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【題目】mA(g)＋nB(g)pC(g)的速率和平衡的影響圖像如下，下列判斷正確的是

A.由圖1可知，T1＜T2，該反應正反應為吸熱反應

B.由圖2可知，該反應m＋n﹤p

C.圖3中，表示反應速率v正>v逆的是點3

D.圖4中，若m＋n＝p，則a曲線一定使用了催化劑

A. a點溶液的c(H＋)＝4×10-4mol·L－1

B. 水電離程度：e＞d＞c＞b＞a

C. b點：2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

D. d點：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

合成氨工業(yè)中：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如表：

（1）試比較K1、K2的大小，K1________ K2（填寫“＞”、“=”或“＜”）

（2）400℃時，反應2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化學平衡常數(shù)的值為_____________。當測得NH3和N2、H2的物質的量濃度分別為3mol/L和2mol/L、1mol/L時，則該反應υ(N2)(正)___________υ(N2)(逆)（填寫“＞”、“=”或“＜”）

（3）在密閉恒容的容器中，下列能作為合成氨反應達到平衡的依據(jù)的是____________。

a．υ(N2)（正）=3υ(H2)（逆）b．混合氣體的密度保持不變

c．容器內壓強保持不變d．N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2

（4）化工生產(chǎn)為做到又“快”又“多”采用多種方法，試寫出兩項合成氨工業(yè)中為實現(xiàn)“多”所采取的措施：__________________________，__________________________。

（5）0.1mol/L的(NH4)2SO4水溶液中各離子濃度由大到小的順序是_____________________，在該溶液中加入少量明礬固體，溶液中的濃度_______（填“增大”、“減小”或“不變”），其原因是___________________。

（6）如圖是1molNO2和1molCO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式_____________________________________________。

A. Y的原子半徑比X的大

B. Q的最高價氧化物的水化物的酸性比Z的強

C. X、Y和氫3種元素形成的化合物中都只有共價鍵

D. Q的單質具有半導體的性質，Q與Z可形成化合物QZ4

【題目】在一定溫度下，把2體積N2和6體積H2通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通如圖所示。容器中發(fā)生以下反應：N2+3H22NH3（正反應為放熱反應）。若反應達平衡后，測得混合氣體的體積為7體積，據(jù)此回答下列問題：

（1）保持上述反應溫度不變，設a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的體積，如果反應達到平衡后混合氣體中各物質的體積仍與上述平衡時完全相同，那么：

①若a=1,c=2，則b=____。在此情況下，反應起始時將向______（填“正”或“逆”）反應方向進行。

②若需規(guī)定起始時反應向逆反應方向進行，則c的范圍是______。

（2）在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是______，原因是_____。

（2）已知2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出572kJ的熱量，反應方程式是2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)。請回答下列問題：

①該反應的生成物能量總和____（填“大于”、“小于”或“等于”）反應物能量總和。

②若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量____（填“大于”、“小于”或“等于”）572kJ。

（3）已知拆開1molN﹣N鍵、1molN﹣H鍵、1molN≡N鍵、O=O鍵需要的能量分別是3akJ、2.5akJ、8akJ、4akJ，完全燃燒1mol火箭燃料肼（N2H4）生成氮氣和水蒸氣放出能量為5akJ，則1molH2O(g)完全斷鍵時共吸收____kJ的能量。

（4）已知化學反應A2(g)+B2(g)═2AB(g)的能量變化如圖所示，反應物的總鍵能_____（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物的總鍵能。

【題目】已知FeSO47H2O晶體在加熱條件下會發(fā)生分解反應：2FeSO47H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑，實驗室用如圖所示裝置檢驗FeSO47H2O的所有分解產(chǎn)物，下列說法不正確的是（ ）

A.實驗時應先打開K，緩緩通入N2，再點燃酒精噴燈

B.乙、丙、丁中可依次盛裝無水CuSO4、品紅溶液、BaCl2溶液

C.還應在丁裝置后面連接盛有NaOH溶液的洗氣瓶

D.甲中殘留固體加稀硫酸溶解，再滴加KSCN溶液，溶液變紅

A.為保證實驗效果，反應開始前，稀硝酸可加到與兩側膠塞相平的位置

B.利用該裝置可控制反應隨時停止或繼續(xù)反應

C.生成的氣體可利用圖乙來收集

D.長玻璃管的作用可防止稀硝酸溢出

【題目】有兩個密閉容器A和B，A容器中有一個移動的活塞能使容器內保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時向這兩個容器中分別充入等量的體積比為2:l的SO2和O2的混合氣體，并使A和B容積相等(如圖所示)，在保持400℃的溫度下使之發(fā)生如下反應：2SO2+O22SO3。填寫下列空白：

（1）SO2的轉化率α(A)______α(B)。(填“＜”、“＞”或“=”)

（2）達到（1）所述平衡時，若向兩容器中通入少量的氬氣，A容器化學平衡_________移動。(填“正向”、“逆向”或“不”)

（3）達到（1）平衡后，向容器中充入等量的原反應氣體，再次達到平衡后，B容器中SO3在混合氣體中的體積分數(shù)_______。(填“增大”、“減小”或“不變”)

A．通電后陽極區(qū)溶液pH增大

B．陰極區(qū)的電極反應式為4OH－–4e－＝O2↑+2H2O

C．當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.25mol的Cl2生成

D．通電后Li+通過交換膜向陰極區(qū)遷移，LiOH濃溶液從d口導出