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（1）制備二氧化硫

若使用上圖所示裝置制備干燥的SO2氣體，回答以下問題：

①A中盛液體的玻璃儀器名稱是____________，實驗開始后A中反應的化學方程式為______________________________________________________。

②B裝置的作用是_______________________；C裝置的作用____________________。

③E中固體試劑為________________。

（2）制備保險粉

如下圖，維持35～45℃通SO2至鋅粉-水懸浮液反應生成ZnS2O4；然后加入18%的氫氧化鈉溶液，在28～35℃下反應生成Na2S2O4和Zn(OH)2懸浮液。

反應物經(jīng)壓濾除去氫氧化鋅沉淀后，往濾液中加入氯化鈉，并冷卻至20℃，使Na2S2O4結晶析出，濾出晶體后用酒精脫水干燥即得產(chǎn)品。

①在制取Na2S2O4過程中發(fā)生了氧化還原反應，氧化劑是___________；生成1mol Na2S2O4轉移電子______mol。

②濾液中加入氯化鈉使_______離子濃度增大，促進Na2S2O4結晶析出；濾出晶體后用酒精脫水干燥是因為Na2S2O4在酒精中的溶解度_______（填“較大”或“較小”），且酒精易揮發(fā)。

③制取Na2S2O4也常用甲酸鈉法，控制溫度70～80℃，在甲醇溶液（溶劑）中溶解甲酸鈉（HCOONa），再滴加Na2CO3溶液同時通SO2維持溶液微酸性,即可生成Na2S2O4，反應的離子方程式：_________________________________________。

（3）測定保險粉純度

Na2S2O4屬于強還原劑，暴露于空氣中易被氧氣氧化。Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液發(fā)生反應：5Na2S2O4 + 6KMnO4 + 4H2SO4 = 5Na2SO4 + 3K2SO4 + 6MnSO4 + 4H2O

稱取3.0g Na2S2O4樣品溶于冷水中，配成100mL溶液，取出10mL該溶液于試管中，用0.10mol·L-1的KMnO4溶液滴定。

重復上述操作2次，平均消耗KMnO4溶液18.00 mL則該樣品中Na2S2O4的質量分數(shù)為_____________（雜質不參與反應）。

A.100mLB.160mLC.240mLD.307mL

【題目】標準狀況下將氣體緩緩地通入到含2molKOH、和的混合溶液中直至過量，生成沉淀的物質的量與所通的體積關系如圖所示。下列關于整個反應進程中的各種描述正確的是

A.段和段發(fā)生的反應相同

B.段發(fā)生反應的離子方程式為：

C.，

D.D點所得溶液中離子濃度的關系為：

A.在NaCl晶體中，距Na＋最近的Cl－形成正八面體

B.在CaF2晶體中，每個晶胞平均占有4個Ca2＋

C.在金剛石晶體中，6個碳原子形成一個環(huán)且不在同一平面上

D.該氣態(tài)團簇分子的分子式為EF或FE

（1）目前工業(yè)上有一種方法是用 CO2加氫合成低碳烯烴。現(xiàn)以合成乙烯(C2H4)為例，該過程分兩步進行:

反應 I: CO2(g)+H2(g)CO(g)+ H2O(g) △H =+41.3kJ·mol -1

反 應 II: 2CO(g)+ 4H2(g) C2H4(g) +2H2O(g) △H =-210.5kJ·mol -1

①CO2加氫合成乙烯的熱化學方程式為_____。

②一定條件下的密閉容器中，上述反應 I 達到平衡后，要加快反應速率并提高 CO2 的轉化率，可以采取的措施是_____(填字母)。

A.減小壓強

B 分離出水蒸氣.

C.加入適當催化劑

D.增大 H2濃度

E.升高溫度

（2）將不同物質的量的H2O(g)和 CO(g)分別通入體積為 2 L 的恒容密閉容器中，進行反應：H2O(g)＋CO(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

若 a＝2，b＝1，則 c＝_____，達到平衡時實驗組Ⅱ中 H2O(g)和實驗組Ⅲ中 CO的轉化率的關系為 αⅡ(H2O)_____(填“＜”“＞”或“＝”)αⅢ(CO)。

（3）可以用CO在催化劑存在下制備二甲醚的反應原理為：2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)，已知一定條件下，該反應中 CO 的平衡轉化率隨溫度、投料比 n(H2)/ n(CO)的變化曲線如圖所示。

①a、b、c 按從大到小的順序排序為_____

②根據(jù)圖像可以判斷該反應為放熱反應，理由是_________________

（4）工業(yè)上還可利用 CO或 CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知制備甲醇的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數(shù)如下表所示：

據(jù)反應①與②可推導出 K1、K2 與 K3之間的關系，則 K3＝_____(用 K1、K2 表示)； 反應③的ΔH_____(填“>”或“＜”)0。

A. ①為簡單立方堆積，②為鎂型，③為鉀型，④為銅型

B. 每個晶胞含有的原子數(shù)分別為：①1個，②2個，③2個，④4個

C. 晶胞中原子的配位數(shù)分別為：①6，②8，③8，④12

D. 空間利用率的大小關系為：①＜②＜③＜④

A.a極為直流電源的負極

B.陽極發(fā)生的反應式為SO2-2e－＋2H2O=SO42-＋4H＋

C.陰極得到1mol電子時，通過陽離子交換膜的H＋為2mol

D.吸收池中發(fā)生反應的離子方程式為：2NO＋2S2O42-＋2H2O=N2＋4HSO3-

A.每個硼分子含有12個硼原子

B.晶體硼是空間網(wǎng)狀結構

C.晶體硼中鍵角是60°

D.每個硼分子含有30個硼硼單鍵

A.放電時，OH－移向鎳電極

B.放電時，負極的電極反應為H2－2e－＋2OH－=2H2O

C.充電時，將電池的碳電極與外電源的正極相連

D.充電時，陰極的電極反應為Ni(OH)2＋OH－－e－=NiO(OH)＋H2O

【題目】C和CuO在一定溫度下反應，產(chǎn)物有Cu、、CO、。將跟混合，隔絕空氣加熱，將生成的氣體全部通過足量的澄清石灰水，反應一段時間后共收集到標準狀況氣體，生成沉淀的質量為。下列說法中不正確的是

A.反應后的固體混合物中單質Cu的質量為

B.反應后的固體混合物中含有碳

C.反應后的固體混合物總質量為

D.反應后的固體混合物中氧化物的物質的量為