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A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO+2H+=SO2↑+H2O

B.向Na2SiO3溶液中通入過量CO2：SiO+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO

C.向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O=AlO+4NH

D.向CuSO4溶液中加入Na：2Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑

陰影部分元素的外圍電子排布式的通式為____。Sb的元素名稱為____。基態(tài)P原子中，電子占據的最高能級符號為____，該能層具有的原子軌道數為____。

氮族元素氫化物、、的某種性質隨R的核電荷數的變化趨勢如圖所示，則Y軸可表示的氫化物性質可能有____。

A.穩(wěn)定性

B.沸點

C.鍵能

D.分子間作用力

某種新型儲氧材料的理論結構模型如下圖所示，圖中虛線框內碳原子的雜化軌道類型有____種。

和、及能形成一種藍色配位化合物普魯士藍。如圖是該物質的結構單元未標出，該圖是普魯士藍的晶胞嗎？____填“是”或“不是”，平均每個結構單元中含有____個。

磷酸鹽與硅酸鹽之間具有幾何形態(tài)的相似性。如多磷酸鹽與多硅酸鹽一樣，也是通過四面體單元通過共用頂角氧離子形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網狀等結構型式。不同的是多硅酸鹽中是四面體，多磷酸鹽中是四面體。下圖為一種無限長單鏈結構的多磷酸根，該多磷酸根的化學式為____。

A.在A、B間任一點的溶液中一定都有：c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H＋）

B.用含a的代數式表示CH3COOH的電離常數K＝

C.C點對應的溶液中，水電離出的H＋濃度大于10－7 mol·L－1

D.D點對應的溶液中，存在如下關系：c（CH3COO－）－c（CH3COOH）＝2c（H＋）－2c（OH－）

(1)銅、銀、金在元素周期表中位于同一族相鄰周期，基態(tài)銀原子的最外層電子排布式為 _______。

(2)Na、O、S簡單離子半徑由大到小的順序為______________________。

(3)S2O32-離子結構如圖所示，其中心硫原子的雜化軌道類型為_______________________。

(4)寫出AgBr 溶于Na2S2O3溶液的離子反應方程式______________。Na3[Ag(S2O3)2]中存在的作用力有離子鍵、共價鍵、______________。

(5)在空氣中灼燒Ag2S生成Ag和SO2，SO2 分子中硫原子的價層電子對數為_________，其分子空間構型為______________。 SO2易溶于水，原因是________________________________。

(6)現在人們已經有多種方法來測定阿伏加德羅常數，X射線衍射法就是其中的一種，通過對金晶體的X 射線衍射圖象的分析，可以得出金晶體的晶胞屬于面心立方晶胞(與銅的晶胞相似)。若金原子的半徑為am，金的密度為ρg·cm-3，金的摩爾質量為Mg·mol -1，試通過這些數據列出計算阿伏加德羅常數的算式______________________________。

A.遇酚酞變紅的溶液中：Na+、Cl-、Ba2+、CH3COO-

B.常溫下，=1×10-13mol·L-1的溶液中：SO、Fe2+、ClO-、NH

C.水電離出的c(H+)=10-10mol·L-1的溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO

D.滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中：NH、K+、Cl-、I-

A. THC難溶于水

B. 1mol THC最多可與含3mol溴單質的溴水發(fā)生反應

C. THC遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應

D. THC能與氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液及碳酸氫鈉溶液發(fā)生化學反應

【題目】在2 L密閉容器中，800℃時反應2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：

（1）上述反應________（填“是”或“不是”）可逆反應。

（2）如圖所示，表示NO2變化曲線的是______。用O2表示從0～2s內該反應的平均速率v＝________。

（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________（填序號）。

a．v（NO2）＝2v（O2）

b．容器內壓強保持不變

c．v逆（NO）＝2v正（O2）

d．容器內密度保持不變

請據此回答：

（1）A中含氧官能團名稱是_______，C的系統命名為_________。

（2）檢驗B中所含官能團所用的試劑有______；E→F的反應類型是___________。

（3）C生成D的反應化學方程式為_____________________________，如果C與NaOH的醇溶液反應，則生成的有機物的結構簡式為________（同一個碳原子上連兩個碳碳雙鍵的除外）。

（4）G物質與互為同系物，且G物質的相對分子質量比大14的，則符合下列條件的G的同分異構體有____種。

① 分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩個取代基 ② 遇氯化鐵溶液變紫色

③ 能與溴水發(fā)生加成反應

（5） 參照上述合成路線，設計一條由甲醛、乙醛和甲醇為主要原料制備 的合成路線__________________。

A.2.24L（標準狀況下）甲苯在O2中完全燃燒，得到0.7NA個CO2分子

B.1mo1乙酸（忽略揮發(fā)損失）與足量的C2H518OH濃硫酸作用下加熱，充分反應可生成NA個CH3CO18OC2H5分子

C.14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數為2NA

D.常溫常壓下，78g苯含有σ鍵數為6NA

(1)下列B原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為________、________(填標號)

(2)H3BO3是一元弱酸，可用作醫(yī)用消毒劑其水溶液呈酸性的原理為：

則1mol硼酸分子中含有的共用電子對數為________個。

(3)BF3可用于制造火箭的高能燃料，其分子的空間構型是________________，硼原子雜化方式是________________；BF3能與乙醚發(fā)生反應：(C2H5)2O+BF3→BF3·O(C2H5)2，該反應能發(fā)生，其原因是________________________________。

(4)硼的一種化合物結構簡式為O=B—CH=C=CH2，該分子中含________個σ鍵。

(5)下圖中圖(a)為類似石墨的六方BN，圖(b)為立方BN。

①六方BN具有良好的潤滑性，是因為________________________；六方BN不能像石墨一樣具有導電性，其原因是________________________。

②已知立方BN的晶胞參數為0.3615nm，阿伏加德羅常數的值為NA，則立方BN的密度為________________g·cm－3(列出計算式)。