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A. 元索Ⅹ和元Z的最高正化合價相同

B. 單核陰離子半徑的大小順序為：r(W)>r(X)

C. 氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性順序為：Y<Z<X<W

D. 元素Z的氧化物對應水化物都是強酸

A. 電子由電極A經(jīng)外電路流向電極B

B. 該電池工作時，每消耗22.4L NH3轉移3mol電子

C. 電池工作時，OH－向電極B移動

D. 電極B上發(fā)生的電極反應為：O2+ 4H＋+ 4e－＝2H2O

利用化學方法合成味精的路線如下圖所示：

請回答以下問題：

(1)R的結構簡式為________；由A生成B的反應類型是________。

(2)F中含氧官能團的名稱為________；化合物H的化學名稱為________________。

(3)寫出由C生成D的化學方程式________________。

(4)寫出一種符合下列要求的A的同分異構體的結構簡式________。

①結構中含有六元環(huán)，光譜測定顯示，分子結構中不存在甲基；

②能在NaOH溶液中發(fā)生水解反應；

③1mol該物質與足量金屬Na反應能夠生成0.5mol H2

(5)參照上述合成路線，寫出以苯丙酸()和甲醇(其它無機試劑任選)，設計合成苯丙氨酸()的路線。_______________________________________________________________________

A.恒容密閉容器中的反應3A(g)B(g)+C(g)，平衡后再充入少量A氣體，A的轉化率增大

B.SO2的催化氧化是一個放熱的反應，所以升高溫度，反應的速率減慢

C.用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率

D.反應NH3(g)+HCl(gNH4C1(s) ΔH<0，在任何條件下均能自發(fā)進行

A.2s　　　B.2d　　　　C.3p　　　D.3f

⑵寫出基態(tài)鎵(Ga)原子的電子排布式：___。

⑶下列物質變化，只與范德華力有關的是___。

A.干冰熔化　 B.乙酸汽化 C.乙醇與丙酮混溶 D.溶于水

E.碘溶于四氯化碳 F.石英熔融

⑷下列物質中，只含有極性鍵的分子是___，既含離子鍵又含共價鍵的化合物是___；只存在σ鍵的分子是___，同時存在σ鍵和π鍵的分子是___。

A.N2　　　B.CO2　　　C.CH2Cl2　　　D.C2H4 E.C2H6　　 F.CaCl2　　 G.NH4Cl

⑸用“>”“<”或“=”填空:

第一電離能的大�。�Mg___Al；熔點的高低：KCl___MgO。

（1）該烴分子的摩爾質量。

（2）確定該烴的分子式。

（3）已知該烴的一氯代物只有一種，寫出該烴的結構簡式。

實驗1：

實驗2：將上述橙色溶液裝入密封性好的無色試劑瓶中。過一段時間，溶液顏色變淺，打開瓶蓋瓶口出現(xiàn)白霧。

實驗3：利用如圖所示實驗裝置在一定條件分解己烷（生成丙烷和丙烯），且丙烯能被酸性溶液氧化。

(1)實驗1中用到的玻璃儀器主要有______________________________________（填名稱）。

(2)由實驗1可知，己烷的物理性質有____________________________________。

(3)實驗2中的橙色溶液逐漸變淺的原因是__________________（填序號）。

A.己烷與溴發(fā)生了取代反應

B.溴代己烷為無色物質

C.液溴向外揮發(fā)濃度降低

D.己烷與液溴發(fā)生了加成反應

E.液溴與己烷分層，密度大的液溴在下層

(4)實驗3中裝置Ⅱ的作用是______________________________________。

(5)試管C中的現(xiàn)象是______________________________________。

(6)試寫出裝置Ⅰ中發(fā)生的生成丙烷和丙烯的化學方程式：______________________________________。

【題目】鍺是一種重要的戰(zhàn)略資源，在半導體、航空航天測控等領域都有著廣泛的應用。下圖是以一種鍺礦主要成分為、、為原料制備鍺的工藝流程：

已知：

為兩性氧化物。

“萃取”時用的萃取劑在本實驗條件下對有很好的選擇性。

的熔、沸點分別為、，極易水解放熱。

“蒸餾”過程中發(fā)生的反應為。

(1)鍺在元素周期表中的位置為第_________周期第________族。

(2)“粉碎”的目的是_______________________。

(3)“焙燒”過程中發(fā)生反應的化學方程式為________________。

(4)“濾渣”的成分為________________填化學式，“水相”中的陽離子除了和外，還有__________________填離子符號。

(5)“萃取”時，鍺的萃取率與水相與有機相的體積比的關系如圖所示，從生產(chǎn)成本的角度考慮，最適宜的為______________填序號。

(6)“水解”時反應的化學方程式為_________________，該步實驗操作必須在冰鹽浴中進行的原因除了有利于水解反應正向進行外，還有______________。

(7)假設流程中每步都沒有鍺元素損失，若鍺 含鍺經(jīng)提純得到的鍺，則雜質元素的脫除率為_____________用含a、b、c的式子表示。已知：雜質元素的脫除率

【題目】在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡標志的是( )

①C的生成速率與C的分解速率相等 ②單位時間內a mol A生成，同時生成 3amolB ③A、B、C的濃度不再變化 ④混合氣體的總壓強不再變化 ⑤混合氣體的物質的量不再變化 ⑥單位時間消耗 a mol A，同時生成3a mol B ⑦A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2

A.②④⑤B.②⑦C.①③④D.⑤⑥

Ⅰ．

回答下列問題：

(1)已知：Ⅱ．

Ⅲ．

則=________(用含和的代數(shù)式表示)。

(2)向容積均為2L的甲乙兩個恒溫密閉容器中分別加入4mol NH3和4mol Cl2，發(fā)生反應Ⅰ，測得兩容器中n(Cl2)隨反應時間的變化情況如下表所示：

①0~80min內，容器甲中v(NH3)=________________。

②反應Ⅰ的________0(填“>”或“<”)，其原因為________________________。

③關于容器乙，下列說法正確的是________填選項字母)。

A．容器內，說明反應達到平衡狀態(tài)

B．反應進行到70min時，v正一定大于v逆

C．容器內氣體平均相對分子質量在增大，說明平衡在正向移動

D．達平衡后，加入一定量NCl3(l)，平衡逆向移動

E．達平衡后，按原投料比再充入一定量反應物，平衡后NH3的轉化率增大

④溫度為T1時HCl(g)的平衡體積分數(shù)=________，該溫度下，若改為初始體積為2L的恒壓容器，平衡時容器中n(Cl2)________(填“>”、“=”或“<”)1.6mol。

⑤溫度為T2時，該反應的平衡常數(shù)K=________。