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【題目】線型 PAA（ ）具有高吸水性，網狀 PAA 在抗壓性、吸水性等方面優(yōu)于線型 PAA。網狀 PAA 的制備方法是：將丙烯酸用 NaOH 中和，加入少量交聯劑 a，再引發(fā)聚合。其部分結構片段 如圖所示，列說法錯誤的是

A.線型 PAA 的單體不存在順反異構現象

B.形成網狀結構的過程發(fā)生了加聚反應

C.交聯劑 a 的結構簡式是

D.PAA 的高吸水性與—COONa 有關

(1)X、Y、Z的元素符號為：X _____Y ________Z_________；

(2)甲中存在的化學鍵類型為________________________；

(3)Z的原子結構示意圖為___________________________；

(4)向甲和乙的混合物中加入少量MnO2，發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________________________________。

(1)在元素①②⑤⑥⑦⑧對應的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的化合物的電子式是：_________；

(2)寫出元素②的最簡單氫化物的化學式____________；

(3)④⑤⑥⑦四種元素的簡單離子半徑從大到小排序____________(用離子符號表示)；

(4)寫出元素⑥的最高價氧化物與元素⑤的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式______________________________________；

(5)寫出元素③的常見氫化物和它的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式_______________。

已知：①菱錳礦石主要成分是MnCO3，還含有少量Fe、Al、Ca、Mg等元素；

②常溫下，CaF2、MgF2的溶度積分別為1.46×10-10、7.42×10-11

③相關金屬離子c(Mn+)=0.1mol/L形成氯氧化物沉淀時的pH如下：

回答下列問題：

(1)“焙燒”時發(fā)生的主要化學反應方程式為______________________。

(2)分析下列圖1、圖2、圖3，氯化銨焙燒菱鎂礦的最佳條件是：

焙燒溫度_________，氯化銨與菱鎂礦粉的質量之比為__________，焙燒時間為___________.

(3)浸出液“凈化除雜”過程如下：首先加入MnO2將Fe2+氧化為Fe3+，反應的離子方程式為________；然后調節(jié)溶液pH使Fe3+、Al3+沉淀完全，此時溶液的pH范圍為____。再加入NH4F沉淀Ca2+、Mg2+，當c(Ca2+)=1.0×10-5mol/L時， c(Mg2+)=______mol/L

(4)碳化結晶時，發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________________________。

(5)流程中能循環(huán)利用的固態(tài)物質是____________。

(1)Na2FeO4中鐵元素的化合價為___,高鐵酸鈉用于殺菌消毒時的化學反應類型為____(填“氧化還原反應”、“復分解反應”或“化合反應”)。

(2)按照上述流程,步驟①中堿浸時能否用較便宜的Ca(OH)2替代NaOH_____(填“能”或“不能”),理由是___________。

(3)步驟②中28%的稀硫酸需要用98%的濃硫酸配制,配制時所需玻璃儀器除量筒外,還____(填字母序號)。步驟③中檢驗Fe2+全部轉化成Fe3+的方法是：__________。

A．容量瓶 B．燒杯 C．燒瓶 D．玻璃棒 E．酸式滴定管;

(4)步驟④中除生成Na2FeO4外,還有NaCl生成,其離子方程式為_________；己知步驟⑤是向Na2FeO4溶液中繼續(xù)加入氫氧化鈉固體得到懸濁液,則操作a的名稱為_____。

(5)理論上,每獲得0.5mol的FeO42-消耗 NaClO的總質量為_____。

A.體檢指標均以物質的量濃度表示

B.表中所示的檢查項目均正常

C.尿素是蛋白質的代謝產物

D.甘油三酯的結構可表示為（R1、R2、R3為烴基）

A.赤潮不屬于植物營養(yǎng)物質污染

B.震驚世界的日本水蜈病和疼痛病是由重金屬污染引起的

C.處理含有重金屬離子的污水可用沉淀法

D.混凝法中明礬處理污水的化學原理可表示為Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+

I.實驗室配制220mL 1 mol·L－1的稀H2SO4溶液：

(1)用量筒量取濃H2SO4(密度為1.84g·mL－1，質量分數為98%)的體積為________mL。

(2)誤差下列情況使配制結果偏大的是________。

①溶解后未冷卻即轉移、定容

②定容時仰視容量瓶刻度線

③用量筒量取一定體積的濃硫酸時俯視

④將量筒、燒杯、玻璃棒洗滌2～3次，轉移至容量瓶

II.某研究性學習小組在查閱資料時發(fā)現：化工廠常用氨氣來檢驗氯氣是否泄漏。于是他們設計實驗探究氯氣與氨氣之間的反應。制備氣體的實驗裝置有(可重復選用)：

實驗藥品有：a.MnO2(s)　b．濃鹽酸　c．NH4Cl(S)　d．KClO3(s)　e．堿石灰 f．濃硫酸　g．飽和食鹽水　h．NaOH(s)　i．消石灰

請回答下列問題。

(1)利用上述實驗裝置與藥品制備干燥氨氣，應選用的裝置有________(填字母序號)。發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________。

(2)制取干燥氯氣的裝置由A、B、B組裝而成，則B中應裝的試劑依次是________(填字母序號) 。

(3)為使氯氣、氨氣在如圖所示裝置中充分混合并反應，在a口通入的氣體是_______，若氨氣量較多，則瓶內會出現大量白煙，該白煙為___________。

(4)已知，在水溶液中能發(fā)生反應3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl，若氯氣過量，氯氣與氨氣反應生成兩種化合物，其中一種化合物分子的空間構型與NH3相似，則該反應的化學方程式為______________________________________。

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

②酸性條件下，ClO3－不會氧化Co2+，ClO3－轉化為Cl－；

③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：(金屬離子濃度為：0.01mol/L)

④CoCl2·6H2O熔點為86℃，加熱至110~120℃時，失去結晶生成無水氯化鈷。

請回答：

(1)寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應的離子方程式___________。

(2)向浸出液中加入 NaClO3發(fā)生主要反應的離子方程式___________。

(3)“加Na2CO3調pH至5.2”，過濾所得到的沉淀Ⅹ成分為___________。

(4)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖所示，萃取劑使用的適宜pH范圍是___________。(填選項序號字母)

A 1.0~2.0 B 2.5~3.5 C 4.0~5.0

(5)制得的CoCl2·6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是___________。

(6)為測定粗產品中CoCl2·6H2O含量，稱取2g的粗產品溶于水，配成100mL溶液，取出20mL置于錐形瓶，加入K2CrO4做指示劑( Ag2CrO4為磚紅色沉淀)，用0.2mol/L的AgNO3溶液滴定至終點，重復2-3次，平均消耗AgNO3標準溶液10.00mL。該粗產品中CoCl2·6H2O的質量分數為___________。用K2CrO4做指示劑時，需要控制溶液pH值為6.5~10.5，試分析原因______________________。

A.AB.BC.CD.D