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【題目】常溫下，在溶液中逐滴加入溶液，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳微粒的物質的量分數變化如圖所示因逸出未畫出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化，下列說法正確的是

A.在溶液中：

B.當溶液的pH為7時，溶液的總體積為

C.在B點所示的溶液中，離子濃度最大的是

D.在A點所示的溶液中：

A.Fe2O3B.Fe3O4C.Fe4O5D.Fe5O7

（1）下列生活用品中，其主要材料屬于天然纖維的是_________（填字母序號）；

A．塑料保鮮薄 B．橡膠手套 C．棉布圍裙

（2）我們常用的洗滌劑清洗餐具上的油污，這是因為洗滌劑具有_________的功能；

（3）食用水果、蔬菜主要補充人體所需的_________；

（4）國家禁止在面粉中添加增白劑過氧化鈣CaO2，過氧化鈣中氧元素的化合價為_______；

（5）農業(yè)上降低土壤酸性的是_________（填化學式）；

（6）生活中要用到大量的鋼鐵，寫出赤鐵礦（主要成分Fe2O3）冶煉成鐵的化學方程式______。

回答下列問題：

（1）實驗開始時，首先通入一段時間的氧氣，其理由是__________________。

（2）以上裝置中需要加熱的儀器有_______ (填寫字母)，操作時應先點燃_____處的酒精燈。

（3）A裝置中發(fā)生反應的化學方程式是____________________________。

（4）D裝置的作用是____________________________。

（5）讀取氮氣的體積時，應注意①_________________；②_________________。

（6）實驗中測得氮氣的體積為VmL(標準狀況)，為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關數據有____________________。

A．生成二氧化碳氣體的質量

B．生成水的質量

C．通人氧氣的體積

D．氨基酸的相對分子質量

A.1L 1mol·L-1的CH3COOH溶液中含有NA個氫離子

B.含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質的量濃度為1mol·L-1

C.0.1mol金屬鈉在過量氧氣充分燃燒，生成的化合物中離子總數為0.15NA

D.VL CO和NO的混合氣體中含有的氧原子個數為

A. 氫氧燃料電池放電時化學能全部轉化為電能

B. 反應4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進行，該反應為吸熱反應

C. 3 mol H2與1 mol N2混合反應生成NH3，轉移電子的數目小于6×6.02×1023

D. 在酶催化淀粉水解反應中，溫度越高淀粉水解速率越快

【題目】以環(huán)已醇( )為原料制取己二酸[HOOC(CH2)4COOH]的實驗流程如下：

其中“氧化”的實驗過程：在250mL四口燒瓶中加入50mL水和3.18g碳酸鈉，低速攪拌至碳酸鈉溶解，緩慢加入9.48g(約0.060mol)高錳酸鉀，按圖示搭好裝置，打開電動攪拌，加熱至35℃，滴加3.2mL(約0.031mol)環(huán)己醇，發(fā)生的主要反應為KOOC(CH2)4COOK ΔH<0

（1）“氧化”過程應采用___________加熱。(填標號)

A．熱水浴 B．酒精燈 C．煤氣燈 D．電爐

（2）“氧化”過程，不同環(huán)己醇滴加速度下，溶液溫度隨時間變化曲線如圖，為保證產品純度，應選擇的滴速為___________s/滴。

（3）為證明“氧化”反應已結束，在濾紙上點1滴混合物，若觀察到_____，則表明反應已經完成.

（4）“趁熱抽濾”后，用________進行洗滌。

（5）室溫下，相關物質溶解度如表。“蒸發(fā)濃縮”過程中，為保證產品純度及產量，應濃縮溶液體積至__(填標號)。

A．5mL B. 10mL C. 15mL D. 20mL

（6）稱取已二酸(Mr=146g/mol)樣品0.2920g，用新煮沸的50mL熱水溶解，滴入2滴酚酞試液，用0.2000 mol/LNaOH溶液滴定至終點，進行平行實驗及空白實驗后，消耗NaOH的平均體積為19.70mL.

①NaOH溶液應裝于_______ (填儀器名稱).

②己二酸樣品的純度為___________.

（1）工業(yè)制硫酸，接觸室中發(fā)生反應的化學方程式為___________。下列可提高SO2平衡轉化率的措施是___________。(填標號)

A．降低溫度 B．減小壓強 C．延長反應時間 D．增大O2的投料

（2）工業(yè)上可用Fe2(SO4)3溶液吸收SO2，該過程的離子方程式為________。為實現吸收液的再生，可通入_________。

（3）用如圖裝置脫除廢煙氣中的SO2和廢水中的Cu2+，該方法總反應的化學方程式為___________。含Cu2+的廢水應置于___________室(填“a”或“b”)。

（1）檢驗葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加堿調至堿性，再加入新制備的Cu（OH）2，加熱，其現象是_______________________________________。

（2）葡萄在釀酒過程中，葡萄糖轉化為酒精的過程如下，補充完成下列化學方程式。

C6H12O6（葡萄糖）2________+2C2H5OH

（3）葡萄酒密封儲存過程中生成了有香味的酯，酯也可以通過化學實驗來制備。實驗室用下圖所示裝置制備乙酸乙酯：

①試管a中生成乙酸乙酯的化學方程式是________________________________。

②試管b中盛放的試劑是飽和_________________溶液。

⑧實驗開始時，試管b中的導管不伸入液面下的原因是___________________。

④若分離出試管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的儀器是____（填序號）。

a. 漏斗 b. 分液漏斗 c. 長頸漏斗

（1）“釋氨反應”步驟可能發(fā)生的化學反應：

NH4Cl(s)≒ NH3(g)+HCl(g) ΔH=163.57 kJ/mol

MgO(s)+ HCl(g) ≒ MgOHCl(s) ΔH=-102.23 kJ/mol

則總反應NH4Cl(s)+MgO(s)≒NH3(g)+MgOHCl(s) ΔH=____kJ/mol

（2）“釋氯反應”可能的化學反應有：

i. MgOHCl(s)≒MgO(s)+ HCl(g) ΔH=+97.50 kJ/mol

ii. MgOHCl(s)+ HCl(g)≒MgCl2(s)+H2O(g) ΔH=+2.89 kJ/mol

iii. MgCl2(s)+ H2O(g)=MgO(s)+2HCl(g) ΔH=+94.61 kJ/mol

圖為“釋氯反應”在不同溫度下各組分的平衡組成，回答下列問題

①應選擇的最佳反應溫度是___________

②500°C時，釋氯反應器的壓強為P，計算該溫度下反應i的平衡常數Kp=___________ (Kp為以分壓表示的平衡常數)

③結合平衡移動原理，原料氣增加水蒸氣的目的是___________

（3）“氯乙烯反應”中，(g)+HCl(g)CH2=CHCl(g)的反應機理如圖，其中吸附在催化劑表面的物種用*標注

①碳碳叁鍵的鍵能：M1_____ (填“>”或“<”)

②“M2→M3”的化學方程式為__________

③該反應的決速步驟為__________

（4）下列有關該工藝的說法不正確的是______(填標號)

A．可循環(huán)利用的物質有NH3、MgO、HCl

B．“石灰窯”和“純堿反應”的副產物可實現資源化利用

C．利用MgO作為吸附劑可有效實現NH3與HCl分離

D．減少了從氯堿工業(yè)的產品獲取HCl的電能消耗