁、已往熔融狀態(tài)下能導電，戊是助燃劑。時，己溶液的。它們之間的轉化關系如圖所示，下列說法錯誤的是

A.丁的化學式為

B.己在水中完全電離

C.乙與甲完全反應轉移電子

D.這六種物質屬于電解質的有4種

【題目】某待測溶液中除含有的外，還可能含有下列離子中的一種或多種：

現講行如下實驗操作每次實驗所加試劑均過量

下列說法不正確的是

A.向溶液B中加與的操作是多余的，待測液中一定含有的離子是、、、，且

B.生成白色沉淀B的離子方程式為

C.已知白色沉淀C能溶于濃氨水，離子方程式為

D.若無色氣體D是混合氣體，則沉淀A的成分可能是、、

下列說法中，不正確的是（ ）

A.海水提溴發(fā)生的所有反應均為氧化還原反應

B.每提取1mol溴，理論上消耗氯氣44.8升

C.經過吸收塔后，溴元素得到了富集

D.蒸餾塔中還發(fā)生了化學變化

(1)寫出N2的電子式_________；將空氣中的氮氣轉化為含氮化合物的過程稱為固氮，當今大規(guī)模人工固氮的主要方法是（用化學方程式表示）______________________________。

(2)某無色混合氣體中可能含有NH3、O2、H2、NO、HCl等氣體，將它通過濃H2SO4 后發(fā)現氣體體積減少，將剩余氣體與空氣接觸后呈紅棕色，此混合氣中一定不含有_________。

(3)實驗室有多種制取氨氣的方法，其中加熱消石灰與氯化銨的混合固體就是方法之一。

①寫出此反應的化學方程式：_____________________________________________。

②氨氣可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的原因（用相應的方程式說明）_______________。

③用乙裝置（見圖）吸收一段時間氨氣后，再通入空氣，同時將加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內，錐形瓶中不可能生成的物質是___（選填序號）。

a H2 b NO2 c HNO3 d NH4NO3

寫出乙裝置中氨催化氧化的化學方程式：__________________________。

(4)已知3Cl2+2NH3==N2 + 6HCl，若NH3過量則還有反應：NH3+ HCl== NH4Cl 。常溫常壓下，若在一密閉容器中將15mLCl2和40mL NH3充分混合反應后，剩余氣體的體積為____mL。