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A.在0-6min之間，25℃時R的水解速率為0.05 mol·L—1·min—1

B.在0-24min之間，曲線3對應水解速率最小

C.由曲線1可以得出結論：其它條件不變，水解速率隨濃度增大而增大

D.由曲線2、3可以得出結論：其它條件不變，水解速率隨溫度升高而增大

A. A B. B C. C D. D

【題目】下列說法正確的是

A.反應：在溫度為298K時能自發(fā)進行，則它的，

B.溶液加蒸餾水稀釋，溶液的pH不斷減小

C.鉛蓄電池放電時，正極和負極的質量均增加

D.恒溫恒容條件下可逆反應：，達平衡后，若向平衡體系中加入一定量的A，新平衡體系中，B的物質的量分數(shù)一定不變

【題目】在一密閉容器中充入1 mol H2和1molI2，壓強為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應H2(g)+I2(g)2HI(g) 下列說法正確的是( )

A. 保持容器容積不變，向其中加入1molI2，化學反應速率不變

B. 保持容器容積不變，向其中加入1molHe，化學反應速率增大

C. 保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1 mol H2(g)和1molI2(g)，化學反應速率不變

D. 保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1molHe，化學反應速率不變

【題目】根據(jù)下列操作、現(xiàn)象，所得結論正確的是

A.AB.BC.CD.D

A.在t ℃時，Ag2CrO4的Ksp＝1×10－9

B.X點有Ag2CrO4沉淀生成

C.通過加熱蒸發(fā)可以使溶液由Y點變到Z點

D.在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，可使溶液由Y點變到X點最終變到Z點

【題目】將氣體A、B置于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）＋B（g）2C（g）＋2D（g），反應進行到10 s末，測得A的物質的量為1.8 mol， B的物質的量為0.6 mol，C的物質的量為0.8 mol，則：

（1）用C表示10 s內反應的平均反應速率為__________；

（2）反應前A的物質的量濃度是__________；

（3）10 s末，生成物D的濃度為________；

（4）若改變下列條件，生成D的速率如何變化（用“增大”“減小”或“不變”填空）。

由上述實驗所得草酸性質所對應的方程式不正確的是(　　)

A.H2C2O4有酸性：Ca(OH)2+ H2C2O4=CaC2O4↓+2H2O

B.酸性H2C2O4> H2CO3：NaHCO3+ H2C2O4=NaHC2O4+CO2↑+H2O

C.H2C2O4具有還原性：2+5+16H+=2Mn2++10CO2↑+ 8H2O

D.H2C2O4可發(fā)生酯化反應：HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O

(1)通入氧氣的電極為_____(填“正極”或“負極”)，通氫氣一極的電極反應式為_________________；

(2)鐵電極為_______(填“陽極”或“陰極”)，乙裝置中電解反應的化學方程式為_________________。

(3)若在標準狀況下，有1.12 L氧氣參加反應，丙裝置中陰極增重的質量為______g；

(4)某粗銅中含有鐵、金、銀和鉑等雜質，通過電解精制后，為從電解液中制得硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O),設計了如下工藝流程:

已知:幾種金屬陽離子開始沉淀和沉淀完全的pH:

①步驟I中加入試劑A的目的是_____________________________，試劑A應選擇______(填序號);

a.氯氣 b.過氧化氫 C.酸性高錳酸鉀溶液

選擇該試劑的原因_____________________________________________________；

②步驟II中試劑B為_________，調節(jié)pH的范圍是___________；

③步驟III的操作是加熱濃縮、_______、___________。

【題目】在一定條件下，將3mol A和1mol B兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g) ＋ B(g) xC(g) ＋ 2D(g)。2min末該反應達到平衡，生成0.8mol D，并測得C的濃度為0.2mol·L－1。下列判斷錯誤的是

A. x＝1

B. B的轉化率為50%

C. 2min內A的反應速率為0.3mol·L－1·min－1

D. 若混合氣體的平均相對分子質量不變，則表明該反應達到平衡狀態(tài)